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山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学(等级考)试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.含有173个中子的113号元素符号Nh B.H2OD2O互称为同素异形体

C.NaOH的电子式: D.F的原子结构示意图:

 

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2. 难度:中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.FeCl33KSCNFeSCN33KCl平衡体系中加入少量铁粉,溶液颜色变浅

D.2NO2gN2O4g)平衡体系中,加压缩小体积后颜色加深

 

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3. 难度:简单

在一密闭容器中充入一定量的H2N2,经测定反应开始后3svN2)=0.2 mol·L-1·s-1,则3sNH3的浓度为

A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.9 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1

 

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4. 难度:简单

N2H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图,下列说法正确的是

A.相同条件下,催化剂b的效果更好

B.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少

C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D.催化剂在吸附N2H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键

 

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5. 难度:中等

某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的叙述正确的是

A. 加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动

B. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

C. 温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快

D. 升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

 

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6. 难度:中等

短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,ABCDE均是由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是

A.简单离子半径大小关系:Y>Z>X>W B.图示反应中有离子键的形成

C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子

 

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7. 难度:简单

实验室从海藻中提取碘的流程如下:

下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是

选项

步骤

采用装置

主要仪器

A

灼烧装置

蒸发皿

B

溶解装置

烧杯

C

过滤装置

漏斗

D

分液装置

分液漏斗

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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8. 难度:简单

下列有关说法错误的是

A.分子中一定含有共价键

B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

C.需要加热的反应不一定是吸热反应

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

 

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9. 难度:简单

下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率

C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂

 

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10. 难度:中等

运用元素周期律知识,预测元素的单质及其化合物性质,下列预测错误的是

A.SrSO4是难溶于水的白色固体

B.H2SeH2S易分解

C.At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3

D.Li在氧气中燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

 

二、多选题
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11. 难度:中等

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是

A.Na3N是由离子键形成的离子化合物

B.Na3N与盐酸反应生成两种盐

C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应

D.Na3N中两种粒子的半径:rNa+>rN3-

 

三、单选题
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12. 难度:中等

目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,工艺流程如下:

以下推断不合理的是

A.流程中循环利用的物质有SO2Br2Cl2,等多种

B.SO2吸收溴的反应方程式:SO22H2OBr2H2SO42HBr

C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

 

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13. 难度:中等

XYZPQ为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:ZY

C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多

 

四、多选题
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14. 难度:中等

在密闭容器中,投入1 mol N23 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

容器编号

实验条件

平衡时反应中的能量变化

I

恒温恒容

放热Q1kJ

II

恒温恒压

放热Q2kJ

 

A.放出热量:Q1<Q2 B.N2的转化率:II>I

C.平衡常数:II>I D.平衡时氨气的体积分数:I>II

 

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15. 难度:中等

XYZM是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,YZ形成的化合物Z2Y3中,元素质量比mY):mZ)=89X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点:Y>M

C.Z是地壳中含量最多的元素 D.原子半径:Z>M>X>Y

 

五、实验题
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16. 难度:中等

某小组探究元素周期律性质递变规律,设计如下实验。

实验I:验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂:稀HNO3、浓H2SO4CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液)

1)仪器a的名称:____。装置B所盛试剂是_____,其作用是_____C中反应的离子方程式是_____________

2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____

实验II:验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应)

实验方案:①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中

③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞

实验现象: A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失,溶液变成红色

B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失,溶液变成红色

C.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

D.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧

E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧

请回答:

1)该实验中用到的玻璃仪器有__________胶头滴管玻璃片、试管。

2)请完成下列表格

实验方案

实验现象

化学方程式

A

2Na +2H2O=2NaOH +H2

____

____

E

Mg +2HCl=MgCl2 +H2

D

2Al +6HC1=2AlCl3 +H2

____

____

 

 

 

3)由实验得出有关元素周期律结论:_________

 

六、原理综合题
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17. 难度:困难

甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料,应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH,发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  △H=-49 kJ·mol-1

(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下:

化学键

O-H

C-O

C=O

E/(kJmol-1)

465

343

750

 

甲醇中CH键比氢气中HH____(”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea()210 kJ·mol-1,则逆反应活化能Ea()______kJ·mol-1

(2)1 L恒容密闭容器中充入CO2H2,所得实验数据如下表

实验编号

温度/C

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

150

0.23

0.19

0.03

200

0.10

0.26

0.02

200

0.17

a

0.01

 

实验平衡常数K______,若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol,这时反应向________移动(正反应方向逆反应方向”),判断理由是______

实验达到平衡时H2转化率为____

实验③a_________

(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池,其正极电极反应式为________

 

七、有机推断题
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18. 难度:困难

已知元素XY原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答:

1)若常温下Y的单质能与水发生反应,X原子序数大于Y,则X位于周期表的_____XY形成简单离子半径大小关系为X______(填大于”“小于等于Y395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________

2)若甲灼烧时,火焰呈现砖红色,且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为_____

3)若XY是不同周期的短周期元素,甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。

则:①乙中所含化学键类型为_______

②该反应的离子方程式为______

 

八、结构与性质
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19. 难度:中等

氢气是一种清洁能源,请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。

I.实验室用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

1)少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________

2)要加快上述实验中产生氢气的速率,还可采取的措施有_____________(列举两种措施)。

3)当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因____________

II.工业上海水制氢气的新技术:2H2O2H2O2。试回答下列问题:

1)分解海水的反应属于_____反应(填放热吸热)。

2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极是2H22O2-―4e-2H2OB极是O24e-2O2-,则A极是电池的____极。

3)氢气的储存比较困难,最近科学家研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是____

A 储氢释氢过程均无能量变化     B 该反应属于可逆反应

C 储氢过程中,NaHCO3被还原   D 释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 LH2

 

九、原理综合题
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20. 难度:困难

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NOT℃时,各物质起始浓度及10 min20 min各物质平衡浓度如表所示:

浓度mol/L

时间min

NO

 

N2

 

CO2

 

0

10

0

0

10

5

2.5

2.5

20

2

4

0.25

 

10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是____

20min时,保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v___v(填”“)。

(2)工业上由N2H2来制备NH3。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v_______Q点的v(填”“)。

图中三条曲线对应的温度分别为T1T2T3,其中温度最高的是____

恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____(填选项字母)

A 2v(N2)v(NH3)                Bc2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C.反应器中的压强不再发生变化  D3 molHH键断裂的同时,有2molNH键断裂

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0,在一定条件下NO2N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系: v(NO2)k1·p2(NO2)v(N2O4)k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。

 

一定温度下,k1k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1____;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是______

 

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