浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

乙醇的分子式是

A.CH₃CH₂OH B.C₂H₄O C.CH₃CHO D.C₂H₆O

2. 难度：简单

2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C₁₃H₁₆N₂O₂）是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于

A.氧化物 B.无机物 C.有机物 D.烃

3. 难度：简单

下图所示仪器,从左到右，可以进行的混合物分离提纯操作分别是

A.蒸发、蒸馏、过滤、分液 B.分液、蒸发、蒸馏、过滤

C.分液、蒸馏、蒸发、过滤 D.过滤、蒸馏、蒸发、分液

4. 难度：中等

下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、一次性餐具露天焚烧 D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

5. 难度：简单

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

A.H₂O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D.2 mol H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂具有的总能量

6. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是

A.NaCl、HCl B.CO₂、SiO₂ . C.SO₂、H₂O D.NH₄Cl 、CCl₄

7. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.HCl B.NaHCO₃ C.FeCl₃ D.NaHSO₄。

8. 难度：简单

下列表示正确的是

A.MgF₂的电子式: B.氯化钠的分子式:NaCl

C.二氧化碳的比例模型: D.乙烯的结构式:CH₂=CH₂

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体

C.³⁵Cl与³⁷Cl为氯元素的两种不同核素

D.CH₃CH₂OH与HOCH₂CH₂CH₂OH互为同系物

10. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.将植物的秸秆加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌作用生成沼气

B.植物的光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

C.太阳能电池利用光电效应将太阳辐射能直接转换为电能

D.推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成可降解高聚物符合绿色化学

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.离子Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

12. 难度：中等

下列方程式不正确的是

A.醋酸钠水解的离子方程式:CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-

B.乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式:2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

C.向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式:2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

D.将过量CO₂通入NaClO溶液的离子方程式:CO₂+H₂O+2ClO^-=CO+2HClO

13. 难度：中等

下列排列顺序错误的是

A.原子半径:O<S B.稳定性:H₂S<PH₃

C.酸性:H₃PO₄<H₂SO₄ D.碱性:Al(OH)₃<Mg(OH)₂

14. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以

C.CH₂=CH₂能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应

D.符合通式C_nH_2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

15. 难度：中等

下列关于有机物结构与性质的叙述正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

C.可用聚氯乙烯代替聚乙烯塑料薄膜制作食品包装袋

D.在紫外线、饱和(NH₄)₂SO₄溶液、CuSO₄溶液等作用下，蛋白质均会发生变性

16. 难度：中等

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)

A.只有②④⑤ B.只有①③④

C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤

17. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时,O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-X（x=0或1）。下列说法正确的是

A.锂电极发生还原反应

B.多孔碳材料电极为负极

C.电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

D.正极的电极反应式为:O₂+4e^- +2H₂O= 4OH^-

18. 难度：困难

关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.c(H⁺)=c(CH₃COO^-)

B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol·L^-1

C.加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少

D.相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好

C.离子晶体一定含有金属阳离子

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

20. 难度：中等

根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(    )

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)      ΔH=-(b-a)kJ/mol

B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)      ΔH=-(a-b)kJ/mol

C.2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)      ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D.2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)      ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78 g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6N_A

B.100 g 46%的乙醇水溶液中含N_A个氧原子

C.2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1N_A

D.1 L 1mol·L^-1CH₃COONa溶液中醋酸根离子数目为N_A

22. 难度：困难

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是

A.2v(NH₃)=v(CO₂) B.容器中总压强不变

C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器中氨气的体积分数不变

23. 难度：简单

在熔融状态下,Na与KCI存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	883	100	1413

根据上表中各物质的熔点和沸点，推测由Na与KCl反应制取K的合适温度为

A.770℃ B.800 ℃ C.850 ℃ D.900 ℃

24. 难度：中等

为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 (     )

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A. ①②③    B. ①②④⑤    C. ①④⑤    D. ①②③④⑤

25. 难度：困难

固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是

A.固体X中一定含有Fe₂O₃

B.沉淀E可能含有BaSO₃

C.气体A、C一定均为纯净物

D.固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情况

二、填空题

26. 难度：简单

按要求填空:

(1)写出CO₂的电子式:_________。

(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式:_________。

(3)写出苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯的化学方程式:________。

三、有机推断题

27. 难度：中等

烃A是一种重要的化工原料，A的产量是衡量一个国家的石油化工水平的主要指标。B可发生银镜反应。F为有浓郁香味、不溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图。请回答:

（1）C中含有的官能团名称是_________

（2）A与D也可在一定条件下生成F,该反应的反应类型为_________

（3）A在催化剂、加热条件下转化为B的化学方程式是_________

（4）下列说法正确的是_________

A F与NaOH溶液反应称为皂化反应

B 用新制碱性氢氧化铜悬独液可以区分B、C和D

C 给出氢离子的能力：D>C

D 实验室制备A和F时都需要使用浓硫酸，浓硫酸的作用完全相同

28. 难度：中等

元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序____________.（用单质的化学 式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式_________、________（写2种）。

（5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由________

四、原理综合题

29. 难度：中等

为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答：

(1)样品A的化学式为________________。

(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

五、实验题

30. 难度：中等

甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率

(1)甲同学测得产生H₂体积与反应时间的关系如图3所示，该条件下气体摩尔体积为25 L·mol^-1 ，溶液体积为40 mL，在20 s内用Zn²⁺浓度表示的平均反应速率v(Zn²⁺)=_____________mol·(L·s)^-1。

(2)实际测定中发现在t₁到t₂时段，H₂的体积变化如图3所示，试分析变化的原因:________

(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H₂的体积测定存在一定的影响 ,将实验装置进行如图2所示改进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因________

31. 难度：中等

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

请回答:

（1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________

（2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________

（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。

a 中和乙酸并吸收乙醇      b 中和乙酸和乙醇

c 减少乙酸乙酯的溶解     d 加速酯的生成，提高其产率

（5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。

六、计算题

32. 难度：中等

0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO₂、CO、H₂O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO、碱石灰，充分作用，浓硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、碱石灰增重17.6 g。

（1）请通过计算，推断该有机物的分子式_______________

（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。