陕西省铜川市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国古代冶炼技术较为先进,最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。湖北省江陵县一号墓出土的越王勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。下列关于钢铁的冶炼采用的方法是

A.电解法 B.热还原法 C.加热分解法 D.物理沉降法

2. 难度：简单

我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是

A.煤的干馏为化学变化 B.汽油为纯净物

C.天然气为二次能源 D.裂化的目的是提高乙烯产量

3. 难度：简单

化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是

A.甲烷的结构式:  B.中子数为8的碳原子:

C.过氧化氢的电子式:  D.乙酸的结构简式:CH₃COOH

4. 难度：简单

下列有关环境污染及治理的叙述错误的是

A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧

B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一

C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物

D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一

5. 难度：简单

下列物质既含共价键又含离子键的是

A.NH₃ B.H₂O₂ C.NaCl D.KOH

6. 难度：简单

金刚石可由石墨在高温和超高压下转化而成，方程式为C（石墨）C（金刚石）,反应前后物质能量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应为放热反应 B.石墨的热稳定性大于金刚石

C.该反应为氧化还原反应 D.金刚石、石墨互为同位素

7. 难度：简单

下列做法符合原子经济性原理的是

A.SO₃与H₂O反应制取硫酸:SO₃+H₂O=H₂SO₄

B.用氢氧化钠溶液吸收SO₂:SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

C.CO₂与H₂反应制取甲醇:CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

D.H₂还原氧化铜:H₂+CuOCu+H₂O

8. 难度：简单

原电池在当今世界用处广泛。如图为一个简易原电池装置图,有关该原电池工作过程的叙述正确的是

A.金属铝是负极,发生还原反应 B.电池工作时钠离子移向铜极

C.电池工作时化学能全部转化为电能 D.产生2.24 L H₂转移0. 1 mol电子

9. 难度：简单

某高分子化合物的结构简式如图。下列叙述错误的是

A.聚合度为n B.单体为CH₂=CHCH₃

C.链节为- CH₂- CH- CH₃- D.该高分子化合物是混合物

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.石油是混合物，汽油是纯净物

B.沸点:汽油>煤油>柴油

C.直馏汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油分馏是物理过程，石油裂化是化学过程

11. 难度：简单

分子式为C₄H₁₀O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

12. 难度：简单

关于反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂的说法不正确的是（　　）

A.H₂O和O₂都是共价化合物

B.H₂O和NaOH均含极性键

C.Na₂O₂和O₂均含非极性健

D.Na₂O₂和NaOH都是离子化合物

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 异丁烷与新戊烷互为同系物

B. 一氯甲烷在常温下为液态

C. 淀粉与纤维素互为同分异构体

D. 酯化反应属于加成反应

14. 难度：中等

海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是

A.为还原剂 B.既不是氧化剂，又不是还原剂

C.生成，转移电子 D.仅为氧化产物

15. 难度：中等

如图是短周期元素在周期表的位置,下列叙述正确的是

A.常用电解法制取R的单质

B.最简单氢化物热稳定性:Z < Y

C.Y、Z、R、Q的简单离子半径:R > Q> Y> Z

D.Q的单质不能与R的最高价氧化物对应的水化物反应

16. 难度：中等

工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是

①节省能源 ②不产生污染大气的SO₂ ③提高了H₂SO₄的利用率 ④提高了Cu的利用率

A.仅①② B.仅②③④ C.仅①②③ D.全部

17. 难度：简单

下列对有机物同分异构体的判断正确的是

A.CH₄的二氯代物有两种 B.C₂H₆的一氧代物有两种

C.CH₃（CH₂）₃CH₃的一氯代物有三种 D.与 互为同分异构体

18. 难度：简单

由乙醇与乙酸来制取乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列有关叙述错误的是

A.浓H₂SO₄在该实验中作催化剂、吸水剂

B.饱和碳酸钠溶液的作用之一是除去乙酸和乙醇

C.加入反应物时应先加入浓H₂SO₄

D.从B装置中分离乙酸乙酯，可以通过分液操作

19. 难度：中等

海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

下列说法正确的是

A. 电解NaCl溶液可得到金属钠

B. 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应

C. 上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓

D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl₂的高，能耗大

20. 难度：中等

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g，则该烟雾中SO₂的体积分数是(　　)

A.1.12% B.2.24%

C.3.36% D.无法计算

21. 难度：简单

某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为

A.CH₄ B.C₂H₆ C.C₃H₈ D.C₄H₁₀

22. 难度：简单

将X、Y、Z三种气体置于某恒温恒容反应器中，各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A.X、Y为反应物 B.2 min时反应达到平衡

C.前2 minX、Y的反应速率之比为1 : 3 D.2min后化学反应停止

23. 难度：简单

以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确

A.①、②、③均为放热反应 B.反应③中，生成3 mol铁转移8 mol电子

C.反应②中，CO只是还原产物 D.上述反应中既有化合反应，又有置换反应

24. 难度：简单

将2molN₂、10molH₂置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N₂+3H₂2NH₃，下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是

	0	2	4	6	8	10	12
N2	2	1.6	1.3	1.1	1.0	1.0	1.0
H2	10	a	7.9	7.3	7	7	7
NH3	0	0.8	b	1.8	2	2	2

A.a=8.8 B.前8 h N₂的转化率为50%

C.10h时与初始时压强比为3:4 D.前2 h（N₂）为0.02mol·L^-1·h^-1

25. 难度：中等

下表为生活中四组常见物质的鉴别方法，其中错误的是

选项	实验	方法	现象	结论
A	鉴别蔗糖、葡萄糖	向二者的溶液中加入新制氢氧化铜浊液，煮沸	一个生成砖红色沉淀，另一无明显现象	生成砖红色沉淀的为葡萄糖，另一个为蔗糖
B	鉴别裂化汽油与烷烃汽油	分别滴入溴的四氯化碳溶液中振荡	一个橙红色逐渐褪去,一个无现象	颜色褪去的为裂化汽油。另一个为烷烃汽油
C	鉴别蛋白质 纤维素	分别取出二者少许，灼烧，闻气味	一个产生烧焦的羽毛味，一个产生特殊气味	产生烧焦羽毛味的为蛋白质,另一个为纤维素
D	淀粉水解实验中，检验淀粉是否已经水解	取少许反应液，加入新制氢氧化铜浊液，煮沸	没有砖红色沉淀生成	淀粉没水解

A.A B.B C.C D.D

二、工业流程题

26. 难度：中等

海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:

已知Br₂在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:

（1）步骤②的操作名称为__

（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO₂、NH₃，应先通入_____

（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______

（4）步骤⑧的目的是_____

（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__

a 裂化汽油    b 苯     c 酒精     d 四氯化碳

三、有机推断题

27. 难度：中等

石油在国民经济中起着非常重要的作用，被称为工业的血液。如图是以石油为原料合成高分子化合物G（ ）的流程图

已知：R-Br R-OH

回答下列问题：

（1）的分子式为___,其分子中含有的官能团名称为___

（2）A→B的反应类型为_______。

（3）F→G的化学方程式为______

（4）的一种同分异构体R含有苯环,苯环上有羟基,能与NaHCO₃反应,苯环上的一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种。R的结构简式为_____

四、原理综合题

28. 难度：中等

已知可逆反应aA₂ +bB₂xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

a A点反应停止                    b A点速率不为零

c 反应物的总能量大于生成物的     d B点正反应速率大于逆反应速率

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

②反应前4 min物质A₂反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。