浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

氯气的分子式是

A.O₂ B.Cl₂ C.N₂ D.H₂O

2. 难度：中等

用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

3. 难度：简单

下列仪器名称为分液漏斗的是

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列物质中，不能与金属钠反应的是

A.氧气 B.水 C.盐酸 D.煤油

5. 难度：中等

下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.氯化钠溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.蔗糖溶液

6. 难度：简单

反应Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化剂是

A.Cu B.浓H₂SO₄ C.CuSO₄ D.SO₂

7. 难度：简单

下列属于弱电解质的是

A.酒精 B.醋酸 C.铝 D.硫酸钡

8. 难度：简单

下列表示不正确的是

A.CH₄的比例模型 B.CO₂的电子式

C.乙醇的官能团 -OH D.Cl^-的结构示意图

9. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.²H和³H互为同位素 B.O₂和O₃互为同素异形体

C.CH₃CH₂OH 和CH₃OCH₃互为同分异构体 D.C₂H₂和C₆H₆互为同系物

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠

B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

11. 难度：中等

有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

		……..	C
A	B	……..		D

A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂

C.离子半径: C>A>B .

D.D的最高价氧化物对应水化物为强酸

12. 难度：简单

下列方程式不正确的是

A.次氯酸的电离方程式: HClOH⁺+ClO^-

B.盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式: H⁺+HCO=CO₂↑+H₂O

C.工业制备粗硅的化学方程式: SiO₂+C Si+CO₂ ↑

D.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO₂ +H₂O

13. 难度：简单

下列实验操作或方法中，合理的是

A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在

B.用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗

D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

B.煤的液化与气化都是物理变化

C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同

15. 难度：中等

有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂

C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

D.在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

16. 难度：中等

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况（0~t₁、t₁~t₂ 、t₂~t₃各时间段相同），绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A.反应速率最大的是0~t₁段，生成气体最多的是t₃~t₄段

B.t₁~t₂段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的

C.t₂~t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度

D.为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液

17. 难度：中等

如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是

A.电极A反应式: CH₃OH- 6e^-+H₂O= CO₂+6H⁺ B.B电极为负极

C.B电极附近溶液pH增大 D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

18. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.室温下测得0.1 mol·L^-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质

B.室温下将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0.

C.室温下NaClO溶液中有： c（H⁺） + c（Na⁺）=c（OH^-） + c（ClO^-）

D.室温下0.1 mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A.碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B.金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体

C.HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子

D.CH₄、PCl₃分子中各原子均达到8电子稳定结构

20. 难度：中等

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.①、②的数值分别为1370、1852

B.拆开H₂O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量

C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-482kJ·mol^-1

D.已知H₂O(1)=H₂O(g) △H>0,说明lmolH₂O(1)的能量比1molH₂O(g)高

21. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol重水（D₂O）分子中含有的中子数为N_A

B.10g质量分数为46%的C₂H₅OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9N_A

D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO₂，转移电子数目为0.4N_A

22. 难度：简单

已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol^-1（a>0）,一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，下列说法正确的是

A.X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态

B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1

23. 难度：中等

下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO₄生成

B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有漂白性

C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有还原性

D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO₂或H₂SO₃具有氧化性

24. 难度：困难

有3.2g CuO、Fe₂O₃ 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液吸收。下列有关叙述中正确的是

A.反应中生成的CO₂体积为1.008 L

B.吸收CO₂后的溶液中一定不含Ba(HCO₃)₂

C.原混合物中CuO与Fe₂O₃ 质量比为3:1

D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L^-1

25. 难度：困难

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NaNO_{3 、}K₂SO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:

已知: Cu₂O+2H⁺= Cu²⁺+Cu+ H₂O

根据实验过程及现象，下列说法正确的是

A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.固体X中一定含有（NH₄）₂CO₃、K₂SO₃、FeO

C.无色气体E一定含有CO₂,一定不含SO₂.

D.固体X中可能含有Cu₂O、Fe₂O₃

二、填空题

26. 难度：中等

按要求作答。

（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

（2）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式______________。

（3）写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）海带中提取碘的过程中，将I^-氧化生成I₂时，若加入过量的氯水，则Cl₂将I₂氧化生成HIO₃，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

三、有机推断题

27. 难度：中等

以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F（C₅H₈O₄）。B结构中有甲基，1mol B 可以与2mol Na和1mol NaOH反应。

请回答：

（1）E中官能团名称是________。

（2）C→D的反应类型是___________。

（3）D→E的化学反应方程式是_____________。

（4）F的结构简式是____________。

（5）下列说法不正确的是__________。

A 由A生成C时可以产生一种无色无味气体

B 可以用新制Cu(OH)₂悬浊液鉴别C、D、E （必要时可以加热）

C 相同物质的量的B、D耗氧量相同

D 1mol F与足量钠反应，消耗钠2mol

（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A （C₆H₁₂O₆）的操作是_______________。

四、填空题

28. 难度：中等

无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L^-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1）X的化学式为____，乙的电子式为________

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

五、实验题

29. 难度：中等

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液：

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______

（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用______;步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是____。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下:

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL^-1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL^-1H2SO4		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为__mol·L^-1 盐酸。

②分析对比实验_____（填实验编号）的数据，可推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_______理由是:________

六、计算题

30. 难度：中等

在120℃、1.01x10⁵Pa时，将1L丙烷与若干升O₂混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。

（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。

（2）若a-b=5，则混合前O₂体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。