| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷原子利用率为100% D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语的书写正确的是 A.Cl原子的结构示意图： B.CH4分子的球棍模型： C.溴化钠的电子式： D.水分子的结构式：
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| 3. 难度：简单 | |
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关于下图装置的叙述，正确的是( )
A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原后生成H2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C.浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的一组是 A.石墨和金刚石具有相同的物理性质和化学性质 B. C.正丁烷和异丁烷是同系物 D.
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） ①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2 ②物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 ③燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率 ④因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 ⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 ⑥为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火 A.①③④ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑥
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| 7. 难度：简单 | |
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二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸变红后褪色 B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性 D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
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| 8. 难度：中等 | |
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已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石比石墨更稳定 C.石墨转化成金刚石是物理变化 D.石墨和金刚石的结构相同
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应中属于加成反应的是 A.2CH3COOH+Na2CO3 B.2CH3CH2OH+O2 C.CH3-CH=CH2＋Br2 D.
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2 A.通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C.达到平衡时，SO2和SO3的速率相等 D.提高反应温度，可以实现SO2的完全转化
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| 11. 难度：简单 | |
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
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| 12. 难度：中等 | |
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某烃的结构简式为 A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.易溶于水，也易溶于有机溶剂 D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后得到标准状况下气体体积小于22.4 L C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法方式正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③用碳酸钠溶液来鉴别乙酸溶液和乙醇 ④除去乙醇中少量的水：加足量金属钠。 A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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| 15. 难度：中等 | |
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为
A. B.通常情况下， C. D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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| 16. 难度：简单 | |
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探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 甲 A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色 D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A.A B.B C.C D.D
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| 18. 难度：中等 | |
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C5H10Cl2含有一个—CH3的同分异构体有 A.4 B.5 C.6 D.7
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| 19. 难度：中等 | |
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无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO D.NO、CO2、N2
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| 20. 难度：中等 | |
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阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（ ） A.此电池能发生蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极 C.工作时，电解质溶液的pH不断减小 D.电极反应分别为负极：2H2+4 OH--4e-＝4 H2O；正极：O2+2 H2O+4e-＝4 OH-
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。 ②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。 A.蒸馏水 B.KCl溶液 C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液 （3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_________。 ②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3∶1 C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
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| 22. 难度：简单 | |
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用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3 ①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________ ②C中发生反应的化学方程式:________________________________ (2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末， ①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________ ②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。 ③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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| 23. 难度：简单 | |
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我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)实验室制取氨气的反应方程式为______ (2)上述生产纯碱过程副产品是______。 (3)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。 (4)写出上述流程中X物质的电子式______。 (5)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(选填循环Ⅰ或循环Ⅱ)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________。 (6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。
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| 24. 难度：简单 | |
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已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O2
(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。 (2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。 (3)B→C的反应方程式为____________ (4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下： ①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出有机层、洗涤、干燥。 a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。 b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____ (填：“下口放” 或“上口倒”)出。 c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ______。 ①混合物中各物质的浓度不再变化； ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸； ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
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