| 1. 难度：简单 | |||||||||
|
下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||
| 2. 难度：中等 | |
|
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图a中生成物比反应物稳定 C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D.图b表示的反应一定需要加热才能发生
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（ ） A.宇航服所用聚酯纤维 C.港珠澳大桥所用水泥
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
将 A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水后溶液显酸性
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂 B.浓硫酸使火柴梗变黑 C.浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸与碳单质反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ）
A.如图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B.晶体硅主要用途是制造光导纤维 C.硅是地壳中含量最多的元素 D.硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. B. C. D.
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列说法不正确的是（ ） A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气 C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D. 以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是( ) A.乙烯 B.苯乙烯( C.异戊烷 D.氯乙烯(CH2=CHCl)
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。
下列结论正确的是（ ） A.淀粉尚有部分水解 B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓ B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－= C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋ D.向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－
|
|
| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
|
下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| 15. 难度：中等 | |
|
已知2FeSO4
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色 C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
|
|
| 16. 难度：中等 | |||||||||||
|
有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A.
|
|||||||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（） ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②①④③ D.②⑤④①③
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g）
A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D.开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( ) A.1.0×10－3 mol B.1.6×10－3 mol C.2.2×10－3 mol D.2.4×10－3 mol
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________； (4)写出甲中反应的化学方程式________ 。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。 (5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。 (2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：
①该反应的化学方程式是__________。 ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率之比为3:1 C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 ③0～2min内Y的转化率为________。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。 ②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。 ③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。 (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。 (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。 (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
|
|
