黑龙江省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组物质的性质比较，正确的是(  )

A.氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ B.氢化物稳定性：H₂S＞H₂O＞HF

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂ D.酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

2. 难度：中等

下列有关资源综合利用的说法不正确的是(   )

A.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量

B.煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化

C.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质

D.将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO₂吸收、Cl₂氧化得到产品溴

3. 难度：简单

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA₂(g)+yB₂(g)=2C(g)，2 s时测得v(A₂)=0.4 mol·L^-1 • s^-1，v(B₂)=1.2 mol • L^-1 • s^-1，v(C)=0.8 mol • L^-1 • s^-1。则x和y的值分别为

A. 1和3    B. 3和2    C. 3和1    D. 2和3

4. 难度：中等

有机化合物的结构可以用“键线式”简化表示，有机物A的结构如下图，下列说法错误的是(    )

A.该物质属于烃类 B.一氯代物有1种

C.二氯代物有3种 D.相同条件下，燃烧该物质与等质量的苯，耗氧量不同

5. 难度：中等

糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是(    )

A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.油脂的水解又叫皂化反应 D.蛋白质溶液遇硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应

6. 难度：简单

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、等已被发现。下列有关说法中，正确的是(    )

A.H₂与H₃互为同位素 B.O₂与O₄中化学键类型相同

C.C₆₀分子中有极性键 D.中含有35个电子

7. 难度：简单

下列有关元素周期表的说法不正确的是(   )

A.第1列元素种类最多 B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 D.第17列的第一种元素的原子序数为9

8. 难度：中等

对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g)，下列叙述中不正确的是(    )

A.Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

B.反应过程正极电极反应式为2H⁺-2e^-=H₂↑

C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D.若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)

9. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A.氯化铵固体受热分解破坏了离子键

B.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

10. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

A.因为3O₂＝2O₃是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

11. 难度：简单

下列说法错误的是(    )

A.为提高固体燃料的利用率，可以将固体燃料粉碎

B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO₂和H₂O

C.在PCl₃、CCl₄分子中所有的原子最外层都满足8电子结构

D.将 a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

12. 难度：简单

下列关于常见有机物的说法中正确的是(    )

A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应

D.光照条件下，控制CH₄和Cl₂的比例为1∶1，能够制得纯净的CH₃Cl和HCl

13. 难度：中等

下列情况下，反应速率相同的是（ ）

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和CH₃COOH分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

14. 难度：中等

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，不正确的是(    )

A.PH₄I既有离子键又有共价键 B.它是离子化合物

C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生气体

15. 难度：简单

某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是(    )

A.该有机物化学式为C₁₀H₁₆ B.该有机物只有一种官能团

C.该有机物属于芳香族化合物 D.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应

16. 难度：简单

一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是(    )

A.用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L^-1•min^-1

D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

17. 难度：中等

我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

18. 难度：中等

下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH₂＝CH₂＋O₂→2CH₃CHO。下列说法错误的是(    )

A.该电池可将化学能转化为电能 B.正极区溶液的pH增大

C.负极反应式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺ D.每有0.1 mol O₂反应，则溶液中迁移0.4 mol e^-

二、填空题

19. 难度：简单

填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)₂②H₂O₂③He④H₂S ⑤MgCl₂ ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________； 

(4)HClO的结构式______，I₂的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H₂S的大  ②HCl的酸性比H₂S的强  ③HCl的稳定性比H₂S的强④Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强  ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

三、原理综合题

20. 难度：简单

将0.4mol N₂气体和1mol H₂气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若2min后测得NH₃的浓度为0.2mol•L^-1，

(1)2min时H₂的转化率为______。

(2)2min时三种气体的总量为_____mol。

(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___ 。

(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。

A．恒温恒容充入He气   B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气   D．使用催化剂

(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/rmol	436	a	945

试根据表中所列键能数据计算a的数值______。

四、填空题

21. 难度：中等

有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a．   b．   c．

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液    b．HCl溶液     c．银氨溶液   d.新制氢氧化铜悬浊液

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液          B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏           D. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O。电池放电时电解质溶液中OH^-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。

五、实验题

22. 难度：简单

乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；

(2)写出反应③的化学方程式：_________。

II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。

(3)反应结東后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。

(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水

b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d.正反应的速率与逆反应的速率相等

e.混合物中各物质的浓度不再变化