四川省2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.通过人工合成各种酯用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

D.乙烯可作水果的催熟剂、料酒可以除去食物中的腥味

2. 难度：简单

下列说法不正确的是（）

A.pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO₂的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”

B.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

D.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是(　  )

A. 羟基的电子式： B. 丙烷分子的比例模型：

C. 1,3—丁二烯的分子式：C₄H₈ D. 甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

4. 难度：中等

下列物质熔化时,没有破坏化学键的是(    )

A.金刚石 B.干冰 C.氯化钠 D.晶体二氧化硅

5. 难度：简单

X^＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族

6. 难度：简单

下列有关物质性质的说法错误的是

A. 热稳定性：HCl> HI    B. 原子半径：Na> Mg

C. 酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。    D. 结合质子能力：S^2-> Cl^-

7. 难度：中等

如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（    ）

A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA

B.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

C.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

D.AE₃分子中所有原子都满足8电子稳定结构

8. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理及方程式书写，正确的是(　　)

A.2AlCl₃(熔融)2Al＋3Cl₂↑ B.Fe₂O₃＋2AlFe＋Al₂O₃

C.Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂ D.Ag₂O2Ag＋O₂↑

9. 难度：简单

下列叙述不正确的是（    ）

A.煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化

B.实验室制取H₂时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率

C.将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等

D.四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%

10. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.蒸馏石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.验证化学能转变电能 D.制取乙酸乙酯

11. 难度：简单

旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（    ）

A.与金属钠反应：① B.与乙酸进行酯化：②

C.催化氧化：①③ D.实验室制取乙烯：②④

12. 难度：中等

下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　)

A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

13. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）

A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C.1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

D.1 mol该物质最多可与4 mol H₂发生加成反应

14. 难度：简单

CO₂的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH₃+CO₂→+H₂O

下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A.分子式为C₃H₆N₃O₃ B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应

15. 难度：中等

下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

	操作和现象	结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有烯烃
C	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.28g聚乙烯中含有N_A个碳碳双键

B.1 mol乙烯与Cl₂完全加成，然后与Cl₂发生取代反应，共消耗Cl₂分子数最多为6 N_A

C.标准状况下，2.24L CCl₄中的原子总数大于0.5 N_A

D.17g羟基中含有的电子数为10 N_A

17. 难度：简单

研究表明金属铁能与N₂O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.总反应为放热反应

B.加入铁，可使反应的焓变减小

C.Fe是该反应的催化剂

D.Fe＋N₂O→FeO＋N₂，FeO＋CO→Fe＋CO₂两步反应均为放热反应

18. 难度：中等

100g碳燃烧所得气体中，CO占体积、CO₂占体积，且C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH(298K)=－110.35kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH(298K)=－282.57kJ·mol^－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A.392.92kJ B.2489.44kJ

C.784.92kJ D.3274.3kJ

19. 难度：中等

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(  　)

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.如图所示为CO生成CO₂的反应过程和能量的关系

C.2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s) =2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)ΔH>－452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

20. 难度：简单

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应：2H₂＋O₂=2H₂O

21. 难度：中等

下列实验能达到实验目的的是(    )

序号	实验内容	实验目的
A	盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液	探究浓度对反应速率的影响
B	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	比较Br2 和I2的氧化性强弱
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中	探究温度对反应速率的影响

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：简单

反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(   )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)^-1 B.v(B)=0.06mol·(L·min)^-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)^-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)^-1

23. 难度：中等

在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（    ）

A.X的浓度减少

B.Y的物质的量减少

C.Z的浓度增加

D.X的物质的量减少

24. 难度：中等

反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

25. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）

 

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：点小于点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，SO₂的转化率：段小于段

二、有机推断题

26. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C^2－相同。

图1　　　　　　　　　 图2

试回答：

(1)元素E在元素周期表中的位置是________。

(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。

(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。

(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A、C、D的盐
b	C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有____________________________________；

②b与c反应的化学方程式为____________________________________。

三、原理综合题

27. 难度：困难

I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。

②负极反应式为______________________________________。

③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。

A．微热      B．加入适量氧化铜      C．加入少量硫酸铜溶液

D．加水      E．加入少量氢氧化钡溶液

II、一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c(H2O2)/(mol/L)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H₂O₂)为________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（4）由合成气(组成为H₂、CO、和少量CO₂)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H₂(g)=CH₃OH(g)  ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1

②CO₂(g)＋ 3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1

水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1

二甲醚合成反应： ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1

由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

四、实验题

28. 难度：简单

I、实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______

(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol^－1其热化学方程式为：___________

II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤)

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：

(1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________。

(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。

(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。

(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。

五、有机推断题

29. 难度：中等

某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2 mol CO₂，1molF与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，1molH与足量D反应生成I。（同一个碳上连接两个羟基不稳定）

（1）A中官能团的名称为____________，E的结构简式_________________________。

（2）G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。

（3）写出下列化学方程式：

②__________________________________；⑥_________________________________；

（4）A及其同系物在一定条件下，可以反应生成高分子化合物，请写出与A相邻的同系物转化为高分子的化学方程式____________________________________________。

六、工业流程题

30. 难度：中等

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

已知:

物质
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

回答下列问题：

(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________(只要求写出一种)。

(2)请写出步骤I中反应的方程式：________________________、______________________

(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________________。

(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。