河南省焦作市2019-2020学年高一下学期学业质量测试（期末）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

第101号元素(人工合成元素)被命名为钔(元素符号为Md)，是为了纪念俄国化学家门捷列夫，原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )

A.258 B.157 C.56 D.101

2. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关.下列有关说法正确的是

A.生产医用口罩的原料聚丙烯属于有机高分子材料

B.84消毒液可用于地面、玩具、各种衣物和皮肤的消毒

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理

D.废弃的聚乙烯塑料属于不可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.NaOH、NaCl、NaClO中均含有离子键和共价键

B.非金属元素组成的化合物中只含共价键

C.所有物质中都含有化学键

D.Na₂O熔化时被破坏的是离子键

4. 难度：中等

元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具.下列说法错误的是

A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B.在周期表中金属与非金属元素的分界处可以寻找催化剂和耐高温的合金材料

C.过渡元素包括第Ⅷ族和全部副族元素，全部为金属元素

D.室温下，0族元素的单质都是气体

5. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A.苯分子的球棍模型：

B.H₂O₂的电子式：

C.N₂H₄的结构式：

D.丙烯发生加聚反应的生成物的结构简式：

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为0.6N_A

B.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C.2.0gD₂O中含有的质子数、电子数均为N_A

D.在密闭容器中2molSO₂和1molO₂充分反应后，容器中含有的原子数为8N_A

7. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A.分子式为C₁₄H₁₄O₆

B.1mol该有机物最多与6molH₂发生加成反应

C.该有机物能与金属钠发生反应

D.环上的一氯取代物有8种

8. 难度：中等

下列叙述对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I^－＋2H⁺＋H₂O₂=I₂＋2H₂O

B.锂在空气中燃烧：2Li＋O₂Li₂O₂

C.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋=H₂SiO₃↓＋2Na^＋

D.苯使溴水褪色：＋Br₂+HBr

9. 难度：中等

煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料.下列说法错误的是

A.石油化工中的分馏、裂化、裂解和重整都属于化学变化

B.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇

C.洁净煤技术包括煤的气化和液化

D.常用的塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

10. 难度：中等

已知：断裂1 mol C=C键、1 mol C－H键、1 mol H－H键、1 mol C－C键吸收的能量分别为615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ；键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol^-1，乙烯转化为乙烷的过程如图所示，下列说法正确的是

A.C=C键的键能小于C－C键的键能

B.由乙生成1 mol丙时放出的能量为2001 kJ

C.CH₂=CH₂(g)、H₂(g)反应生成1 mol CH₃CH₃(g)时放出的能量为123 kJ

D.甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲

11. 难度：中等

SO₂的催化氧化是工业制硫酸的重要步骤，是一个放热反应。下列关于该反应的说法错误的是

A.其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快

B.达到反应限度时，反应停止，正、逆反应速率均等于零

C.工业生产SO₃时，要同时考虑化学反应速率和化学反应限度

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大

12. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2个2 g砝码，左盘上添加NaOH固体	称取4.0 gNaOH固体
B	将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水	稀释浓硫酸
C	向一定量蔗糖溶液中滴加适量稀硫酸，加热5 min后，再液加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀	检验蔗糖的水解产物
D	将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部，试管中加碎瓷片，加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验石蜡油分解产物中有不饱和烃

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.某锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋的导电固体为电解质，放电时的电池反应为Li＋LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄.下列说法正确的是

A.放电时，电能转化为化学能

B.放电时，负极反应为Li⁺＋LiMn₂O₄＋e^-=Li₂Mn₂O₄

C.放电时，Li是正极

D.放电时，电子由锂电极经导线移向LiMn₂O₄电极

14. 难度：中等

短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，Q的单质是空气的主要成分之一，X与Q同周期，且X是该周期中非金属性最强的元素，Y、Z原子的最外层电子数之和为10，Y与Z形成的某种阴离子的结构如图所示.下列说法正确的是

A.X、Z的简单氢化物的水溶液均为强酸

B.Y的单质在常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应

C.Y与Z形成的化合物可用作高温结构陶瓷材料

D.简单氢化物的稳定性：Q<X

15. 难度：中等

海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用前景广阔，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，下列说法正确的是

A.工业上利用NaOH溶液使Mg^2＋转化为Mg(OH)₂

B.与Mg同周期的金属都可以采用电解熔融的无水氯化物来制备

C.试剂②可以选用盐酸

D.工业上也可以将Mg(OH)₂煅烧分解为MgO，通过电解熔融MgO制取Mg

16. 难度：中等

将铜和镁的合金2.3g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生0.1moLNO₂和0.0075molN₂O₄，在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量约为

A.3.52g B.4.26g C.4.13g D.4.51g

二、有机推断题

17. 难度：中等

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：

元素	元素的性质或原子结构
X	该元素的一种原子无中子
Y	原子半径最大的短周期元素
Z	第三周期元素中简单离子半径最小
M	地壳中含量最多的元素
Q	其氧化物是光导纤维的基本原料
W	其核电荷数为M元素核电荷数的2倍

(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，

a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同

b. 向W的氢化物中通入M₂，有淡黄色固体析出

c. M、W形成的化合物中W元素为正价

三、原理综合题

18. 难度：中等

缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO₂重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO₂来生产甲醇的原理是CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO₂和8molH₂充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H₂的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH₃OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO₂，同时生成1molCH₃OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

四、工业流程题

19. 难度：中等

钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，还含有少量Fe₂O₃）为原料制备钛的流程如下：

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为_______________________.

（2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.

（3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.

（4）水浸过程发生的反应为TiO^2＋＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋2H^＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.

（5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.

五、有机推断题

20. 难度：中等

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以乙烯为原料合成一些重要有机物的流程如下：

(1)乙烯的电子式为__________________。

(2)①②的反应类型分别为__________________、______________________。

(3)写出乙醇的同分异构体的结构简式：_____________________________。

(4)分别写出反应④⑦的化学方程式：______________________、_______________。

(5)上述反应中原子利用率为100%的反应有____________________(填编号)。

六、实验题

21. 难度：中等

2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们的正常生活。次氯酸()具有强氧化性，可以杀灭新型冠状病毒，被广泛用于物体表面、织物等的消毒。

已知：①常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，Cl₂O和水作用可以生成次氯酸。

②将氯气(易溶于四氯化碳)和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的Na₂CO₃中生成Cl₂O气体，用水吸收Cl₂O可制得次氯酸溶液，某学习小组利用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为A、_______________________.

(2)检验装置A气密性的方法是___________________________________________________________.

(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________.

(4)配平装置B中反应的化学方程式：___________Cl₂+___________Na₂CO₃+_________H₂O=___________Cl₂O+______________NaCl+_____________NaHCO₃._____________

(5)从环境保护角度考虑该装置存在一定的缺陷，改进方法是_____________________________.

(6)若装置A中MnO₂的质量为43.5g，浓盐酸过量，完全反应后装置E中得到500mL0.8mol·L^－1的次氯酸溶液，则整个过程中氯气的有效利用率为____________________%.