黑龙江省哈尔滨市校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.明矾净水 D.刻蚀印刷电路板

2. 难度：简单

下列关于金属及其化合物说法不正确的是（    ）

A.氧化铝用作耐火材料 B.小苏打用于食品膨松剂

C.纯碱用于中和胃酸过多 D.氧化铁可用作涂料

3. 难度：中等

下列图示实验不正确的是（    ）

A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	B.除去粗盐中的不溶性杂质
C.配制0.10mol/L的氯化钠溶液	D.提纯氢氧化铁胶体

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

配制1000mL0.1mol·L^-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是（    ）

A.所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶

B.洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干

C.把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

5. 难度：简单

下列有关金属的说法中正确的是（    ）

A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B.镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀能力

C.铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆

D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧

6. 难度：中等

通过实验得出的结论正确的是（    ）

A.用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含Na⁺不含K⁺

B.向待测液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO

C.向待测液中加稀盐酸，生成无色无味气体，则溶液中含CO

D.向待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，则原溶液中可能含Al³⁺

7. 难度：中等

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6N_A个中子

B.6.5gZn与足量浓H₂SO₄完全反应，产生气体的分子数为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L的乙酸在O₂中完全燃烧，得到0.2N_A个CO₂分子

D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2N_A

8. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是（    ）

A.无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH、Cl^-、HS^-

B.酸性溶液中可能大量存在Na⁺、CH₃COO^-、SO、I^-

C.碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、AlO

D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO

9. 难度：中等

Na₂O₂可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na₂O₂供氧过程的叙述正确的是（    ）

A.供氧过程中Na₂O₂只做氧化剂

B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1

C.供氧反应中O₂为还原产物

D.每生成1molO₂，转移4N_A个电子

10. 难度：中等

在一定温度下，某无水盐R的饱和溶液的质量分数为A%，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出无水R的质量为（    ）

A.(W－B)×A%g B.(W－B)×Ag C.g D.WA%g

11. 难度：中等

下列叙述不正确的是（    ）

A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13

B.相同质量的¹⁶O₂和¹⁸O₂，体积比为9∶8

C.将1LCmol·L^-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L^-1氯化钠溶液

D.同温同压时，H₂和CH₄两种气体的密度之比为1∶8

12. 难度：中等

化学知识无处不在。对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe^3+水解生成胶状物，可以软化硬水
C	《梦溪笔谈》对古剑记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	剂钢指的是铁合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D	《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”	胶体的丁达尔效应

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列图像正确的是（    ）

A. B.

C. D.

14. 难度：简单

实验1：向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去。

实验2：向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

下列说法错误的是（    ）

A.在两个反应中H₂O₂都做氧化剂

B.氧化性：H₂O₂>I₂

C.实验1中会产生无色气体

D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液变蓝

15. 难度：简单

下列方法不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是（    ）

A.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

B.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重

C.分别取两种固体溶于水，滴加BaCl₂稀溶液溶液，观察是否生成沉淀

D.分别将少量的两种固体溶于水，加入Ca(OH)₂溶液，观察是否生成沉淀

16. 难度：中等

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃。当有0.5molNaOH参加反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaClO)∶(NaClO₃)的值为（    ）

A.7∶1 B.1∶7 C.3∶1 D.1∶3

17. 难度：中等

下列操作对应的现象和离子方程式均正确的是（    ）

	操作	现象	离子方程式
A	饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2	无明显变化	CO+CO2+H2O=2HCO
B	向苏打溶液溶液中滴加稀硫酸	立即产生气泡	CO+2H^+=CO2↑+H2O
C	向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液	生成白色沉淀	2HCO+Ba^2++2OH^-=BaCO3↓+2H2O+CO
D	向NaHCO3溶液中加入少量偏铝酸钠	生成白色沉淀和无色气体	HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

含有Fe²⁺、I^－、Br^－各1mol的溶液中，通入xmolCl₂。下列各项是在通Cl₂的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）

A.x=0.4，2I^－+Cl₂=I₂+2Cl^－

B.x=0.6，10I^－+2Br^－+6Cl₂=5I₂+Br₂+12Cl^－

C.x=1，2I^－+2Fe²⁺+2Cl₂=I₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D.x=1.5，2I^－+2Br^－+2Fe²⁺+3Cl₂=I₂+Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

19. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是（    ）

A.AlCl₃ B.Na₂O₂ C.FeCl₂ D.FeCl₃

20. 难度：困难

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（    ）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO₃

B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO₄

C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K₂SO₃

D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

二、填空题

21. 难度：中等

按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

22. 难度：简单

按要求回答下列问题。

①铝②Al₂O₃③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO₂⑨乙醇⑩淀粉溶液

(1)以上物质中属于混合物的有___；

(2)以上物质中属于非电解质的有___；

(3)以上物质中属于酸性氧化物的有___；

(4)以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有___；

(5)以上物质中能导电的有___。

三、实验题

23. 难度：困难

某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、Na⁺、K⁺、NO，加入铝粉后，只产生H₂，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

（1）甲同学分析“若H⁺大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：

装置	现象
	Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体 Ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①现象Ⅲ产生的原因___。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	试纸未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。

（2）乙同学分析“若OH^-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

装置	现象
	Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。

（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。

（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。

四、工业流程题

24. 难度：困难

纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。

Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：

（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na₂SO₄（s）与过量木炭反应生成Na₂S（s）；b.Na₂S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na₂CO₃，a步的反应化学方程式为___。

Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：

（2）氨碱法中加入NH₃的主要作用是___。

（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有___。（写出一条即可）

Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH₃和CO₂和NaCl为原料生产纯碱。

（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO₃后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，并在___（填温度范围）下析出NH₄Cl。

表1不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8