湖南省郴州市2018-2019学年高一上学期基础教育教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

溶液、胶体与浊液的本质区别是

A.分散系是否有颜色 B.分散质粒子的大小

C.能否透过滤纸 D.是否有丁达尔效应

2. 难度：简单

下列元素在自然界中存在游离态的是

A.钠 B.镁 C.氯 D.硫

3. 难度：简单

对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C₂O₃)，下列物质与它属于同类的是

A.C₆₀、O₃ B.H₂O₂、NO₂ C.H₂SO₄、H₂CO₃ D.Na₂SO₃、KMnO₄

4. 难度：简单

华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)

A. Si    B. SiO₂    C. Na₂SiO₃    D. SiCl₄

5. 难度：简单

下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应

B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应

D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应

6. 难度：简单

将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是

A.氯化镁溶液 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸铝溶液

7. 难度：中等

下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①KHCO₃ ②(NH₄)₂CO₃③Al₂O₃④Al(OH)₃

A.全部 B.只有①③④ C.只有③④ D.只有②③④

8. 难度：中等

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A.Al³⁺、、K⁺、 B.Ca²⁺、H⁺、、

C.OH^-、、、Al³⁺ D.Fe³⁺、Mg²⁺、、Cl^ˉ

9. 难度：中等

各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

序号	物质	杂质	除杂方法
①	KNO3 溶液	KOH	加入适量 FeCl3 溶液，并过滤
②	FeSO4 溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶

其中正确的一组是

A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③

10. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是

A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO₂体积相同

B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na⁺

D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO₂

11. 难度：简单

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.含有 N_A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.标准状况下，11.2 L由N₂ 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

C.标准状况下，22.4 L的H₂O中含有的水分子数为N_A

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

12. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水作用：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

B.NaHSO₄ 与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba²⁺+=BaSO₄↓

C.碳酸钙与盐酸作用： CaCO₃+ 2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺

D.铁与稀 HNO₃反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

13. 难度：中等

向溶液X 中持续通入气体Y 至过量，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A.X：漂白粉溶液     Y：二氧化硫 B.X：氯化钡溶液        Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液     Y：氨气 D.X：偏铝酸钠溶液     Y：二氧化氮

14. 难度：中等

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

15. 难度：中等

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是

A.在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na₂CO₃ 溶液→BaCl₂ 溶液→稀盐酸

D.除去MgCl₂ 的离子方程式为：Mg²⁺+2OH⁻＝Mg(OH)₂↓

16. 难度：中等

已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A. 甲为C，X是O₂

B. 甲为 Fe，X 为 Cl₂

C. 甲为SO₂，X是NaOH溶液

D. 甲为A1C1₃，X为NaOH溶液

17. 难度：简单

Fe³⁺、SO、Al³⁺和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（    ）

A.Na⁺ B.OH^- C.CO D.Cl^-

18. 难度：中等

实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应，②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

19. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 2 mol·L^-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为 2：3 时，加入铝粉的质量

A.2.7 克 B.1.8 克 C.4.5 克 D.5.4 克

20. 难度：困难

将18.0 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了8.96 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

A.22.8 g B.25.4 g C.33.2g D.无法计算

二、计算题

21. 难度：中等

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O₂和O₃原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O₂和O₃所的质量比为___________。

(2)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含N_A的式子表示)。

(3)已知CO、O₂两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。   

(4)实验室需要配制920mL1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

三、实验题

22. 难度：中等

干燥管 A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与 B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。并将 A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时， D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(1)在装置B 中发生的化学反应是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。写出 C 中发生化学反应的方程式：______。

四、工业流程题

23. 难度：中等

电子工业常用 30%的 FeCl₃ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl₃ 溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

(3)要证明某溶液中不含 Fe³⁺而可能含有 Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄ 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③    B．③②    C．③①    D．①②③

(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。

五、原理综合题

24. 难度：困难

向 100mL 0.1mol/L 硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液． 随着Ba(OH)₂溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：

(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；    

(2)写出 c点对应的Ba(OH)₂溶液的体积_________________。

六、有机推断题

25. 难度：中等

如图所示为 A、B、C、D、E 五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D 在常温下都是气体，且 B 为红棕色气体。

(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；

②写出B的化学式：_______________， D的一种常见用途 _____________；    

(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式

①写出 E 的稀溶液与 Cu 反应的离子方程式：_______________________；    

②写出 D 的实验室制法的化学方程式___________________。

七、实验题

26. 难度：简单

某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃ 胶体的制备实验。

甲同学向 1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl₃ 溶液；

丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl₃ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________。

(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃ 胶体进行下列实验：

①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。

27. 难度：中等

某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。

(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。

(2)检验产物中HCl 的离子方程式：____________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。

八、计算题

28. 难度：中等

已知 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，当氧化产物比还原产物多2.8克时，

(1)根据上述方程式其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ______________________；

(2)计算参加反应的 NH₃ 在标况下的体积约为______________________。