| 1. 难度：简单 | |
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如图是常见的四种有机物的比例模型图。下列说法正确的是
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可萃取溴水中的溴 C.丙的密度比水的小，不溶于水 D.丁在常温下是无色、无味的液体
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| 2. 难度：中等 | |
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氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
A.能发生加成、取代反应 B.能发生酯化反应 C.分子内共有19个氢原子 D.分子内共平面的碳原子多于6个
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| 3. 难度：简单 | |
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有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是（ ） A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A.用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 B.用图2所示装置进行石油的分馏 C.用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯 D.用图4所示装置制取硝基苯
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| 5. 难度：简单 | |
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关于下列三种化合物的说法不正确的是( )
A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛 B.月桂烯属于烃 C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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| 6. 难度：简单 | |
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如图所示的有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
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| 7. 难度：简单 | |
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下列表达方式正确的是（ ） A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B.硫离子结构示意图： C.氢氧根的电子式： D.HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
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| 8. 难度：中等 | |
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3 的弱 C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2+的核外电子层结构相同，则原子序数: R>M
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱 B.根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱 C.根据碳酸钠溶液中通入二氧化硫有气泡产生，可判断碳和硫的非金属性强弱 D.根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的氢化物的热稳定性，可判断溴和碘的非金属性强弱
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| 10. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是 A.金属性：Y＞Z B.非金属性：W＞X C.原子半径：W＞Y＞Z D.氢化物的热稳定性：X＞W
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
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| 12. 难度：简单 | |
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对于A2+3B2 A. C.
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| 13. 难度：中等 | |
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密闭容器中进行如下反应：X(g) +3Y(g) A.X 为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B.Y为1.2mo1/L C.X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D.Z为0.6mo1/L
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| 14. 难度：中等 | |
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NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是
A.放电时，NO B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5 C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5
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| 15. 难度：简单 | |
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现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题： (1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。 (2)不含有任何化学键的物质有____________。 (3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。 (4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。
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| 16. 难度：简单 | |
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题： (1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，⑪的原子序数为___________。 (2)④的简单氢化物的电子式为__________________。 (3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。 (4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。 (5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。 (6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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| 17. 难度：简单 | |
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某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题
(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。 a.高 b.低 c.相等 (2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。 a.升高 b.降低 c.不变 (3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。 a.无能量变化 b.吸热 c.放热 (4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。
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| 18. 难度：中等 | |
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根据要求，回答下列问题 I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。 (1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。 (2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。 (3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。 II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。
(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 (3)Pt电极的电极反应为__________。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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根据要求，回答下列问题： I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。 (2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。 (3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。 II.一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO⇌2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
(1)表中，a=______，b=______。 (2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。 (3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 (4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2 +N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。 A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
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| 20. 难度：中等 | |||||
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（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题： （1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。 a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2 （2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。 （Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：
已知：①2CH3CHO+O2 ②CH3CH2OH ③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白： （1）B可以发生的反应有_____(填序号)。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D分子所含有的官能团的名称是________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。 （4）写出下列转化的化学方程式： B＋E→A：_______； B→C：___________； F→G：__________。
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