北京市平谷区2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（    ）

A. B. C. D.

2. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是(  )

A.金属铜 B.氯化钾 C.稀硫酸 D.乙醇

3. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.H₂SO₄溶液 B.Fe(OH)₃胶体

C.蔗糖溶液 D.浓氨水

4. 难度：简单

在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（    ）

A.H、C B.Mg、Al C.N、P D.Si、S

5. 难度：简单

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

6. 难度：简单

不能由两种单质直接化合而成的是（    ）

A.FeCl₃ B.Na₂S C.CuS D.SO₂

7. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A.H:O:H B. C.H⁺ D.

8. 难度：简单

2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（    ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子结构示意图：

C.S原子的中子数是32

D.有机化合物中可能含有硫元素

9. 难度：中等

下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（        ）

A.无色、有刺激性气味气体

B.极易溶于水

C.相同条件下，密度比空气的大

D.能与水反应生成碱性物质

10. 难度：简单

SO₂可用作红酒的防腐剂。下列关于SO₂的叙述不正确的是（    ）

A.能使品红溶液褪色

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.一定条件下，能与氧气反应

D.可在红酒中大量添加SO₂

11. 难度：简单

下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（    ）

A.N₂ B.NH₃ C.NO D.HNO₃

12. 难度：简单

乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（       ）

A.CH₃COOH B.CH₃CH₂OH C.CH₃CH₂Cl D.CH₂BrCH₂Br

13. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是（    ）

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠

B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

14. 难度：中等

下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是

A.加入蒸馏水 B.加入碳酸氢钠溶液

C.滴加紫色石蕊溶液 D.滴加酸性高锰酸钾溶液

15. 难度：简单

下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是

A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味

B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖

C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

16. 难度：中等

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B.②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D.为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

17. 难度：简单

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

A.N₂、H₂完全转化为NH₃  B.N₂、H₂、NH₃在容器中共存

C.反应已达到化学平衡状态 D.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

18. 难度：简单

下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（    ）

A.铜片上有无色气体生成

B.锌片做负极，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺

C.工作一段时间后，溶液中c(H⁺)减小

D.电子从铜片经导线流向锌片

19. 难度：中等

实验室制取氧气的反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑下列条件下，反应的速率最快的是（    ）

选项	H2O2的质量分数	温度	催化剂
A	5%	5℃	MnO2
B	5%	40℃	MnO2
C	10%	5℃	无
D	10%	40℃	MnO2

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：简单

在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（    ）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.点燃CH₄前，必须检验气体的纯度

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

21. 难度：简单

下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（        ）

选项	性质	用途
A.	氧化铁呈红棕色	红色涂料
B.	次氯酸钠具有漂白性	漂白剂
C.	浓硫酸具有脱水性	干燥剂
D.	液氨汽化时要吸收大量的热	制冷剂

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：中等

下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（    ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成	酸雨试样中一定含SO4^2-
B	向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色	I^-的还原性强于Cl^-
C	将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	该盐溶液中含有NH4^+

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ）

A.防止FeCl₂溶液变质而加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H⁺+2NO=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

D.Na₂O₂是重要的供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

24. 难度：中等

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（    ）

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO₃^-的废水不会影响NH₄⁺的含量

25. 难度：简单

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：

下列说法不正确的是（    ）

A.①→②放出能量

B.①→②中形成碳碳键

C.①→②中碳氢键发生断裂

D.由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键

二、填空题

26. 难度：简单

选择装置，完成实验。

①	②	③	④

(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，选用__。

(3)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，选用__。

(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。

27. 难度：简单

有下列各组物质。

A.O₂和O₃；B.和；C.¹²C和¹³C；D.和

(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）

(2)___组两物质互为同素异形体

(3)__组两物质属于同系物

(4)___组两物质互为同分异构体

28. 难度：简单

铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃

（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

三、有机推断题

29. 难度：中等

有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

（1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。

（2）写出E的结构简式__。

（3）B的官能团名称为___。

（4）④的反应方程式为__。

四、填空题

30. 难度：简单

阅读有关硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的相关资料：

硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO₂和S。制备Na₂S₂O₃的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。

回答下列问题：

（1）Na₂S₂O₃和HCl反应的离子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。

五、实验题

31. 难度：中等

某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。

(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。

32. 难度：简单

为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O₂进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。

（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。

（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。

33. 难度：简单

某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是___。

(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，

采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。

六、原理综合题

34. 难度：简单

课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L^-1盐酸、500mLamol·L^-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。

(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H⁺)=__mol·L^-1·s^-1。

(3)在0~2s内，两溶液中的H⁺的物质的量浓度均下降至0.38mol·L^-1，但均未得到H₂，可能的原因是___。

(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。

①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。

②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。

(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。