安徽省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是(　　)

A.工业上用活性炭给红糖脱色和用SO₂给纸浆脱色的原理相同

B.今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述

C.工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

D.Al(OH)₃、NaHCO₃都可以治疗胃酸过多

2. 难度：简单

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有还原性	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	NH3极易溶于水	充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	氢氟酸是弱酸	氢氟酸用于蚀刻玻璃

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  (    )

A.28gCO和N₂混合气体中含有原子总数为2N_A

B.标准状况下，22.4 LSO₃所含的分子数为N_A个

C.足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

D.N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A.硫酸与Na₂SiO₃溶液混合：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓

B.Cl₂和NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H^＋＋HSO===SO₂↑＋H₂O

D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化

B.从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大

C.11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同

D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

6. 难度：简单

物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是(　　)

①反应中氧化剂得到的电子总数　                        ②铜片消耗完所需时间　

③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)　    ④反应生成气体的体积(同温、同压)

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

7. 难度：简单

为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　)

A.O₂ B.H₂ C.NH₃ D.SO₂

8. 难度：中等

相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是

A.V(NO₂)∶V(O₂)＝2∶1 B.V(NO)∶V(O₂)＝2∶1

C.V(NH₃)∶V(O₂)＝2∶1 D.V(NO₂)∶V(NO)∶V(O₂)＝1∶1∶1

9. 难度：中等

将SO₂气体通入BaCl₂溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的①O₂　②CO₂　  ③NH₃ 　④Cl₂

A. ②③④    B. ①②④    C. ①③④    D. ①②③

10. 难度：中等

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离Y^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C. X的单质X₂能将Y的阴离子Y^2-氧化，并发生置换反应

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

11. 难度：中等

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C.氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D.原子半径：X＜W

12. 难度：中等

下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（    ）

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S

13. 难度：简单

甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 (    )

A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18

14. 难度：简单

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（    ）

A.C元素的最高正价为＋7价

B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A^2－>C^－>B^2＋

D.还原性：A^2－<C^－

15. 难度：中等

下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是(　　)

A.MgCl₂与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物

B.BaCO₃与H₂SO₄化学键类型不完全相同，均属于弱电解质

C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质

D.氧气中含共价键，常用作氧化剂

16. 难度：中等

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列说法正确的是   （   ）

A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C.三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

二、有机推断题

17. 难度：中等

下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_____________________，

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(4)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_________________________(填离子符号)。

(5)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(6)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：________________。

三、实验题

18. 难度：中等

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

(2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

(3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

四、有机推断题

19. 难度：中等

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

ABCDE

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。

五、工业流程题

20. 难度：中等

亚氯酸钠(NaClO₂)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO₂中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1N_A个电子时，生成NaClO₂的质量为________g。