黑龙江省有限公司2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于能源的说法不正确的是(　　)

A.地球上最基本的能源是太阳能

B.氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向

C.利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用

D.化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源

2. 难度：简单

下列变化过程中，△S＞0的是(　　)

A.Na₂O(s)和CO₂(g)化合生成Na₂CO₃(s) B.氯气的液化

C.氯化钠固体溶于水 D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

3. 难度：中等

一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L^-1•min^-1

C.2min内D的物质的量增加0.2mol

D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1

4. 难度：简单

根据下图，下列判断正确的是(　　)

A.石墨与O₂生成CO₂的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C(金刚石，s)＝C(石墨，s)   △H＝E₃﹣E₄

5. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是

①金属钠与水   ②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌   ③H₂在Cl₂中燃烧   ④液态水变成水蒸气    ⑤酸碱中和     ⑥碳酸钙热分解

A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥

6. 难度：简单

下列物质能促进水的电离的是

A.醋酸 B.醋酸钠 C.乙醇 D.氯化钡

7. 难度：中等

常温下，将0.05mol/LH₂SO₄和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为(　　)

A.4 B.3 C.2 D.1

8. 难度：简单

25 ℃时，在0.01  mol·L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H^＋浓度是(　　)

A.5×10^－13mol·L^－1 B.0.02 mol·L^－1 C.1×10^－7mol·L^－1 D.1×10^－12mol·L^－1

9. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液 B. c(H⁺)=c(OH^－)=10^-6mol/L溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

10. 难度：中等

一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水

A. OH^―浓度相等 B. pH相等 C. 电离度相等 D. 物质的量浓度相等

11. 难度：中等

下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO₂和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄(g)＋6O₂(g)=4CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C. H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－1400kJ·mol^－1

12. 难度：简单

固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①    

②    

下列判断不正确的是（    ）

A.①中的为固态，②中的为气态

B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同

D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ

13. 难度：中等

在一密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H＜0，则下列说法正确的是(　　)

A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动

B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大

C.平衡后其他条件不变再加入1molN₂，则N₂转化率增大

D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小

14. 难度：中等

在密闭容器中进行反应2SO₂＋O₂2SO₃，反应达平衡的标志是

①单位时间内消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

②反应混合物中，SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A. ①② B. ①③ C. ① D. ③

15. 难度：简单

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱

B.25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO₄^2-)为0.005mol/L

C.25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH^-)=10^-4mol/L

D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7

17. 难度：中等

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.反应(aq)+H⁺(aq)═CO₂(g)+H₂O(l)　△H＞0

B.(aq)+2H⁺(aq)═CO₂(g)+H₂O(l)　△H＝△H₁+△H₂+△H₃

C.△H₁＞△H₂，△H₂＜△H₃

D.H₂CO₃(aq)═CO₂(g)+H₂O(l)，若使用催化剂，则△H₃不变

18. 难度：中等

利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)，该反应的热化学方程式为CO₂(g)+CH₄(g)＝2CO(g)+2H₂(g)△H＝xkJ•mol^-1

已知①CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g)△H＝a kJ•mol^-1

②CO₂(g)+H₂(g)＝CO(g)+H₂O(g)△H＝b kJ•mol^-1

③CO(g)+H₂(g)＝C(s)+H₂O(g)△H＝c kJ•mol^-1则x的数值为(　　)

A.a+b+2c B.a+2b﹣2c C.a+b﹣2c D.a+b﹣c

19. 难度：困难

现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是(　　)

A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＜V₂＜V₃

B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＝V₂＞V₃

C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多

20. 难度：中等

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中五点K_W间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H₂SO₄ 的方法

C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

二、填空题

21. 难度：中等

(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H₂SO₄； d_．氨水；e．熔融KOH；f．NH₃；g．CCl₄；h．CO₂；i．冰醋酸；j．NaHSO₄固体

①上述物质中，可导电的是：___；

②上述物质中，属于非电解质的是：____；

③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；

④上述物质中，属于弱电解质的是：____．

⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。

(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．

(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c₁、c₂、c₃排序)．

三、原理综合题

22. 难度：中等

(1)利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三个途径：

CO(g)+H₂(g)═CH₃OH(g)  △H₁＝-91kJ•mol^-1  平衡常数K₁

2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O  △H₂＝-24kJ•mol^-1  平衡常数K₂

CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g)  △H₃＝-41kJ•mol^-1  平衡常数K₃

新工艺的总反应式为3CO(g)+3H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)；

(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；

(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)⇌5CO₂(g)+I₂(s)  △H。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图。

请回答：

①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；

②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数K_b＝__；

③下列说法不正确的是____(填字母序号)。

a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变

d．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

四、填空题

23. 难度：中等

(1)已知水的比热容为4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1．10g硫黄在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl₂(g)＝2PCl₃(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl₂(g)＝2PCl₅(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH₃•H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．