1. 难度:简单 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.含有173个中子的113号元素符号Nh B.H2O与D2O互称为同素异形体 C.NaOH的电子式: D.F的原子结构示意图:
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2. 难度:中等 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量铁粉,溶液颜色变浅 D.2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中,加压缩小体积后颜色加深
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3. 难度:简单 | |
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s内v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为 A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.9 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1
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4. 难度:简单 | |
N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图,下列说法正确的是 A.相同条件下,催化剂b的效果更好 B.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键
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5. 难度:中等 | |
某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是 A. 加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动 B. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 C. 温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快 D. 升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
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6. 难度:中等 | |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是 A.简单离子半径大小关系:Y>Z>X>W B.图示反应中有离子键的形成 C.简单阴离子的还原性:Y>Z D.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子
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7. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
实验室从海藻中提取碘的流程如下: 下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
A.A B.B C.C D.D
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8. 难度:简单 | |
下列有关说法错误的是 A.分子中一定含有共价键 B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 C.需要加热的反应不一定是吸热反应 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
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9. 难度:简单 | |
下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂
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10. 难度:中等 | |
运用元素周期律知识,预测元素的单质及其化合物性质,下列预测错误的是 A.SrSO4是难溶于水的白色固体 B.H2Se比H2S易分解 C.At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 D.Li在氧气中燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
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11. 难度:中等 | |
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是 A.Na3N是由离子键形成的离子化合物 B.Na3N与盐酸反应生成两种盐 C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应 D.Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)>r(N3-)
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12. 难度:中等 | |
目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,工艺流程如下: 以下推断不合理的是 A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2,等多种 B.SO2吸收溴的反应方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
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13. 难度:中等 | |
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:Z<Y C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多
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14. 难度:中等 | ||||||||||
在密闭容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
A.放出热量:Q1<Q2 B.N2的转化率:II>I C.平衡常数:II>I D.平衡时氨气的体积分数:I>II
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15. 难度:中等 | |
X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素质量比m(Y):m(Z)=8:9;X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是 A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点:Y>M C.Z是地壳中含量最多的元素 D.原子半径:Z>M>X>Y
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
某小组探究元素周期律性质递变规律,设计如下实验。 实验I:验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂:稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液) (1)仪器a的名称:____。装置B所盛试剂是_____,其作用是_____;C中反应的离子方程式是_____________。 (2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。 实验II:验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应) 实验方案:①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 ②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中 ③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 ④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 ⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 实验现象: A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失,溶液变成红色 B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失,溶液变成红色 C.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 D.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧 E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 请回答: (1)该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。 (2)请完成下列表格
(3)由实验得出有关元素周期律结论:_________。
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17. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料,应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。 (1)已知反应中的相关化学键键能数据如下:
甲醇中C-H键比氢气中H-H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)=210 kJ·mol-1,则逆反应活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1。 (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2,所得实验数据如下表
实验①平衡常数K=______,若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol,这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”),判断理由是______。 实验②达到平衡时H2转化率为____。 实验③a=_________。 (3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池,其正极电极反应式为________。
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18. 难度:困难 | |
已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答: (1)若常温下Y的单质能与水发生反应,X原子序数大于Y,则X位于周期表的_____,X、Y形成简单离子半径大小关系为X______(填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________。 (2)若甲灼烧时,火焰呈现砖红色,且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为_____。 (3)若X、Y是不同周期的短周期元素,甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。 则:①乙中所含化学键类型为_______。 ②该反应的离子方程式为______。
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19. 难度:中等 | |
氢气是一种清洁能源,请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。 I.实验室用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________; (2)要加快上述实验中产生氢气的速率,还可采取的措施有______、_______(列举两种措施)。 (3)当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。 II.工业上海水制氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。试回答下列问题: (1)分解海水的反应属于_____反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极是2H2+2O2-―4e-=2H2O,B极是O2+4e-=2O2-,则A极是电池的____极。 (3)氢气的储存比较困难,最近科学家研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是____。 A 储氢释氢过程均无能量变化 B 该反应属于可逆反应 C 储氢过程中,NaHCO3被还原 D 释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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20. 难度:困难 | |||||||||||||||||
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。 (1)用活性炭还原NO的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示:
①在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是____。 ②在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。 (2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。 ①M点的v正_______Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。 ②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3,其中温度最高的是____。 ③恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____(填选项字母) A. 2v(N2)=v(NH3) B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变 C.反应器中的压强不再发生变化 D.3 molH-H键断裂的同时,有2molN-H键断裂 (3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系: v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
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