云南省2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

C. 新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷

D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

2. 难度：中等

N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl₃)含有的化学键数目为0.2 N_A

B.0.1mol-NH₂ (氨基)中所含有的电子数N_A

C.1L0.1mol·L^-1Na₂S溶液中，S^2-、HS^-和H₂S的微粒数之和为0.2N_A

D.乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N_A个O₂

3. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作、现象、结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向Na2S溶液中滴加盐酸	有臭鸡蛋气味的气体产生	氯的非金属性比硫的强
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	沉淀是BaSO3
C	将0.1mol/L ZnSO4溶液加入1mol/LNa2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀	Ksp(CuS) > Ksp(ZnS)
D	向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液	有蓝色沉淀产生	该溶液中一定含有Fe^2+

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：中等

甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.N为正极，发生氧化反应

B.a为氧气，b为甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.若有1 mol CO₂生成，则有6 mol H^＋从甲池透过交换膜进入乙池

5. 难度：中等

Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A.X与Y互为同分异构体

B.1mol X最多可以与5mol H₂发生加成反应

C.产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应

D.1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

6. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.甲苯既可使溴的CCl₄溶液褪色，也可使KMnO₄酸性溶液褪色

B.有机物的消去产物有2种

C.鉴别乙醇和苯：将少量的酸性KMnO₄溶液分别滴入少量的乙醇和苯中

D.有机物A(C₄H₆O₂)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂=CHCOOCH₃

7. 难度：困难

由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A.Y的结构有4种

B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种

C.与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

二、实验题

8. 难度：简单

用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略)，有关数据如下表所示：

物质	C2H5OH	CH3COOH	CH3COOC2H5
密度g/cm^3	0.79	1.05	0.90
沸点/℃	78.3	118	77.1

已知：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC1₂·6C₂H₅OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经恒压分液斗边滴加酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)混合乙醇与浓硫酸时，应先加入的试剂是_______；浓硫酸的作用是__________。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向粗产品中加入______(填序号)。

A．无水乙醇           B．碳酸钠粉末         C．无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，静置，以除去水分。最后，将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

(6)在实验中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最终得到16．0mL乙酸乙酯，则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。

三、原理综合题

9. 难度：困难

甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol^-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol^-1

(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H₂通入2L密闭容器中发生如下反应：

主反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H<0 Ⅰ

副反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H<0   Ⅱ       

反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．平衡均向正反应方向移动           B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小      D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大

③平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1mol·L^-1，则此时CO的转化率为_____；用H₂表示I的反应速率为_____mol·L^-1·min^-1。

(3)用NaOH溶液做CO₂碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na₂CO₃。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H₂CO₃的电离平衡常数为：K₁=4.4×10⁻⁷、K₂=5×10⁻¹¹]，溶液中c(Na⁺)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

四、有机推断题

10. 难度：困难

高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

(1)A中含氧官能团的名称是______。

(2)反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为_________。

(3)写出反应的①化学方程式__________。

(4)写出反应的⑥化学方程式________。

(5)D为酯类，2D → E + C₂H₅OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式： E______ 、F_______。

(6)反应①~⑥中属于取代反应的有_______。

11. 难度：中等

芳香烃R的分子式为C₉H₁₀，其苯环上只有一个取代基，R与H₂ 1:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图

已知：R′CH= CH₂ R′CH₂CH₂Br

回答下列问题:

(1)芳香烃R分子的官能团是________(填官能团结构)。

(2)R的最简单同系物是___________(填化学名称)。

(3)反应②的化学方程式为____________。

(4)③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。

(5)反应⑤的化学方程式为_____________。

(6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有___________种

①能发生银镜反应  ②和氯化铁溶液反应显紫色  ③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________。