江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于能源的说法不正确的是（    ）

A.植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能

B.农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用

C.天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源

D.氢能是绿色能源，在光分解催化剂下可用太阳能分解水制氢气

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：O

B.Mg^2＋的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

3. 难度：简单

下列物质属于离子化合物的是（    ）

A.HCl B.CO₂ C.K₂O D.N₂

4. 难度：简单

下列每组中的两种互为同素异形体的是(　　)

A.金刚石与石墨 B.CH₄与CH₃CH₃

C.葡萄糖与蔗糖 D.¹²C与¹³C

5. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A.木炭在氧气中的燃烧反应 B.生石灰与水的反应

C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

6. 难度：中等

下列关于有机物说法正确的是（    ）

A.医用消毒酒精的浓度为95%

B.淀粉遇碘元素显蓝色

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

7. 难度：简单

N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A.增加N₂的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率

D.N₂和H₂能100%转化为NH₃

8. 难度：中等

下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A.NH₄HCO₃NH₃NO

B.石油CH₃CH₃CH₂BrCH₂Br

C.稀HNO₃NO₂NO

D.油脂葡萄糖银镜

9. 难度：简单

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（    ）

A.K⁺、NH、CO、OH^- B.Cu²⁺、Na⁺、NO、Cl^-

C.Na⁺、Ba²⁺、SO、I^- D.H⁺、Fe²⁺、NO、ClO^-

10. 难度：中等

下列有机反应方程式书写正确的是（    ）

A.乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂

B.苯的硝化反应：+HNO₃ +H₂O

C.乙醇的催化氧化：CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃

11. 难度：中等

下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（    ）

A.SiO₂和CO₂ B.NaOH和CH₄ C.Na₂O₂和NH₄Cl D.NaCl和HCl

12. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表共有9个周期和18个族

C.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料

D.第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱

13. 难度：简单

下列比较顺序正确的是（    ）

A.微粒半径：Na⁺＜S^2-＜Cl^-

B.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

C.稳定性：HF＞HCl＞HBr

D.碱性：Mg(OH)₂＞KOH＞Al(OH)₃

14. 难度：中等

一定条件下发生反应5Cl₂+12KOH + I₂＝2KIO₃+10KCl +6H₂O。下列有关说法正确的是

A.I₂发生还原反应 B.KOH是氧化剂

C.Cl₂反应时得到电子 D.每消耗1molI₂时，转移5mol电子

15. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（    ）

A.利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精

B.利用乙装置实验室制氨气

C.利用丙装置除去Cl₂中的HC1

D.利用丁装置排水法收集NO

二、多选题

16. 难度：简单

胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=+285.8kJ•mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-571.6kJ•mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=-890.3kJ•mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH=-890.3kJ•mol^-1

三、单选题

17. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（    ）

A.X元素在元素周期表中的第IVA族

B.Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂ZO₄

C.X与Y可以形成X₂Y、X₂Y₂两种离子化合物

D.Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

四、多选题

18. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.铁与Fe(NO₃)₃溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

B.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH^-=+H₂↑

C.Cu(OH)₂与稀硝酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

D.醋酸与Na₂CO₃溶液反应：2H⁺+=CO₂↑+H₂O

五、单选题

19. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH3
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu>Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中一定含有水

A.A B.B C.C D.D

六、多选题

20. 难度：简单

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（    ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.电极B为正极

C.电极A的反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

D.当有4.48LNO₂被处理时，转移0.8mol电子

七、工业流程题

21. 难度：中等

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如图：

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任写一条)。

（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

（4）若试剂X选用SO₂，写出还原步骤的离子方程式：___。

（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。

pH	Al^3+	Fe^2+
开始沉淀	3.0	5.8
完全沉淀	5.0	8.8

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。

八、填空题

22. 难度：简单

工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）若C为CH₂BrCH₂Br，反应①的反应类型为___。

（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

（4）反应③的化学方程式为___。

（5）丙烯酸(CH₂=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

A.加成反应     B.缩聚反应      C.水解反应     D.氧化反应

（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

九、原理综合题

23. 难度：中等

化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。

(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂2NH₃。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变)

②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子构成的原电池中负极反应式为___；溶液中H⁺移向___极(填“正“或“负")。

(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___。

A.X、Y、Z的浓度相等

B.容器内气体压强保持不变

C.X、Y的反应速率比为3：1

D.生成1molY的同时生成2molZ

③该反应达平衡时，X的转化率为___。

十、实验题

24. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。

（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl₃溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;

b.待样品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

已知：CuC1+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺

①配制100mL0.2000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。

②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。

③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。