吉林省辽源市等友好学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料

2. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是

A.质子数为6、中子数为8的碳原子：C

B.S^2-的离子结构示意图：

C.乙烯的结构简式：C₂H₄

D.HCl的电子式：

3. 难度：简单

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A.CF₂Cl₂ B.PCl₅ C.HCl D.BF₃

4. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.灼热的炭与CO₂反应 B.铝片与稀硫酸反应

C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 D.甲烷在O₂中的燃烧

5. 难度：简单

下列有关能源的说法错误的是(　　)。

A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

6. 难度：简单

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂；由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.Cd B.Ni(OH)₂ C.Cd(OH)₂ D.NiO(OH)

7. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法正确的是(   )

A.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但不能发生氧化反应

B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D.光照条件下，控制CH₄和Cl₂的物质的量之比为1:1，能够制得纯净的CH₃Cl和HCl

8. 难度：中等

利用Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（      ）

A.电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液

B.电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液

C.正极反应式为2Fe^3＋＋2e^-=2Fe^2＋

D.负极质量减小，正极质量增加

9. 难度：中等

关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率0.8mol·L^-1·s^-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L^-1

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说，化学反应速率越快,反应现象就越明显

D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

10. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A.v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 B.v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C.v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1 D.v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

11. 难度：简单

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（    ）

A. B.

C. D.

12. 难度：中等

下列各组物质中，互为同分异构体的是（   ）

A.水与冰

B.O₂与O₃

C.与

D.与

13. 难度：中等

X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是(       )

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

14. 难度：简单

下列关于化学键的说法正确的是

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

15. 难度：简单

“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（    ）

①红    ②橙    ③黄    ④绿    ⑤青    ⑥蓝    ⑦紫

A.乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦

B.淀粉遇碘：⑥

C.蛋白质遇浓硝酸：③

D.热的氧化铜遇酒精：①

16. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为 X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C.Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

17. 难度：简单

如下反应条件的控制中，不恰当的是(   )

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO₃的分解速率而加入MnO₂

D.降温加快H₂O₂的分解速率

18. 难度：中等

对于可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（　　）

A.只存在于O₂中 B.只存在于O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中 D.存在于SO₂、O₂和SO₃中

19. 难度：简单

下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．4.03米大口径碳化硅反射镜	B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：简单

糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是(　　)

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生水解和氧化反应

D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂

21. 难度：简单

下列说法错误的是

A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物

D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

22. 难度：中等

酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)

A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种

C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂

23. 难度：中等

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－=Al(OH)₃↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

24. 难度：简单

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A.香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

二、填空题

25. 难度：简单

现有下列物质:

①N₂②Na₂O₂③MgF₂④NH₄Cl⑤Na₂CO₃⑥NaOH⑦HCl⑧H₂O₂

(1)属于离子化合物的物质是_________。

(2)属于共价化合物的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)由离子键和极性键构成的物质是_________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________。

三、原理综合题

26. 难度：简单

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

四、计算题

27. 难度：中等

一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L^－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。

五、原理综合题

28. 难度：简单

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度  D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。