江苏省无锡市2019-2020学年高一下学期期终调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯(CH₃CH=CH₂)为原料制备。下列有关说法正确的是（    ）

A.聚丙烯是天然有机高分子化合物

B.丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯

C.聚丙烯结构简式为

D.将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径

2. 难度：简单

酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是（    ）

A.乙醇的结构简式为C₂H₆O

B.酒精可以溶解碘制备碘酒

C.75%的酒精用于医疗消毒

D.工业酒精可由乙烯为原料制备

3. 难度：中等

食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（    ）

A.乙酸易溶于水

B.食醋可由粮食酿造

C.乙酸可与苏打反应

D.乙酸不易挥发

4. 难度：中等

燃油车尾气排放易形成NO和NO(常用NO_x表示)污染。下列有关这两种氮氧化物气体的说法正确的是（    ）

A.NO为红棕色气体

B.NO易溶于水

C.NO₂和水反应生成HNO₃

D.NO可用排空气法收集

5. 难度：简单

下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（    ）

A.雷雨条件下大气中的N₂转变为HNO₃

B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH₃

C.蓝藻等原核生物将N₂转变为铵盐

D.化肥NH₄HCO₃在使用中分解为NH₃

6. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（    ）

A.常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车储运浓硝酸

B.氮气在常温下性质稳定，可用作粮储保护气

C.氨气易于液化，可用液氨作为工业制冷剂

D.NH₄Cl受热易分解，可用NH₄Cl制备NH₃

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.硝酸和烧碱反应：HNO₃+OH^-=H₂O+NO

B.氨水和盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

C.硝酸腐蚀大理石：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.稀硝酸和铜反应：2H⁺+Cu=Cu²⁺+H₂↑

8. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A.3Fe+2O₂Fe₃O₄ B.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D.CaCO₃CaO+CO₂↑

9. 难度：简单

下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（    ）

A.HNO₃和NH₃反应生成NH₄NO₃

B.Fe在Cl₂中点燃生成FeCl₃

C.电解H₂O制备H₂和O₂

D.H₂和O₂在燃料电池中转变H₂O

10. 难度：中等

镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（    ）

A.100g镁条和100mL冰水反应

B.100g镁粉和100mL30℃水反应

C.100g镁条和100mlL30℃水反应

D.100g镁粉和100mL冰水反应

11. 难度：中等

我国新型火箭长征5号采用液氢和液氧作为推进剂。有关说法不正确的是（    ）

A.将氢、氧液化可增加火箭携带燃料总量

B.火箭依靠氢气和氧气燃烧放出的热推进

C.拆开氢、氧分子中的化学键需要吸收能量

D.燃料的总能量小于燃烧产物水的总能量

12. 难度：中等

NaCl晶体的微观结构(部分)如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.Na⁺和Cl^-间既存在静电引力也存在静电斥力

B.1个Na⁺离子只和1个Cl^-离子产生静电力

C.晶体中带同性电荷的粒子之间不存在任何作用力

D.在晶体中Na⁺和Cl^-完全静止不动地固定在晶格中

13. 难度：简单

石墨烯具有优异的光、电和力学特征。将石墨的单层结构剥离即能获得石墨烯。其结构如图所示，下列有关说法不正确的是（    ）

 

A.石墨烯具有优异的导电性能

B.石墨烯是由碳元素构成的一种单质

C.石墨烯中原子通过分子间作用力结合

D.石墨烯是一种二维单层结构

14. 难度：中等

我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（    ）

A.CH₄和H₂O之间通过共价键结合

B.H₂O和H₂O分子之间存在氢键

C.CH₄和H₂O分子之间存在氢键

D.可燃冰气化时破坏了化学键

15. 难度：简单

下列物质中既含离子键又含共价键的是（    ）

A.MgO B.KOH C.Na₂S D.HBr

16. 难度：困难

对下列实验现象所进行的解释不合理的是（    ）

选项	现象和事实	解释
A	乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色	乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷
B	海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率	锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁
C	将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢	开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降
D	在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag^+	Ag^+和Cl^-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag^+不能完全沉淀

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H₂。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（    ）

A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应

B.H⁺还原所需的电子均由Zn提供

C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流

D.生成的H₂由溶液中H⁺还原得到

18. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（    ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

B.Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物

C.最低价态气态氢化物的稳定性：X>Y

D.Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸

19. 难度：简单

柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是（    ）

A.柠檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)₂和CaCO₃反应

B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH₃CH₂OH反应

C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH₃COOH反应

D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H₂反应

20. 难度：中等

实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（    ）

A.该物质可能是烃类化合物

B.该物质结构中可能含C=C

C.该物质结构中可能含苯环

D.该物质结构中可能含羧基

二、填空题

21. 难度：简单

如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al₂O₃和Al(OH)₃均为两性化合物。Al(OH)₃和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)₃和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al₂O₃和Al(OH)₃均为两性化合物的原因是___。

三、工业流程题

22. 难度：中等

染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。

（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH₃被氧化为N₂。反应的化学方程式为___。

（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH₃·H₂O转化为NH₄MgPO₄•6H₂O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH₄MgPO₄•6H₂O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

四、有机推断题

23. 难度：中等

PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如图：

（1）环氧乙烷的分子式为C₂H₄O，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为___，环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是___ (填代号)

a.CH₃CHO     b.HOCH₂CH₂OOH     c.CH₂=CHOH

（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是___。(填名称或者结构简式)

（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯()。对二甲苯的分子式为___。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C₈H₈N₂O₄)，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为___。

（4）反应④的化学方程式为___。该反应的反应类型为___。

五、实验题

24. 难度：中等

实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：

实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以NH或Na⁺补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。

（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是___。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是___。

（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe²⁺和NH的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为___。

（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是___。

（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率(单位为mg·h^-1)"对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为___。