安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯

A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦

3. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是（     ）

A.CaCl₂的电子式:  B.Cl^－的结构示意图：

C.乙烯的分子式：C₂H₄ D.纯碱溶液呈碱性的原因：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

4. 难度：中等

把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A.CO₂（g）通入NaOH溶液 B.CO₂（g）通入石灰水

C.NH₃（g）通入CH₃COOH溶液 D.NH₃（g）通入盐酸中

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gN₂与6gH₂充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A

B.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2N_A

C.标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1N_A

D.25°C时，1L pH＝1的NaHSO₄溶液中含有H^＋的数目为0.1N_A

6. 难度：简单

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.CH₃COO^－ B.SO C.CO D.HCO

7. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（     ）

A. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯的分子式为C₉H₁₂

D. 异丙苯和苯为同系物

9. 难度：困难

安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN₃+2KNO₃K₂O+5Na₂O+16N₂↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 该反应中NaN₃是还原剂，KNO₃是氧化剂

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C. 若有50.5 g KNO₃参加反应，则有1 mol N原子被还原

D. 每转移1 mol e⁻，可生成标准状况下N₂的体积为35.84 L

10. 难度：中等

如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L^-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L^-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L^-1H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH	pH<7	证明苯与液溴发生的是取代反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A. A B. B C. C D. D

11. 难度：困难

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.最简单气态氢化物的热稳定性：b > c

C.c为第二周期第VIIA族元素

D.原子半径：d > c > b > a

12. 难度：中等

锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O==2Cu+2Li^＋+2OH^－，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu₂O+H₂O+2e^－=2OH^－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu₂O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O₂

13. 难度：中等

以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO₄·7H₂O)

14. 难度：困难

有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A.8种 B.10种 C.12种 D.16种

15. 难度：困难

25℃时，用浓度为0.01mol·L^-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.应选用酚酞作指示剂

B.M点溶液中存在：c（Na⁺）>c（A^-）

C.K_a（HA）≈2×10^-8

D.N点溶液中存在：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HA）

二、实验题

16. 难度：中等

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

三、工业流程题

17. 难度：中等

某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如图所示：

(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_______(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO₃发生反应的离子方程式为____________________。

(2)加入30%H₂O₂的目的是__________________。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺,

①加入30%H₂O₂后，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是______。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________。

(4)室温下，除去MgSO₄溶液中的A1³⁺(使Al³⁺浓度小于1×10^-6mol·L⁻¹)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_____。

已知：① Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33；② pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀

(5)向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。

四、原理综合题

18. 难度：中等

H₂是一种重要的清洁能源。

（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1

H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₁，则ΔH₁＝___kJ•mol^-1，该反应自发进行的条件为___

A．高温    B．低温    C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁__P₂，判断的理由是_____。

（3）若反应 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；

A．容器内压强保持不变      B．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变    D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=___kPa•min^-1。

19. 难度：中等

硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。

（2）NaBO₂可用于织物漂白。

①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。

②BO₂^-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。

（3）BF₃和F^-可以形成BF₄^-，BF₃和BF₄^-中B原子的杂化方式分别为_____、____。

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。

（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为____。

②设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为___g·cm^-3（用含a、N_A的代数式表示）。

五、有机推断题

20. 难度：中等

有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是____。

（2）F中含有的官能团名称为____。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

a．质谱仪   b．红外光谱仪   c．元素分析仪   d．核磁共振仪

（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____