安徽省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂1.0mol•L^－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)

A.配制1L该溶液，可将1.0molCaCl₂溶于1L水中

B.溶液中Ca²⁺的物质的量为1.0mol

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^－1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl^－)为1.0mol•L^－1

2. 难度：简单

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

3. 难度：简单

下列各组物质中原子数相同的是(　　)

A.2LCO和2LN₂

B.9gH₂O和标准状况下11.2LCO₂

C.标准状况下1molO₂和22.4LH₂O

D.0.2molNH₃和4.48LHCl气体

4. 难度：简单

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（        ）

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋=Cu^2＋＋Ag

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

C.碳酸铵与盐酸反应：＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

D.Cu(OH)₂与H₂SO₄溶液反应：H⁺＋OH^-=H₂O

6. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)

A.氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中

B.少量钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

7. 难度：简单

下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)

A.可用Na与CuCl₂溶液反应制Cu

B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na^＋

8. 难度：中等

已知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2+2H₂O，下列说法正确的是(　　)

A.PbO₂为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C.生成1mol的Pb²⁺，转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO₂的氧化性弱于

9. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　)

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

10. 难度：简单

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	NaOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

11. 难度：简单

图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　)

A.HCl B.NO₂ C.CO₂ D.SO₂

12. 难度：简单

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

13. 难度：简单

下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.SO₂ 和 Na₂SO₃ 溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

14. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	小苏打的水溶液呈碱性	小苏打可以用于治疗胃酸过多的胃溃疡患者
D	Fe^3+有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是(　　)

A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl^－存在

B.加入BaCl₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有

C.加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe^2＋

D.加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl₂

16. 难度：中等

下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（    ）

A.无需其他试剂即可鉴别：稀盐酸与Na₂CO₃溶液

B.用CO₂鉴别：NaAlO₂溶液和CaCl₂溶液

C.用澄清石灰水鉴别：Na₂CO₃和NaHCO₃两种无色溶液

D.用NaOH溶液一次性鉴别：MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃五瓶盐溶液

17. 难度：简单

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(　　)

A.①可用于实验室用MnO₂固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl₂

B.②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C.③实验试管中会生成红色沉淀

D.用图④操作可提取碘水中的碘

二、实验题

18. 难度：简单

实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________，N_A表示阿伏加德罗常数的值，若有3mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO₂投入含4molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl₂________(填“>”“＝”或“<”)1mol。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B.浓硫酸　C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______。

19. 难度：简单

某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

(1)若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________(填装置序号)。

(3)下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。

A.H₂    B.Cl₂    C.SO₂    D.NH₃

20. 难度：简单

某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为__，产生该现象的化学方程式是__。

(2)装置C中盛有足量澄清石灰水，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是__。

(3)装置B的作用是__。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。

①下列对该气体的检验方法合适的是__。

A.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

B.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

三、计算题

21. 难度：中等

有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl₂溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L^-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H₂SO₄)=__mol·L^-1，c(HNO₃)=__mol·L^-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。