广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（    ）

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

2. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I^-的溶液

B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.用装置丙将Cl₂与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl₂

D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

3. 难度：中等

在“新冠肺炎战疫”中，大量防护和消毒用品投入使用。其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。下列说法错误的是（    ）

A.84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同

B.疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理

C.聚丙烯的单体CH₃—CH=CH₂分子中最多有7个原子共平面

D.聚乙烯和聚丙烯互为同系物

4. 难度：中等

能正确解释下列反应原理，并且其离子方程式书写正确的是（    ）

A.泡沫灭火器中Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃溶液混合：Al³⁺+3HCO=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.电解MgCl₂饱和溶液制取Mg：MgCl₂Mg+Cl₂↑

D.用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LC₃H₆分子中含有N_A个碳碳双键

B.常温下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氮原子数为N_A

C.常温常压下，0.1mol的Na₂O和Na₂O₂，混合物中阴离子总数为0.1N_A

D.100mL0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中阴离子总数大于0.01N_A

6. 难度：中等

锂—铜空气电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-。下列说法不正确的是（    ）

A.放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

B.通空气时，铜被腐蚀产生Cu₂O

C.放电时，正极的电极反应式为Cu₂O+2H⁺+2e^-=2Cu+H₂O

D.整个反应过程中，氧化剂为O₂

7. 难度：简单

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

8. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.¹⁴C与¹²C₆₀互为同位素

B.¹⁴C₆₀与¹²C₆₀是具有相同质子数的不同核素

C.CH₃COOH与HCOOCH₃互为同素异形体

D.硝基苯与互为同分异构体

9. 难度：中等

环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.T₁＞T₂

B.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L^-1

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.a点的反应速率小于c点的反应速率

10. 难度：中等

韶关特产清化粉的生产可追溯到唐朝(685年—716年)，已有1300多年历史。选用直链淀粉含量达17%至26%的籼稻米，经以下工艺加工而成：原料→精选→清洗→浸泡→磨浆→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包装→检验→成品，下列有关选项正确的是（    ）

A.以上制作工艺中用到了研磨、过滤、蒸馏、干燥等基本操作

B.以上直链淀粉不是天然高分子化合物

C.工艺中的“清洗”目的是去除灰尘、泥土和漂浮物等杂质

D.为了延长保质期，可往米粉中加入适量的福尔马林

11. 难度：中等

化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种    B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙    D. 甲中所有原子一定处于同一平面

12. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z＜Y

B.阴离子的还原性：Y＞W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D.W₂Y₂中含有非极性键

13. 难度：困难

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd²⁺(aq)+S^2-(aq)，其溶度积K_sp=c(Cd²⁺)·c(S^2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）。下列说法错误的是（    ）

A.T₁时CdS在c(S^2-)=0.01mol/L的Na₂S溶液中，c(Cd²⁺)=100a²mol/L

B.图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

14. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	该有机物中必定含有碳碳双键
B	向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
C	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪去，产生气泡	H2O2具有还原性
D	向乙醇溶液中加一小块钠	产生气泡	乙醇含有羟基

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

15. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是________。

（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

三、原理综合题

16. 难度：中等

工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如图：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（写一条。）

（2）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为：Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式___。

（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___（填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___。

（5）写出“氧化”过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式___。

（6）滤渣Ⅱ是___（填化学式）。

（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___。

四、填空题

17. 难度：中等

据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+205.9kJ·mol^－1①

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=－41.2kJ·mol^－1②

二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃③

则反应①自发进行的条件是___，ΔH₃=___kJ·mol^-1。

五、计算题

18. 难度：中等

氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)___v_B(N₂)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

六、填空题

19. 难度：简单

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

七、原理综合题

20. 难度：中等

碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。

(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d⁴6s²，有___个未成对电子。

(2)在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为___。

(3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。

①SCN^-中，中心原子碳的杂化类型是___，该离子的空间构型是___。

②SCN^-的等电子体分子是___(任写一个)。

(4)C₃H₈和纯叠氮酸(HN₃)的相对分子质量相近，但C₃H₈常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是___。

(5)NH₃的键角是107°，NF₃的键角是102.5°。NF₃的键角比NH₃的键角小，原因是___。

(6)碳化钨晶胞如图所示。①一个W原子与周围___个碳原子紧密相邻且等距。WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是___。

②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏伽德罗常数。WC的摩尔质量为Mg·mol^-1。该晶体密度为___g·cm^-3。

21. 难度：中等

某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：①

②（R为烃基或H原子）

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是___（填序号）。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂___。

（3）写出B→C的化学方程式___。

（4）写出化合物F的结构简式____。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___（写出1种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线___（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃