贵州省六盘水市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

A.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

B.在医疗上碳酸钠、Al（OH）₃均可用于治疗胃酸过多

C.自来水中加入少量明矾，生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用

D.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO₂

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（　）

A.HClO的结构式H-Cl-O B.Mg²⁺的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体

B.氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜

C.溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应

D.将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A.100mL 12mol·L^-1的浓硝酸与过量铜反应转移的电子数为0.6 N_A

B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N_A

C.等物质的量的水与重水含有相同的质子数

D.3.4g氨气中含有的N-H键数目为0.2N_A

5. 难度：简单

玉兔号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（　　）

A.与互为同位素

B.与互为同素异形体

C.的质子数为94，中子数为144

D.与具有完全相同的物理性质

6. 难度：中等

下列说法中正确的的是 （　　）

A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B.常温下，可用铁、铝制容器盛装、运输浓硫酸或浓硝酸，说明二者不反应

C.SO₂通入氯水、溴水、高锰酸钾，品红溶液中均褪色，说明其具有漂白性

D.SO₂通入氯化钡溶液中能产生白色沉淀

7. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是（    ）

A.铁与过量氯气反应生成氯化亚铁

B.能用蘸有浓氨水的玻璃棒检测输氯管道是否漏气

C.汽车尾气中含有NO_X是因为汽油中含有N

D.酸雨是指pH<7的雨水

8. 难度：简单

下列叙述正确的是（　）

A.Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B.Na₂O和NH₃溶于水后均能导电，故Na₂O和NH₃均为电解质

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同

9. 难度：简单

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A.将容器的体积缩小一半 B.增加C的量

C.保持体积不变，升高温度 D.压强不变，充入N₂使体积增大

10. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺＝ 2Fe³⁺ +3H₂↑

B.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^－ + HCO ＝ H₂O + CO

C.钠和水反应： Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D.Fe²⁺和Cl₂的反应：Fe²⁺+ Cl₂ = Fe³⁺+ 2Cl^-

11. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A.C与H₂O(g)在高温下发生的反应 B.煤矿中发生的瓦斯爆炸的主要反应

C.生石灰溶于水的反应 D.Ba(OH)₂ • 8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

12. 难度：简单

化学与社会，生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

A.用热的烧碱溶液洗去油污Na₂CO₃可直接和油污反应

B.用氢氟酸蚀刻玻璃SiO₂是碱性氧化物，能溶于酸

C.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源，过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

13. 难度：简单

下列各组性质比较中，选项中均正确的是（　　）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃ ③离子半径：O^2-<Na^＋<Mg^2＋     ④氧化性：F₂>Cl₂>Br₂         ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S

A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④

14. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的原子序数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

15. 难度：简单

在一定温度下，对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中错误的是（　　）

A.生成NO的速率与消耗NO的速率相等，反应达到平衡状态

B.当O₂物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大

D.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，反应达平衡状态

16. 难度：简单

常温下，在一个密闭容器中盛有SO₂和O₂，它们的起始浓度分别是0.8 mol /L和0.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成SO₃，10 min后测得SO₃的浓度是0.6 mol /L，则在这10 min内SO₂的平均反应速率是（　　）

A.0.06 mol /（L·min） B.0.03mol /（L·min）

C.0.01 mol /（L·min） D.0.02mol /（L·min）

17. 难度：中等

碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，电解质是KOH，下列说法正确的是

A.MnO₂发生了氧化反应

B.MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C.反应消耗0.65g Zn,有0.01mol电子发生转移

D.电池正极的反应为：Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂

18. 难度：简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：

2H₂+4OH^-+4e^-＝4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）

A.O₂在正极发生还原反应 B.电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O

C.反应时负极附近pH增大 D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

19. 难度：简单

下列物质在一定条件下，可与CH₄发生化学反应的是（　　）

A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氧气

20. 难度：简单

下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（　　）

A.光照射下甲烷与氯气的混合气体

B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在浓硫酸作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生反应

21. 难度：中等

轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)

A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体

二、计算题

22. 难度：简单

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。

（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。

（4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

三、有机推断题

23. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，元素X的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。

（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。

（2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。

（3）Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ 。若将干燥的有色布条放入Z的单质中，观察到的现象是 ___________________，原因是__________。

（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______，该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ N_A。

（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________。

四、原理综合题

24. 难度：中等

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，平衡时CO₂的物质的量为0.25mol，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H₂的转化率为__________平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

A.CO₂(g)的浓度不再发生变化

B.单位时间内消耗1mol CO₂的同时生成3mol H₂

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

五、工业流程题

25. 难度：简单

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。

（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。

（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：    _____________（至少写一个）。

（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。

（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。

六、实验题

26. 难度：中等

苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

	颜色、状态	沸点(℃)	密度(g·cm^－^3)
苯甲酸	无色、片状晶体	249	1.265 9
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.789 3
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.731 8

*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

实验步骤如下：

a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na₂CO₃溶液。

d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。

e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

（1）反应中浓硫酸的作用是：________________。步骤a中加入沸石作用：____________。温度在65～70 ℃加热的方法是：________________。

（2）仪器A的名称是：________________。该反应类型为______________。

（3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________。

（5）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_______________________。

①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物中各物质的浓度相等