江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期末抽测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是(    )

A.相同质量的和，前者具有的能量较高

B.破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高

C.

D.，则

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是（    ）

A.CO₂分子的电子式为

B.基态Cu原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

C.Cl^-的结构示意图为

D.HClO的结构式为H—Cl—O

3. 难度：简单

下列说法正确的是(N_A表示阿伏伽德罗常数)(    )

A.反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B.对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变

C.除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤

D.1molCl₂溶于水后，溶液中Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-四种粒子总数为2N_A

4. 难度：中等

下列关于价电子排布式为3s²3p⁴的粒子的描述正确的是(　　)

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H₂反应生成常温时的液态化合物

D.该原子的轨道表示式为

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等

B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH₃COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多

D.室温下pH＝1的CH₃COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)

6. 难度：中等

设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.与组成的混合物中，含有的电子数目为

B.（标准状况）与足量乙烷反应时，断裂的键数目为

C.浓度均为的、溶液中，数目前者比后者多

D.[电离方程式：]消耗数目最多为

7. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-

B.澄清透明的溶液中：H⁺、Cu²⁺、SO、NO

C.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO

D.由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

8. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（       ）

A.饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO+CaSO₄=CaCO₃+SO

B.酸化NaIO₃和NaI的溶液混合：I^-+IO+6H⁺=I₂+3H₂O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO+3Cl^-+4H⁺+H₂O

D.电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂↑

9. 难度：中等

三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.反应速率大小：v_a ＞v_b

C.70 ℃时，平衡常数K =0.11²/0.78²

D.增大压强，可以提高SiHCl₃的平衡转化率，缩短达平衡的时间

10. 难度：困难

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A.电池工作时，负极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

B.电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

C.电解质中加入硫酸能增强导电性

D.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

11. 难度：困难

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A. 超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个

B. 晶体中每个K^＋周围有8个，每个周围有8个K^＋

C. 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个

D. 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1

12. 难度：中等

常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是(    )

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.60×10^-12	2.80×10^-39

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好

C.向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)=2.0×10^-21

D.将适量的Ca(OH)₂固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca²⁺)=1.0×10^-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

二、多选题

13. 难度：中等

下列判断正确的是(　　)

A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B.图2可表示常温下0.1 mol·L^－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的滴定曲线

C.高温下能自发进行的反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

D.图4可表示反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在t₁时刻扩大容器体积时，v_逆随时间的变化曲线

14. 难度：中等

分别调节0.01mol·L^－1HCOOH溶液、0.01mol·L^－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是

A. 25℃时，NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－的lgK=－4.7

B. 25℃时，0.01mol·L^－1HCOOH溶液的pH为3.7

C. HCOONa溶液中加入NH₄Cl至溶液呈中性：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(HCOO^－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO₃至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H₂SO₃) = c(SO₃^2－)

15. 难度：困难

初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－1，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol	平衡时Cl2的物质的量/mol
HCl	O2	Cl2	H2O
I	恒温恒容	1L		4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p2	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p3	8	2	0	0	b

下列说法正确的是(　　)

A.反应4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH>－116 kJ·mol^－1

B.a＞1, b＞2

C.p₂＝1.6×10⁵Pa，p₃＝4×10⁵Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O₂、0.5 mol Cl₂和0.5 mol H₂O，则反应向逆反应方向进行

三、有机推断题

16. 难度：中等

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

(1)基态G原子的价电子排布式为__。

(2)元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)。

(3)A晶体熔点为2300℃，则其为__晶体。

(4)GD在加热条件下容易转化为G₂D，从原子结构的角度解释原因__。

(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO₂和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__。

四、原理综合题

17. 难度：中等

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K14.3×10^-7 K25.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，K_a__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

a.COb.ClO^-c.CH₃COO^-d.HCO

(3)下列反应不能发生的是__(填序号)

a.CO+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c.CO+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-

d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)__醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是___。

五、工业流程题

18. 难度：中等

常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO₃，还含有少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni²⁺含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe^3+	1.5	4.0
Fe^2+	7.5	9.7
Co^2+	6.6	9.4
Ni^2+	7.7	9.5

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co²⁺，Ni²⁺和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe³⁺)：n(Co²⁺)=__。

已知K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H₂O₂发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO₃，调节溶液pH范围为__，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。

(5)已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO₃，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO₃，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为__。

六、原理综合题

19. 难度：困难

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH ^-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。

①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7    K₂=5.6×10 ^-11

H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2   K₂ =6.0×10^-8

海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂，是一种处理的有效方式。

①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

20. 难度：中等

锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li^＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。

③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

(2) Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li₂S)。

① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。

②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。