| 1. 难度：简单 | |
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下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.
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| 2. 难度：简单 | |
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反应2CH3CH2OH+O2 A.中子数为10的氧原子: C.H2O的电子式:
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| 3. 难度：简单 | |
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2A1+MoO3 A.Al得电子 B.Al2O3 是氧化剂 C.MoO3 发生还原反应 D.每生成1molMo有3mol电子转移
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| 4. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有大量Al3+的溶液： Na+、SO B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ca2+、CO C.0.1mol·L-1FeCl3溶液： K+、Na+、Br-、SCN- D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液： Na+、H+、NO
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.硅是半导体材料，可用作光导纤维 B.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应属于 加成反应的是 A.C3H8 +5O2 C.CH3COOH+NaOH⟶CH3COONa+ H2O D.
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| 7. 难度：中等 | |
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已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A.0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B.升高温度，HI会完全分解 C.40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1 D.120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%
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| 8. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将金属钠投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑ B.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO
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| 9. 难度：简单 | |
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科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示:
下列说法不正确的是 A.在该过程中，CO断键形成C和O B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C.CO和O生成CO2是放热反应 D.催化剂可加快该反应的速率
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.
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| 11. 难度：简单 | |
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“碳呼吸”电池原理如图所示，(电解质溶液为含C2O
A.Al作负极 B.C2O C.该装置将电能转变为化学能 D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半径最大，Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是 A.原子半径: r(W) <r(X) <r(Y) B.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.用电子式表示YZ的形成过程为:
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| 13. 难度：简单 | |
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下列实验装置能达到实验目的的是
A.用图1装置除去甲烷中的乙烯 B.用图2装置检验葡萄糖中有醛基 C.用图3装置分离苯和溴苯 D.用图4装置进行石油分馏
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：困难 | |
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海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图:
已知:①3Br2+3CO 下列说法不正确的是 A.海水晒盐能实现溴元素的富集 B.通入Cl2后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl- C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸 D.海水中Br-的浓度约为66mg·L-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6g Br2
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| 16. 难度：中等 | |
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阅读下列科普短文，回答问题。 国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。 (1)气溶胶中粒子的大小为_______． a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm (2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________ (3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。 (4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。 (5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂， 经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应: i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → 现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2 与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________． ( 答两点)
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| 17. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分， 回答下列问题。
(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be______________ a．是同一种核素 b．具有相同的中子数 c．互为同素异形体 d．互为同位素 (2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。
(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。 (4)碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。 ①碘(53I) 在周期表中的位置是______ ②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。 ③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________
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| 18. 难度：中等 | |
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可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。 (1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________ (2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g) ①下列措施能加快反应速率的是_______ a．降低温度 b．增加CH4浓度 c．使用催化剂 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______ a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2 (3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:
①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a") ②b电极的电极反应式为____________。 (4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:
①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O， 则反应ii的化学方程式为____________ ②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||
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碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，_____ (2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:
判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。 (3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________ (4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。
已知: 8.00g固体为黑色纯净物。 有关物质的摩尔质量如表：
请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。______
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||
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某化学小组欲探究NO (1)提出问题 甲同学认为只有溶液中同时存在H+时，NO 乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO (2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验
①实验I中反应的离子方程式为_________。 ②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________ ③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。 (3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。
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