宁夏2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.与互为同素异形体

2. 难度：中等

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是

A.Rb₂CO₃易溶、易电离

B.Rb位于周期表第五周期第IA族

C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高

D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH^-+H⁺=H₂O

3. 难度：中等

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A.2.5s B.5s C.10s D.15s

4. 难度：中等

A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是

A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价单核阴离子

C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是A₂B型化合物

5. 难度：简单

下列装置能形成原电池的是(   )

A. B. C. D.

6. 难度：简单

在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z_（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　）

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

7. 难度：中等

能证明CH₄的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是）

A.CH₃Cl的结构只有一种 B.CH₂Cl₂的结构只有一种

C.CHCl₃的结构只有一种 D.CHCl₄的结构只有一种

8. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应容器中加入适量的

A.NaOH（s） B.H₂O（l）

C.NaHSO₄（s） D.Na₂CO₃（s）

9. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是 ( )

A.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2 n molAB

B.容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C.AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

10. 难度：简单

如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A.a极是负极

B.供电时的总反应为2H₂+O₂2H₂O

C.电子由b通过灯泡流向a

D.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

11. 难度：中等

关于烷烃性质的叙述中，错误的是

A.烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大

C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水

D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

12. 难度：简单

砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是

A.与H₂化合的能力：At₂＞I₂ B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外层有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

	Y	Z
X			W

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

14. 难度：简单

下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是

A.氯气 B.氯水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液

15. 难度：简单

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键

A.一定是共价键 B.一定是离子键

C.可能是共价键，也可能是离子键 D.上述说法都不正确

16. 难度：中等

如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是（　　）

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

17. 难度：中等

反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是

A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=12mol/(L·min)

C.v(C)=0.15mol/(L·s) D.v(D)=15mol/(L·min)

二、有机推断题

18. 难度：简单

对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。

三、计算题

19. 难度：中等

在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间/s 浓度/(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N₂O₄的转化率为____________,表中c₂____________c₃;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N₂O₄的平均反应速率为____________。

四、原理综合题

20. 难度：中等

反应Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。

五、填空题

21. 难度：简单

某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。