辽宁省沈阳市联合体2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是( )

A.硫与铁反应生成硫化铁

B.硫化氢中硫元素只表现氧化性

C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸碱指示剂褪色

D.浓硫酸可以使小木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性

2. 难度：简单

下列说法正确的是( )

A.将氮的化合物转变为大气中游离态的氮的过程叫做氮的固定

B.二氧化氮与水反应时，二氧化氮做氧化剂，水做还原剂

C.在常温下，可以用铁桶来盛装浓硝酸

D.1mol一氧化氮完全被氧化生成二氧化氮反应中，共转移了4mol电子

3. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.22.4 L NO₂中含有原子数为3 N_A

B.1molNH₃与1molNH所含电子数均为10N_A

C.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为2N_A

D.密闭容器中2 molSO₂与1 mol O₂在一定条件下充分反应，产物的分子数为2N_A

4. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.酯的水解反应和酯化反应都属于取代反应

B.乙烯能使溴水褪色，发生氧化反应

C.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D.葡萄糖不能发生银镜反应

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.K⁺、NO、H^＋、Ca^2＋、Fe²⁺、Cl^－

B.OH^-、Na^＋、NH、CO、CH₃COO^－

C.Na⁺、Al^3＋、SO、Cl^－、K^＋

D.SO、NO、Na^＋、K^＋、Ba²⁺

6. 难度：简单

下列有关说法正确的是( )

A.淀粉和纤维素互为同分异构体。

B.丙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

C.乙烯和丙烯互为同系物

D.相差一个或若干个－CH₂原子团的有机化合物一定互为同系物

7. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A.煤的气化、煤的液化都是物理变化

B.石油是由多种烃组成的混合物

C.汽油都不能使溴水褪色

D.乙烷的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铜和过量的浓HNO₃反应：3Cu +8H⁺ +2NO= 3Cu²⁺+ 2NO↑+4H₂O

B.CaCO₃和盐酸反应：2H⁺+CaCO₃ =Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂O

C.向NH₄HCO₃溶液中加过量Ca(OH)₂溶液并加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D.将Ba(OH)₂滴加到稀硫酸中：Ba²⁺ + SO= BaSO₄ ↓

9. 难度：简单

乳酸是天然的酸味调节剂，乳酸的结构简式为，下列关于乳酸的说法正确的是(　　)

A.含有醛基官能团

B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反应

C.1mol乳酸和碳酸氢钠溶液充分反应生成2molCO₂

D.乳酸和乙酸都显酸性，但它们在浓硫酸作用下经加热可以发生化学反应。

10. 难度：简单

关于下列反应的说法不正确的是(　)

3Fe(OH)₂＋10HNO₃ (稀)=3Fe(NO₃)₃＋NO↑＋8H₂O。

A.NO是还原产物

B.HNO₃只起氧化性作用

C.1mol Fe(OH)₂被氧化转移1mol电子

D.Fe(OH)₂是还原剂

11. 难度：简单

下列说法正确的是 (　　)

A.生产陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用来生产光纤

D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂轮和砂纸的磨料

12. 难度：简单

一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N₂ +3H₂⇌2NH₃。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )

A.NH₃的质量保持不变 B.H₂的浓度保持不变

C.正反应和逆反应速率相等 D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:2:3

二、多选题

13. 难度：简单

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述正确的是( )

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D.亚硝酸盐被氧化

三、单选题

14. 难度：简单

对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）

A.v（A）＝0.3 mol/（L·min） B.v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C.v（C）＝0.5 mol/（L·min） D.v（A）＝0.01 mol/（L·s）

15. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.糖类和油脂都是高分子化合物

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.葡萄糖和果糖互为同系物

D.纤维素可以被人体吸收，并释放能量供人体生命活动需要

16. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br₂的氧化性强于I₂

B.SO₂能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO₂具有漂白性

C.SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

四、实验题

17. 难度：中等

为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。

实验步骤：

(1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

(2)当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。

(3)打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

(4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

(5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。

(2)实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为_________。

(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。

(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。

(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl₂> Fe³⁺> I₂的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。

②将甲装置中产生的Cl₂慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液________则结论正确。

④停止通入Cl₂

五、工业流程题

18. 难度：简单

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。

I

(1)提取溴的过程中，经过两次Br^－→Br₂转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。

(2)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。  

a．BaCl₂     b．Na₂CO₃

(2)NaHCO₃制取Na₂CO₃化学方程式是_____。

(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。

(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。

(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

六、填空题

19. 难度：中等

酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：

(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

20. 难度：简单

发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C₆H₁₀O₅)_n＋n H₂On C₆H₁₂O₆

② C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH＋2CO₂↑

(1)上述化学方程式中(C₆H₁₀O₅)_n可能表示___(填物质名称)；

(2)C₆H₁₂O₆名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)₂悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。