吉林省长春市2019-2020学年高一下学期第三次月考化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于离子化合物的是（     ）

A.O₃ B.K₂SO₄ C.H₂O D.C₂H₅OH

2. 难度：简单

某元素的二价阳离子（R²⁺）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

A.18 B.20 C.16 D.22

3. 难度：简单

下列化学反应属于吸热反应的是(    )

A.木炭燃烧 B.铝热反应 C.煅烧石灰石 D.氢氧化钠和硝酸反应

4. 难度：中等

锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是( )

A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定

C.MnO₂属于氧化物，在H₂O₂分解制O₂的实验中做催化剂

D.KMnO₄为白色固体，易溶于水

5. 难度：简单

下列排列顺序正确的是(　 )

A.热稳定性：H₂O>HF B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：H₃PO₄>H₂SO₄ D.得电子能力：O>F

6. 难度：中等

A、B、C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO₄>HBO₄>HCO₄。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：A>B>C B.元素的非金属性：A<B<C

C.气态氢化物的稳定性：A<B<C D.原子序数：A<B<C

7. 难度：简单

下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为(　   　)

A.CO(g)+ 1/2O₂(g) = CO₂(g)             △H=－283.0 kJ•mol^-1

B.CH₄(g)+ 2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)      △H=－802.3 kJ•mol^-1

C.2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)              △H=－571.6kJ•mol^-1

D.C(s)+1/2 O₂(g) = CO(g)               △H=－110.5kJ•mol^-1

8. 难度：简单

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的(    )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)            △H=+890kJ/mol

B.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O                       △H=﹣890kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)              △H=﹣890kJ/mol

D.CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)            △H=﹣890kJ/mol

9. 难度：简单

下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（  ）

A.CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g） B.NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）

C.4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s） D.H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）

10. 难度：中等

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A.催化剂能降低反应的活化能

B.催化剂能改变反应的焓变

C.该反应的反应热ΔH=E₁－E₂

D.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

11. 难度：中等

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr³⁺。与此测定原理有关的乙醇的性质是

A.乙醇有可燃性 B.乙醇有还原性

C.乙醇密度比水小 D.乙醇有氧化性

12. 难度：中等

下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）

A.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

B.乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应

C.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红

D.乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

13. 难度：简单

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (  )

A.甲烷与氯气光照；乙烷燃烧

B.苯制溴苯；由苯制环己烷

C.乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO₄溶液褪色

D.由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷

14. 难度：简单

一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（   ）

A.0.012mol/(L·min) B.0.024mol/(L·min)

C.0.036mol/(L·min) D.0.048mol/(L·min)

15. 难度：简单

对已达到平衡的反应4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)+ 6H₂O( g) ，减小压强，产生的影响是 (　　)

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.正、逆反应速率都减小

D.正、逆反应速率都增大

16. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，Y的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加Y，Y的平衡转化率增大

17. 难度：中等

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（   ）

A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀

18. 难度：简单

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－===Fe^2＋

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法

D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

19. 难度：中等

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(   )

A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

20. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（    ）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C.装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；

(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

22. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H₂燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

三、有机推断题

23. 难度：简单

A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出A的结构式_____；B中官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应④__________________。

(3)实验室利用反应⑥制取E，常用如图装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为___________________。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___________。

四、填空题

24. 难度：简单

(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K_300℃<K_350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。

(1)一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO₃的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O₂的浓度能加快反应速率   B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率  D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。

五、结构与性质

25. 难度：简单

(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。

(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。   

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。

(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。