云南省红河州弥勒市小学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C.焚烧废旧塑料可有效防止“白色污染”

D.工业废水中的、等重金属阳离子可以通过加入除去

2. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是

A.的原子结构示意图： B.与互为同系物

C.过氧化钠的电子式是 D.硝酸酐的化学式为

3. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

4. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

5. 难度：中等

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe^2+
B	向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag^+与NH3·H2O能大量共存
D	向10 mL 0.1 mol·L^-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L^-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

B.lmolCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-的数目为N_A

C.标准状态下，2.24LC1₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

D.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N_A

7. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是(    )

A.X与W属于不同周期、不同主族元素

B.简单离子半径：X＜Z

C.简单氢化物的沸点：Y＞W＞Z

D.Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

8. 难度：中等

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4	将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中
B	除去Mg 粉中混有的Al 粉	加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥
C	用CCl4 萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层
D	检验溶液中存在SO4^2^‾	向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

B.与溶液反应：

C.电解溶液：

D.向氨水中通入过量：

10. 难度：中等

有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如图所示)，下列说法正确的是

A.分子A中至少有8个碳原子位于同一平面

B.与浓溴水发生取代反应时，最多消耗

C.物质B能发生银镜反应，也能发生水解反应

D.最多可与发生加成反应

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D.Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

12. 难度：中等

下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.甲中H⁺透过质子交换膜由左向右移动

B.M极电极反应式：H₂N(CH₂)₂NH₂+4H₂O-16e^-2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

C.一段时间后，乙中CuSO₄溶液浓度基本保持不变

D.当N极消耗0.25 mol O₂时，则铁极增重16 g

13. 难度：中等

下列关于有机物的说法不正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

D.分子式为的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

14. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向溶液中加入等体积溶液：

B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，

C.已知常温下，的电离常数，.溶液：

D.溶液与溶液混合：

二、实验题

15. 难度：困难

亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ	装置Ⅱ
烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

三、原理综合题

16. 难度：困难

二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH₄(g)＋O₂(g) =CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1

③2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

回答下列问题：

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol^－1、1 453.0 kJ·mol^－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O(水)	H－O(醇)	C－H
E (kJ · mol^－^1)	436	343	465	453	413

则ΔH₁＝______kJ·mol^－1；ΔH₃＝______ kJ·mol^－1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH₄)∶n(O₂)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH₄ 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

A．混合气体的密度不变

B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D．混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H_2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH₃OCH₃)＝0.3 mol·L^－1，用H₂表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K₃＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH₃OH)＝n(CH₃OCH₃)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。

17. 难度：中等

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe^3+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
开始沉淀时的ph	2.7	—	—	—
沉淀完全时的ph	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

四、有机推断题

18. 难度：困难

（化学选修3:物质结构与性质）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。

（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。

（2）A的某种氢化物A₂H₂分子中含有___个σ键和____个π键。

（3）A 的含氧酸根离子AO₃^n-的空间构型是___________。

（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm³（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

19. 难度：困难

有机物同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只2种；③与足量的反应生成；④遇溶液不显色.A如图所示转化关系：

已知：

回答下列问题：

(1)E中官能团名称_____，H的分子式为_______.

(2)由C生成G的反应类型是________.

(3)A的结构简式为____，G的结构简式为_________.

(4)①写出C⟶D反应的化学方程式_________；

②写出I→J反应的离子方程式_____________.

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，b.能发生皂化反应；c.能与反应产生，共有_____种(不含立体异构).其中核磁共振氡谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是_________(写结构简式).