江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期末抽测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是

A.生理盐水 B.高温蒸煮 C.医用酒精 D.次氯酸钠溶液

2. 难度：简单

下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是

A.元素周期表有8个周期 B.IA族元素均为金属元素

C.铝元素的主族序数与其周期数相等 D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

3. 难度：简单

下列含有共价键的离子化合物是

A.MgCl₂ B.KOH C.NH₃·H₂O D.C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

4. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl + N₂↑+2H₂O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为12的钠原子: B.N₂的结构式: N=N

C.O^2-的结构示意图: D.NaCl 的电子式:

5. 难度：简单

下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A.蔗糖和食盐溶于水 B.碘和干冰的升华

C.金刚石和冰的熔融 D.石英和生石灰的熔化

6. 难度：简单

有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:

乙醇  二甲醚

下列关于上述两种物质的说法正确的是

A.分子式不同 B.碳氧键(C-O)数目相同

C.互为同分异构体 D.性质完全相同

7. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置①除去C₂H₄中少量SO₂ B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物

C.用装置③验证Na和水反应为放热反应 D.用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分

8. 难度：简单

适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是

A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氢氧化钠和水 D.食盐和水

9. 难度：简单

下列有关化学能与热能的说法不正确的是

A.酸碱中和反应是放热反应

B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C.HCl→H+Cl的过程需要吸收能量

D.铝热反应2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃的能量变化可用如图表示:

10. 难度：简单

下列有机反应方程式书写正确的是

A.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B.2CH₃COOH +Cu→ 2CH₃COOCu+H₂ ↑.

C.2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO

D.n CH₂=CH₂

11. 难度：简单

一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应: N₂+3H₂2NH₃。下列说法不正确的是

A.升高温度能加快化学反应速率

B.增大体积能减慢化学反应速率

C.充分反应后生成NH₃的物质的量小于2 mol

D.达到化学平衡状态时，v(H₂)_正=v(NH₃)_逆

12. 难度：简单

某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正确的是

A.扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

B.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

C.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

D.电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒

13. 难度：简单

下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是

A.油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应

B.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能

C.糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解

D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应

14. 难度：简单

下列关于乙烯的说法错误的是

A.乙烯是最简单的烯烃 B.乙烯分子中的6个原子共平面

C.石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D.乙烯能和溴水发生加成反应

15. 难度：简单

下列关于乙酸的说法正确的是

A.分子式为C₂H₆O₂ B.官能团为羧基

C.一种无色无味的液体 D.水溶液的pH大于7

二、多选题

16. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化

B.制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成

C.煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等

D.在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物

三、单选题

17. 难度：简单

下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4g锌片	3 mol·L^-1硫酸50 mL	40
B	2.4g锌粉	1 mol·L^-1硫酸2000 mL	30
C	2.4g锌粉	3 mol·L^-1硫酸50 mL	40
D	2.4g锌片	3 mol·L^-1硫酸100 mL	30

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	盐酸的酸性强于碳酸
B	在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L^-1的盐酸，前者反应快	镁元素的金属性强于铝元素
C	向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀	淀粉已经完全水解
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

19. 难度：中等

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径: R＜Y＜Z B.气态氢化物的热稳定性: R＞Y

C.R与X只能形成一种化合物 D.最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y

20. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	IVA族的元素都是半导体材料
B	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(IIA族)与水反应更快
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	H2SO4是强酸，HClO4也是强酸	H3PO4属于强酸

A.A B.B C.C D.D

五、有机推断题

21. 难度：中等

X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____

(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________

(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______

(5)将RQ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________

六、原理综合题

22. 难度：简单

丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。

(1)由CH₂=CH₂生成有机物A(分子式为C₂H₆O)的反应类型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH₂=CH-COOCH₂CH₃)中含氧官能团的名称_______。

(3)有机物B的结构简式为______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是____。

a 有机物B与CH₃COOH含有的官能团完全相同

b 可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。

①该反应的化学方程式是___________

②试管乙中试剂的名称是_________，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是______(填名称)。

23. 难度：中等

某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L^-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl₂(aq) + H₂(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na₂CO₃溶液     c.  NaNO₃溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO₄固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

24. 难度：中等

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g^-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO₂)的催化作用下，CH₄与CO₂转化成乙酸，可实现“CO₂减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化         

b. c(NO₂) = 2c(N₂)

c. 单位时间内生成1 mol CO₂，同时生成2 mol NO₂

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。