| 1. 难度：简单 | |
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垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（ ） A. C.
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO4
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( ) A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大 B.增大O2浓度，平衡常数K增大 C.当2 D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
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| 4. 难度：简单 | |
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锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌片流向铜片 C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液 D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
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| 5. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA B.100mL1mol/L氨水中，所含NH C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子 D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
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| 6. 难度：简单 | |
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一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ需要吸收能量 B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2 C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率 D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g) B.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓ C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |||||
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探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
下列说法不正确的是 A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
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| 10. 难度：困难 | |
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根据下图所得判断正确的是（ ）
已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol A.图1反应为吸热反应 B.图2反应的热化学方程式为2HI(g) C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为① D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
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| 11. 难度：中等 | |
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利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（ ）
A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小 C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移
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| 12. 难度：中等 | |
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常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点：pH=1 B.c点：V(NaOH)=20mL C.b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)
下列说法正确的是（ ） A.②中CO的平衡转化率为80% B.400℃时该反应的平衡常数K= C.该反应是吸热反应 D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
下列说法不正确的是（ ） A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.对比①③，推测电压a<b D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
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| 15. 难度：中等 | |
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电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。
(1)b极材料是__。 (2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。 已知：NiSO4=Ni2++SO ①a极的电极反应式是__。 ②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。 (3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。
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| 16. 难度：困难 | |
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可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。 (1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。 (2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。 Ca5(PO4)3OH(s) (3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。 ②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。 a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO c．c(Na+)=c(H2PO (4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。 i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。 ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。 ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。 ①加热的目的是__。 ②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。 (1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。 (2)一种富集CO2的过程如图所示。
①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。 ②反应Ⅱ的化学方程式是__。 (3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。 已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0 ①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。 ②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。
X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。 ③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应： 反应a：CO2(g)+H2(g) 反应b：CO2(g)+4H2(g) …… Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：
结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：
已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。 ②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子起始浓度为0.1mol/L （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。 （2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。 ①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。 ②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。 （3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相) ①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。
②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。 （4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。 ①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。 ②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。 ③在空气中烧结反应的化学方程式是__。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||
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实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：
(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。 (2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。 假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。 ①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。 测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：
②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。 假设二：NH4Cl溶液中的NH 进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。 ③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。 ④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。 (3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。 ①检测NH3时要使用湿润的___试纸。 ②气体中含有少量NH3的原因是__。 (4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。
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