河南省新乡市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键

C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键

2. 难度：简单

下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF₂Cl₂  B. 

C.CH₃CH₂CHClCH₂CH₂CH₃ D.CH₂═CH-COOH

3. 难度：中等

下列推论正确的

A.的沸点高于，可推测的沸点高于

B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

4. 难度：简单

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

A. 1s²2s²2p⁶3s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

5. 难度：简单

元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns²pⁿ⁺¹,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是

		X
	Y	M
Z

A.M元素原子的价电子排布为3s²3p⁴

B.Y元素在周期表的第四周期第VA族

C.X基态原子核外有两个未成对电子

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

6. 难度：简单

取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（    ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

7. 难度：简单

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹ ， 3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A.X₂YZ₃ B.XYZ₂ C.XYZ₃ D.X₂YZ₂

8. 难度：简单

下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（    ）

A.3s²3p¹ B.3s²3p² C.3s²3p³ D.3s²3p⁴

9. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.K⁺的结构示意图：

B.基态氮原子的电子排布图：

C.水的电子式：

D.基态铬原子的价电子排布式：3d⁴4s²

10. 难度：简单

下列不属于等电子体的是（    ）

A.N₂和CO B.CO₂和N₂O

C.PH₃和HCl D.H₂S和

11. 难度：简单

对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（  ）

A.CO₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.H₂O、H₂S、H₂Se的熔沸点依次升高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

12. 难度：简单

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A.PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥型

B.NH₄⁺中N原子sp³杂化，为正四面体型

C.H₂S中S原子sp杂化，为直线形

D.SO₂中S原子sp²杂化，为V形

13. 难度：中等

某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，它在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第3周期ⅡB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期Ⅷ族

14. 难度：简单

下列各组元素属于P区的是（    ）

A.原子序数为1、2、7的元素 B.、、Cl

C.O、S、P D.Na、Li、Mg

15. 难度：中等

下列表达方式或说法正确的是（ ）

A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B.氯化铵的电子式：

C.NH₃、H₂O、CO₂、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO₂

D.硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

16. 难度：中等

下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()

A.Cu⁺ B.Fe³⁺ C.Co³⁺ D.Cr³⁺

17. 难度：中等

已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ）

A.结构示意图中x＝4

B.该原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.该原子的电子排布图为

D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子

18. 难度：中等

若某基态原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是(　　)

A. 该元素基态原子中共有3个电子 B. 该元素原子核外有5个电子层

C. 该元素原子最外层共有8个电子 D. 该元素原子M电子层共有8个电子

19. 难度：中等

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Ca^2＋　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B.O^2－　1s²2s²3p⁴

C.Fe　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² D.Fe^2＋　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

20. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.PCl₃分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.ClO₄^-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

21. 难度：中等

以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ）

A.NO₂ B.BF₃ C.PCl₃ D.H₃O⁺

22. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B.CO₂和SiO₂具有相同的化学键类型和晶体类型

C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

23. 难度：中等

下列说法中正确的是（　　）

A.CH₄，C₂H₂，HCN都是含有极性键的非极性分子

B.CO₂与SO₂的立体构型相似，都是非极性分子

C.葡萄糖分子（HOCH₂—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为5

D.酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数比HClO的多

24. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A    D. 60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

25. 难度：简单

Co³⁺的八面体配合物CoCl_m·nNH₃中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子或Cl^－，Co³⁺位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO₃作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是

A.2 B.3 C.4 D.5

二、填空题

26. 难度：简单

根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

27. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

28. 难度：中等

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用 R代表）。 回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。

（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。

（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

29. 难度：中等

铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，丙酮分子中含有键的数目为________。

（2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。

三、原理综合题

30. 难度：困难

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。

（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。