| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是 A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧 B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料 D.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B.Cl‒的结构示意图： C.质子数为92、中子数为146 的U原子： D.H2O2的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.某有色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3-、I- C.强碱性溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、HCO3- D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 B.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 C.ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
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| 5. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B.碳与二氧化碳的反应 C.铝片和稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) ①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键 ④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径 ⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强 A.①②⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列说法正确的是( ) ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol ④1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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| 8. 难度：中等 | |
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为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D.操作Z的名称是蒸发
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( ) A.用托盘天平称量固体的质量为1.8 g B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行 C.定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大 D.当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容
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| 10. 难度：中等 | |
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.甲：可用Zn电极代替Cu电极作正极 B.乙：通入氧气的一极为正极 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：原电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2发生还原反应作正极
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式正确的是 A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)2 B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓ D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：中等 | |
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可逆反应 2NO2(g) ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.分子中含有3种官能团，分子式为C11H10O5 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验装置、试剂或操作正确的是 A.分离乙醇和乙酸 C.蒸馏石油
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| 16. 难度：中等 | |
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聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是( )
A.过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子一定共面 C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应 D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
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| 17. 难度：简单 | |
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下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( ) ①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M；②M 原子比 N 原子容易得到电子；③N－离子的还原性比 M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy； ⑥单质熔点 M＞N。 A.②⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于NA的叙述，正确的是( ) A.71g氯气溶于足量水中，转移电子数小于NA B.标准状况下，11.2 L苯中含1.5NA个碳碳双键 C.实验室制氯气时，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目小于NA D.物质的量浓度为1.0 mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl- 数目为3.0NA
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| 19. 难度：简单 | |
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I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2 C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
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| 20. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.含氧酸的酸性：Z＞Y C.P位于第三周期第VIA族 D.Y形成的化合物种类最多
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||
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前四周期主族元素X、Y、M、N的信息如下：
请回答下列问题： (1)M元素在周期表中的位置______________________。 (2)Y元素的简单阴离子结构示意图_______________。 (3)化合物N2X2的电子式为_______________，试写出它的一种用途_______________。 (4)设计方案证明M、Y元素的得电子能力强弱：______________________________________。 (5)Y的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究Y单质的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
①实验中制取气体的化学方程式为：__________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________________ ②装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均褪色，其原因可能是_________________。 ③写出该气体与FeCl2溶液反应的离子方程式____________________________________。 ④工业上常用石灰乳吸收制该气体制得漂白粉，漂白粉的必须密封保存，否则易失效，原因是____(用化学方程式表示)。
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| 22. 难度：中等 | |
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为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
(1)写出上述试剂的化学式：A _____________________。 (2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是__________________；操作Ⅱ的名称是_____________。 (3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为： _________________ 、__________________ 。 (4)检验试剂B是否过量的方法：__________________
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| 23. 难度：简单 | |
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磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答： (1)A的组成元素为 ______(用化学符号表示)； (2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ； (3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有
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| 24. 难度：简单 | |
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某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。 已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题： (1)请将如图各装置连接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。 (2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。 A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。 (4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。 (1)工业合成氨的反应如下：N2+3H2
(2)反应2NH3(g)
根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。 a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2) (3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”、“B”)。
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| 26. 难度：中等 | |
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乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是___________。淀粉完全水解得到D，D的名称是__________，检验是否还有淀粉的试剂是_________________________。 (2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是__________________________________。 (3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)。已知实验中60gE与足量B反应后生成66 g该酯，则该酯的产率(实际产量占理论产量的百分数)为______________。 (4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______ (5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)： (6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是________________________。
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