广东省潮州市潮安区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

2. 难度：简单

“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为

A.144 B.94 C.238 D.332

3. 难度：中等

具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(　　)

A. 原子序数为20

B. 最外层只有2个电子

C. 元素原子的质子数为26

D. 最外层有3个电子的非金属元素

4. 难度：简单

下列关于化学用语表达正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

B.CaCl₂的电子式为：

C.CO₂的电子式为

D.CC1₄的电子式为：

5. 难度：简单

下列过程中吸收能量的是

A. B. C. D.

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能

B.加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的

C.C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

D.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关

7. 难度：简单

下列电池中不属于充电电池的是

A	B	C	D
普通干电池	对讲机镍镉电池	汽车铅蓄电池	手机锂离子电池

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

对于化学反应的限度的叙述，错误的是（      ）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

9. 难度：中等

反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)

A.增加C的量

B.将容器的体积减小一半

C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

10. 难度：简单

反应N₂＋3H₂2NH₃，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(   )

A.v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1 B.v(N₂)＝1.0 mol·L^－1·min^－1

C.v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 D.v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1

11. 难度：简单

可以用分液漏斗分离的一组物质是

A.酒精和水 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和水 D.溴和四氯化碳

12. 难度：简单

2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（    ）

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.丙烯分子中碳原子在一条直线上

D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

13. 难度：简单

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

14. 难度：中等

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

D.HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

二、填空题

15. 难度：简单

原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

三、结构与性质

16. 难度：中等

根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

四、填空题

17. 难度：中等

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

五、原理综合题

18. 难度：简单

如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。

(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____

(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____

(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____

六、有机推断题

19. 难度：简单

模拟石油深加工合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：

请回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____

(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

①A→B：____，____反应。

②苯→硝基苯：____，____反应。

(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：

主要步骤如下：

a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中

b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束

c.将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯

d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀

e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

回答下列问题：

①实验操作的正确顺序是____(填字母)。

②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____