陕西省延安市2019-2020学年高二下学期第四次质量检测（期末）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7N_A

B.1L 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中含有Al³⁺的数目为0.1N_A

C.0.1mol N₂与0.3molH₂反应，转移的电子数为0.6N_A

D.标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05N_A

3. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A. 一定有氧元素参加    B. 氧化反应一定先于还原反应发生

C. 氧化剂本身发生氧化反应    D. 一定有电子转移（得失或偏向）

4. 难度：中等

已知O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物 B.O₂F₂是还原剂

C.若生成3.2gO₂，则转移0.4mole^- D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

5. 难度：简单

下列现象或事实、解释都正确的是(      )

选项	现象或事实	解释
A	金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火	燃烧生成的MgO与CO2反应
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe^3+水解得到的胶状物能净水
C	古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈	铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D	常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（      ）

A.MgO、Al₂O₃熔点高，均可用作耐高温材料 B.NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C.Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂 D.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

7. 难度：中等

下列说法错误的是                                                （    ）

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

8. 难度：简单

某期刊封面上一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种

A.醇 B.酸 C.酯 D.氨基酸

9. 难度：简单

分子式为 C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6 种

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.在0.01 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液中：Al³⁺、NH、NO 、HCO

B.0.1 mol•L^-1的FeCl₂溶液中：H⁺、Al³⁺、SO 、ClO^-

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K⁺、Cl^-、I^-

D.由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO、Cl^-

11. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C.NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

12. 难度：中等

已知NaOH+Al(OH)₃=Na[Al(OH)₄]。向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（   ）

A.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O B.Al₂O₃+2OH⁻+3 H₂O=2 [Al(OH)₄] ⁻

C.2 Al+2OH⁻+6H₂O=2 [Al(OH)₄] ⁻+3 H₂↑ D.Al³⁺+4 OH⁻=[Al(OH)₄]⁻

13. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

	离子方程式的书写	评价
A	向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg^2++2 HCO3^—+2OH^-= MgCO3↓+CO3^2—+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B	1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2^—+5H^+= Al^3++Al(OH)3↓+H2O	正确，AlO2^—与H^+按物质的量之比1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H^+再将一部分Al(OH)3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+的物质的量之比为 1∶2
D	将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe^2+ +ClO^-+5H2O= 2Fe(OH)3↓+ Cl^-+4H^+	正确，Fe^2+ 与ClO^-会发生氧化还原反应

A. A B. B C. C D. D

14. 难度：中等

依据反应2NaIO₃＋5SO₂＋4H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2NaHSO₄，并利用下列装置从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(　　)

A.①②③④ B.①②③

C.②④ D.②③

15. 难度：中等

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A.①②③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

16. 难度：中等

下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明	生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g

18. 难度：困难

向200 mL 2 mol·L^-1HNO₃溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe^2＋)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.图中a＝1.5、b＝1.5

D.当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe^3＋)＝(0.3－2n) mol

二、实验题

19. 难度：中等

苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①()和NH₃相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl₄+4H₂O

③有关物质的部分物理性质见表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/g⋅cm^−3
苯胺	−6.3	184	微溶于水,易溶于乙醚	1.02
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水,易溶于乙醚	1.23
乙醚	−116.2	34.6	微溶于水	0.7134

I、比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为：____，用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ、制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是___(填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。

Ⅲ、提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是_____。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___。

(6)该实验中苯胺的产率为___。

三、工业流程题

20. 难度：中等

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

四、原理综合题

21. 难度：中等

高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：

i.锰酸钾的制备：

(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入___(填字母)中熔融制锰酸钾。

A. 烧杯  B. 瓷坩埚  C. 蒸发皿  D. 铁坩埚

ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：

将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

(2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，___。

(3)乙装置的作用是__；丁装置中NaOH溶液的作用是________。

(4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，_____、_____、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____。

II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度

(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管____(填字母)。

A.    B.

(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO₄浓度偏高的是____(填字母)。

A. 锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

B. 盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

C. 滴定时，草酸溶液洒落瓶外

D. 盛装KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液润洗

五、有机推断题

22. 难度：困难

环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烃基或氢）

(1)A 的结构简式是___________________  

(2)B → D 的化学方程式是________________  

(3)红外吸收光谱表明 E 有 C＝O 键。 F 的分子式为 C₈H₆Cl₂O 。

①E 的结构简式是________  

②E → F 的反应类型是________  

(4)X 的结构简式是________  

(5)试剂 a 是________  

(6)生成环扁桃酯的化学方程式是________  

(7)以 CH₃CH＝CH ₂ 、 CH₃CHO 为有机原料， 结合题目所给信息 ，选用必要的无机试剂合成 CH₂=CHCH=CHCH₃，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______