黑龙江省伊春市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）

①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃④AlCl₃ ⑤NaHCO₃

A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部

2. 难度：中等

下列物质可以用铝制容器存放的是

A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓氢氧化钠溶液

3. 难度：中等

将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是(　　)

A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性

B.溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质

C.加入Ba(OH)₂溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)₂溶液0.2mol

D.加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀,Al³⁺全部转化为AlO₂^-

4. 难度：困难

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A.NaHSO₄和Ba(OH)₂

B.AlCl₃和NaOH

C.NaAlO₂和H₂SO₄

D.Na₂CO₃和H₂SO₄

5. 难度：中等

甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.若甲是Al，丙是Al(NO₃)₃，则乙一定是NaAlO₂

B.若甲是Al₂O₃，丙是NaAlO₂，则乙一定是Al(NO₃)₃

C.若甲是Al(NO₃)₃，丙是NaAlO₂，则乙一定是Al(OH)₃

D.若甲是Al(OH)₃，丙是Al(NO₃)₃，则乙一定是NaAlO₂

二、选择题

6. 难度：中等

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

7. 难度：简单

下列制取CO₂、通过CO₂和NaAlO₂溶液制取Al(OH)₃、分离并加热Al(OH)₃制Al₂O₃的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.制取CO₂ B. C.分离氢氧化铝 D.制氧化铝

8. 难度：中等

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

9. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是   

A.Mg、Al的混合物与的稀硫酸恰好完全反应

B.生成的体积为

C.当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

D.NaOH溶液的物质的量浓度为

10. 难度：中等

将Na₂O₂粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是

A.NaHCO₃ B.FeCl₃ C.NaCl D.HCl

11. 难度：中等

以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它

①热稳定性差　   ②增加甜味      ③产生二氧化碳   ④提供钠离子

A.①③ B.②③ C.①④ D.③④

12. 难度：简单

跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是（ ）

A.H₂O B.CO₂ C.Ca(OH)₂ D.H₂SO₄

13. 难度：中等

下列关于Na₂CO₃ 和NaHCO₃的叙述不正确的是

A.在相同情况下，Na₂CO₃ 比NaHCO₃易溶于水

B.温度相同，浓度相同Na₂CO₃ 溶液的碱性比NaHCO₃溶液碱性强

C.可用相同的离子方程式表示Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与Ca（OH）₂溶液的反应

D.等质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO₂多

14. 难度：简单

过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是(    )

A.Na₂CO₃和Na₂O₂ B.只有Na₂CO₃

C.Na₂CO₃和NaOH D.Na₂O和NaHCO₃

15. 难度：中等

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过一定量Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为( )

A.6： 7： 3 B.3： 3： 2

C.3： 4： 1 D.6： 9： 0

16. 难度：中等

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A. B. C. D.

17. 难度：简单

将CO₂和O₂的混合气体7.6g通入Na₂O₂ ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O₂的质量是（   ）

A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

18. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2N_A

B.1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N_A

C.0.2mol/LCaCl₂溶液中含有氯离子的数目为0.4N_A

D.32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

19. 难度：中等

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)

①过量的Fe与Cl₂反应②Fe与过量稀H₂SO₄反应③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A.只有① B.①② C.①②③ D.①③

20. 难度：中等

下列叙述中正确的是(    )

①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥

21. 难度：中等

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为防止Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是

A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀；

B.先加稀HNO₃将溶液酸化，再滴加BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀；

C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀；

D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀；

22. 难度：中等

下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-

C.碳酸氢钠溶液：K⁺、SO、Cl^-、H⁺

D.碱性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

23. 难度：中等

配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是

A. 容量瓶中有蒸馏水 B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯

C. 溶液未冷至室温就定容 D. 定容时俯视

24. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（    ）

A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸

C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定

25. 难度：简单

将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

26. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 盐中不一定有金属元素

C. 由同种元素组成的物质一定是单质

D. 非金属氧化物都是酸性氧化物

27. 难度：简单

下列现象或应用与胶体的性质无关的是

A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

B.在河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐

28. 难度：简单

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（    ）

A.5∶1 B.4∶1 C.1∶4 D.1∶5

四、实验题

29. 难度：中等

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。

a.Ⅳ比Ⅲ复杂     b.Ⅳ比Ⅲ安全   c.Ⅳ比Ⅲ操作简便 d.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式________。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________ ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________________

五、填空题

30. 难度：中等

如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是 ______ ，离子方程式：_____ 。

（2）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量的是 ______，NaOH过量时的离子方程式：_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是 _____，CO₂少量时的化学方程式：_____。

（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ______，Mg²⁺生成沉淀的离子方程式： ______ 。

六、工业流程题

31. 难度：困难

镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。

①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；

②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；

③测量产生气体的体积，计算结果；

④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。

（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______

（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。

（4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。

（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。

（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，则合金中Mg的质量为________g。

七、有机推断题

32. 难度：中等

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：

（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；

向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；

（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。