| 1. 难度：简单 | |
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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是 A.在该反应中维生素C作还原剂 B.在该反应中维生素C作催化剂 C.上述反应中维生素C作氧化剂 D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于强电解质的是 A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.固体氯化钠 D.二氧化碳气体
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是 A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用蒸馏的方法制取蒸馏水 C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠 D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出
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| 5. 难度：简单 | |
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NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A.都能产生丁达尔现象 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.分散质直径都小于100nm
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3
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| 7. 难度：简单 | |
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44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为 A.71g/mol B.142g/mol C.71 D.142
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| 8. 难度：简单 | |
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如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（ ） A. C.
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| 9. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A.Cl-→Cl2 B.H2→HCl C.Fe3+→Fe2＋ D.CaCl2→CaCO3
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| 11. 难度：简单 | |
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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| 12. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
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| 13. 难度：简单 | |
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含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为 A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.2:1:4
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| 14. 难度：简单 | |
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下列电离方程式不正确的是 A.NaHCO3=Na++H++ C.H2SO4=2H++
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| 15. 难度：简单 | |
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下列离子方程式不正确的是 A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应： D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：
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| 16. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ D.向小苏打溶液中滴入醋酸：
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA C.27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
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| 18. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 1 mol N2所含有的原子数为NA B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
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| 20. 难度：中等 | |
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在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是 A.氧化性：KMnO4＜Cl2 B.还原性HCl＜MnCl2 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D.被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3
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| 21. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（） A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O C.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
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| 22. 难度：简单 | |
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在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.K+，Cu2+，Cl－， C.Na+，
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| 23. 难度：简单 | |
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现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。 （1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号) （2）能导电的是_______________(填序号)
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| 24. 难度：简单 | |
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将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。 （1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。 （2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。 （4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
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| 25. 难度：简单 | |
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我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。 （1）该反应中被氧化的元素是_____________。 （2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。 A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应 （3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。
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| 26. 难度：中等 | |
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实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题： （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。
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| 27. 难度：简单 | |
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21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。
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