新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试化学（B）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A.鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应

C.被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D.苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

3. 难度：中等

下列叙述中，错误的是(　　)

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

4. 难度：中等

关于石油的说法中，不正确的是(    )

A.石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高

B.常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷

C.石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化

D.裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

5. 难度：中等

在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是(　)

A.CH₄ B.C₂H₆ C.C₃H₈ D.C₄H₁₀

6. 难度：中等

下列化学式只表示一种纯净物的是(　)

A.C₃H₈ B.C₄H₁₀ C.C₂H₄Br₂ D.C₃H₈O

7. 难度：简单

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(     )

A.CH₃CH₂CH₂CH₃ B.CH₃CH(CH₃)₂

C.CH₃C(CH₃)₃ D.(CH₃)₂CHCH₂CH₃

8. 难度：简单

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是(     )

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

9. 难度：中等

在A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(  )

A. v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B. v(B)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

C. v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D. v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

10. 难度：中等

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若増大压强(即缩小反应容器的体积)，可増加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

12. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A.a＞c＞d＞b B.d＞a＞b＞c C.d＞b＞a＞c D.b＞a＞d＞c

13. 难度：中等

将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(    )

A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e^-== Cu²⁺

B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C.当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g

D.外电路中电流由银极流向铜极

14. 难度：简单

下列反应属于放热反应的是（　　）

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B.生成物总能量低于反应物总能量的反应

C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D.不需要加热就能发生的反应

15. 难度：中等

已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(   )

A.白磷转化为红磷是物理变化

B.在相同条件下红磷比白磷稳定

C.相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高

D.相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

16. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.生石灰与水作用制熟石灰 B.灼热的木炭与CO₂反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

17. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键

18. 难度：中等

下列含有非极性键的共价化合物是

A.HCl B.Na₂O₂ C.C₂H₂ D.CH₄

19. 难度：中等

五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^-12m)	37	71	74	75	186
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是（    ）

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物

D.Y与W形成的化合物中，Y显负价

20. 难度：中等

下列结论正确的是(　　)

①离子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥

21. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是( )

A.NH₃ B.PC1₃ C.PCl₅ D.BCl₃

22. 难度：简单

短周期元素的离子：_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )

A.半径：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W³⁺

B.还原性：Y^2-＞Z^-

C.氧化性：W³⁺＞ X⁺

D.质子数：c＞d＞b＞a

23. 难度：简单

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B.原子半径大小：Na＞S＞O

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.还原性强弱：Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣

24. 难度：简单

下列化学用语中，不正确的是(　　)

A.钠离子结构示意图为： B.质子数为6，中子数为8的原子表示为：C

C.H、D、T互为同位素 D.液态的氯气称为氯水

25. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是( )

A.Al³⁺的结构示意图： B.水的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D.含有7个中子的碳原子：

二、有机推断题

26. 难度：中等

合成乙酸乙酯的路线如下：

CH₂=CH₂C₂H₅OHCH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

请回答下列问题：

(1)写出乙烯的电子式_________________。

(2)C₂H₅OH、 CH₃COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。

(3)写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。

(4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________。

(5)写出下列反应的化学方程式：

反应②：________；

反应④：_________。

(6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。

三、实验题

27. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－^1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

四、元素或物质推断题

28. 难度：中等

如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；

(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；

(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。

五、结构与性质

29. 难度：困难

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

（1）该装置的能量转化形式为________。

（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；

（3）电解液中的H⁺向_____（填“a”或“b”）极移动；

（4）如果该电池工作时消耗1 mol CH₃OH，则电路中通过___ mol电子。

（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。