| 1. 难度：中等 | |
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化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是 A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果 D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
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| 2. 难度：中等 | |
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NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1L 1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA B.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的 C.将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NA D.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是 A.反应后HA溶液一定没有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，下列说法中正确的是 A.室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等 B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K＝ C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则 D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl-)＝3c(Al3+)
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| 5. 难度：困难 | |
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为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)
A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大 B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C.△H＜0 m + n ＞c D.△H＞0 m +n＜c
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| 6. 难度：中等 | |
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已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A.金刚石比石墨稳定 B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol C.△H1＜△H2 D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是( ) A.溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④ B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+) C.c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ② D.在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验误差分析正确的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大 C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响 D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高
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| 10. 难度：困难 | |
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常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B.当 C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D.溶液中水的电离程度：a＝c＞b
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| 11. 难度：中等 | |
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K2Cr2O7溶液中存在平衡：
下列说法正确的是 A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B.②中 C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
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| 12. 难度：中等 | |
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.加入过量氨水：Fe3+、 B.加入过量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、 C.加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、 D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++ B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2O C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2++2 D.HS－的水解方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2-
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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298 K时， 不同时刻测得
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是 A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75 C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50% D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||
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一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H (1)已知：
上述反应的△H＝______kJ·mol-1 (2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母) A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变 C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变 (3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。
(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 16. 难度：中等 | |
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元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是________。 (2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。 (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________ ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)
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| 17. 难度：中等 | |
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绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。 Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中
(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________； (2)过程②对应的化学方程式是：___________。 Ⅱ.测定产品中铜的含量 i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色； ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2 iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。 已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色； ②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2 (3)i中发生反应的离子方程式是_________； (4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。
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| 18. 难度：中等 | |
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有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：
已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环； ⅱ.R—Br 回答下列问题： (1)有机物B的名称为________，D的含氧官能团的名称是______。 (2)F→G的反应类型为_____。 (3)J的结构简式为______，K的分子式为_____。 (4)E与银铵溶液反应的化学方程式为______。 (5)已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身)，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1的结构简式____(任写一种)。 (6)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)____。
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| 19. 难度：困难 | |
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化合物H是一种有机光电材料中间体实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO ② 回答下列问题： (1)1molA完全加成时最多可消耗H2________mol；E的结构简式是___________。 (2)F分子中包含的官能团名称是____；D→E的反应类型是___；F→H的反应类型是____。 (3)写出由A生成B的化学方程式______。 (4)芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则符合要求的X的结构简式有___种。请写出其中任意一种的结构简式：_____。 (5)结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。 （1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________. （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。 （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。 几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。 ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。 ②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。 ③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。
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| 21. 难度：简单 | |
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（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。 a．H3O+b．H2O c．NO2+d．NO2- （2）已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为_____________。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________。（用化学式填写） （3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2+的未成对电子数为__________。 （4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是____。 （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为____________(填序号)。 ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形 （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为_______，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_________cm(
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