江西省南昌市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中不能形成胶体

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.75%的酒精溶液、双氧水、84消毒液都能高效灭活新冠病毒

2. 难度：中等

酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知 H₃PO₂（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，则下列说法正确的是（ ）

A.H₃PO₂属于二元酸 B.H₃PO₂属于三元酸

C.NaH₂PO₂属于酸式盐 D.NaH₂PO₂属于正盐

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3 g钠与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂混合物，转移电子数目为0.2N_A

B.18 g的D₂O中含有的质子数为10 N_A

C.常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N_A

D.1 L 1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中和Cl^-的数目均为N_A

4. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe(OH)₃ 溶于HI溶液： 2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂+6H₂O

B.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： 2 +CO₂+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+

C.向[Ag(NH₃)₂]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀： [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-= AgC1↓+ 2 NH₃↑

D.向K₂MnO₄溶液中加入醋酸生成KMnO₄和MnO₂： 3+ 4H⁺= MnO₂↓+ 2+2H₂O

5. 难度：简单

交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

6. 难度：中等

按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后，生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中，充分反应后固体增重mg，若w＜m，则下列组合一定是 (     )

①氢气和甲醛  ②一氧化碳和甲醛  ③甲烷和乙二酸  ④甲烷和一氧化碳  ⑤甲烷和乙醇  ⑥乙醇和氢气

A.④⑤⑥ B.①②③ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤

8. 难度：困难

Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。

已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（    ）

A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O

D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释，减小爆炸危险

9. 难度：中等

拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)₄]^-。将一定量的Na₂CO₃、NaAlO₂固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)₄]^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A.、和[Al(OH)₄]^-在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：[Al(OH)₄]^-＋H⁺=Al(OH)₃↓＋H₂O

C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1

D.V₁=150mL，V₂=300mL；M点生成的CO₂为0.05mol

10. 难度：困难

以氯酸钠（NaClO₃）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A.反应1中，每生成1 mol ClO₂有0.5 mol SO₂被氧化

B.从母液中可以提取Na₂SO₄

C.反应2中，H₂O₂做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

11. 难度：困难

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为2：3

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.已知1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X为SO₂和O₂，则O₂为0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

12. 难度：中等

短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是

A.若X是Na₂CO₃，C为CO₂，则A一定是氯气，此时D和E不反应

B.若X是CO₂，B和D的反应是OH^-+=+H₂O，则E一定能还原Fe₂O₃

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

13. 难度：困难

轻质氧化镁和硼酸(H₃BO₃)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

下列叙述错误的是（    ）

A.Fe₂O₃、Al₂O₃都不能溶于(NH₄)₂SO₄溶液

B.进入“吸收”工序中的气体为NH₃

C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

14. 难度：困难

有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol H₂O反应得到4molCH₃COOH和1molB，下列说法错误的是

A.A和B的相对分子质量之差为168

B.B一定不能发生加成反应

C.有机物B与CH₃CH₂OH互为同系物

D.分子式为C₅H₁₀O₂且与CH₃COOH属于同类物质的有机物只有4种

15. 难度：中等

部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g,经如下处理:

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

16. 难度：困难

在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为amol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则（    ）

A.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范围是0＜x<

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.x=

二、填空题

17. 难度：困难

(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl₂，溶液中有 的 Br ^-被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

三、工业流程题

18. 难度：困难

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

四、实验题

19. 难度：困难

氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄C1溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl NaCl+N₂↑+2H₂O

②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂ 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H₂O= NaAlO₂+NH₃↑。

I．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→___(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是____，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化铝纯度(含Al₂O₃、C杂质)的测定

(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)，且不考虑NH₃在NaOH浓溶液中的溶解。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。

a．CCl₄    b．H₂O     c． NH₄Cl饱和溶液   d． 植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(方案ii)乙同学认为上述方案不可行，设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②通入过量_____(填化学式)气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______。

(7)样品中AlN的纯度是_____(用含m₁、m₂、m₃的表达式表示)。

五、有机推断题

20. 难度：中等

有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。

（2）D生成E的化学方程式为________。

（3）H→J的反应类型是_________。

H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。

（4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键

B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）：_______。

六、工业流程题

21. 难度：困难

钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li₄Ti₅O₁₂、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：

(1) Li₄Ti₅O₁₂中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

(2) 酸浸时 Li₄Ti₅O₁₂发生的反应是： Li₄Ti₅O₁₂+7H₂SO₄+5H₂O₂＝2Li₂SO₄+5[TiO(H₂O₂)]SO₄+7H₂O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。

(3) 向[TiO(H₂O₂)]SO₄溶液中加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式为___。

(4) 向TiOSO₄溶液中通入NH₃发生反应的离子方程式为___。

(5) 沉淀TiO(OH)₂用蒸馏水洗涤的目的是___。

(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H₂O₂)]²⁺＋2(HA)₂ [TiO(H₂O₂)](HA₂)₂＋2H⁺，则反萃取过程中加入的试剂X是___。