湖北省孝感市2019-2020学年高二下学期摸底测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法错误的是

A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B.羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维

C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D.油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

2. 难度：中等

我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：

下列说法不正确的是（    ）

A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

B.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

3. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是（     ）

A. 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 24Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

C. 若某基态原子的外围电子排布为4d²5s²，它是第五周期IVB族元素

D. M层全充满而N层为4s¹的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

4. 难度：简单

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是(    )

A.高铁酸钾能除去水中溶解的H₂S等

B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C.高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

5. 难度：中等

香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是(    )

A.与水杨醛互为同分异构体，能发生银镜反应的化合物只有2种

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物

D.1mol香豆素-3-羧酸最多能与3mol NaOH发生反应

6. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A.原子半径:W＞X＞Y＞Z

B.X、Y的简单离子的电子层结构相同

C.W的简单氢化物的稳定性比Z的强

D.Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同

7. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(    )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸	产生白色胶状沉淀	非金属性：Cl>Si
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HA>HB
C	向浓度均为0.1mol·L^－^1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中	铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出	金属活动性：铝>镁

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

9. 难度：中等

探究Mg(OH)₂的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（    ）

编号	①	②	③
分散质	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)₂是一种弱电解质

B.为了使Mg(OH)₂悬浊液溶解得更快，加入过量的NH₄Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

C.①、③混合后发生反应：

D.向①中加入②，H⁺与OH^-反应生成H₂O，使c(OH^-)减小，Mg(OH)₂溶解平衡向溶解方向移动

10. 难度：简单

有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(  )

A.在NaCl晶体中,距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体

B.在CaF₂晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.CaF₂晶体在熔融状态不导电

11. 难度：中等

下列常见分子中的化学键判断正确的是(    )

A.CN^－与N₂结构相似，[Fe(CN)₆]^3-中配位键和π键的个数之比为2∶1

B.CH₃CH₂CH₂OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1

C.与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2N_A

D.已知反应N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6N_A

12. 难度：中等

如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（    ）

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式：CO(NH₂)₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H⁺

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

二、多选题

13. 难度：中等

汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH＝－746.5kJ·mol^－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N₂)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L^－1·h^－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

14. 难度：中等

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（    ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS₂和CuCl₂的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl₂溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

三、单选题

15. 难度：中等

常温下含碳各微粒H₂CO₃、和存在于CO₂和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A.pH＝10.25时，c(Na^＋)＝c()＋c()

B.为获得尽可能纯的NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

C.根据图中数据，可以计算得到H₂CO₃第一步电离的平衡常数K₁(H₂CO₃)＝10^－6.37

D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^－)>c(H^＋)

四、原理综合题

16. 难度：中等

Cu₂O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

Ⅰ．制备Cu₂O

（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

（2）微乳液-还原法：在 100 Cu（NO₃）₂ 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu₂O 粉末。

已知： N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)₂（s）=CuO（s）+H₂O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu₂O（s）+O₂（g）△H= +ckJ/mol

则由N₂H₄和Cu(OH)₂反应制备Cu₂O的热化学方程式为  ________________________。

Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

（1）能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是（_________）

A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H₂ 和CO，当起始 n(H₂)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H₂)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH₃OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H₂ 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（3）工业实际合成 CH₃OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。

17. 难度：困难

磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆= LiFePO₄+C₆。

(1)LiFepO₄中Fe²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO₄^3－的空间结构为___________。

(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i⁺，则化学式为___________。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li⁺的距离为___________nm。

五、实验题

18. 难度：中等

冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃AlF₆)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na₃AlF₆的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF₂+H₂SO₄CaSO₄+2HF↑

(1)装置Ⅲ的作用为__。

(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO₂气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na₂CO₃溶液，而不是先将Na₂CO₃和Al(OH)₃混合后再通入HF气体，其原因是__。

(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na₃AlF₆晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

(5)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I₂＋2=＋2I^－)

六、工业流程题

19. 难度：中等

三盐(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：K_sp(PbSO₄)＝1.82×10^－8；K_sp(PbCO₃)＝1.46×10^－13。回答下列问题：

(1)加Na₂CO₃溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H₂SO₄溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。

七、有机推断题

20. 难度：中等

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁—CH=CH—R₂R₁—CHO＋R₂—CHO

（1）C中含有的官能团的名称是____。

（2）③的反应条件是___________________。

（3）有机物B和F的关系为____（填字母）。

A 同系物      B 同分异构体

C 都属于醇类      D 都属于烃

（4）写出⑥的反应类型：_______。

（5）写出反应⑩的化学方程式：_________。

（6）写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：________。

（7）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式： ___________。