湖北省应城市2019-2020学年高一下学期复学摸底测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

不可能是乙烯加成产物的是

A.CH₃CH₃ B.CH₃CHCl₂ C.CH₃CH₂OH D.CH₃CH₂Br

2. 难度：中等

下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（    ）

A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL3mol/L的盐酸溶液

C.20℃20mL4mol/L的醋酸溶液 D.20℃10mL2mol/L的硫酸溶液

3. 难度：中等

下列各组中的性质比较正确的是(    )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：KOH>Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂  ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃  ④还原性：F^－>Cl^－>Br^－  ⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ③④⑤

4. 难度：简单

下列指定微粒的个数比为2：1的是  (     )

A.Be²⁺中的质子和电子 B.²₁H原子中的中子和质子

C.NaHCO₃中的阳离子和阴离子 D.BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

5. 难度：简单

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子构成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是(　　)

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

6. 难度：中等

锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（　　）

A.金属锂作负极，发生氧化反应

B.正极的电极反应：O₂+4e^-=2O^2-

C.Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动

D.电池总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

7. 难度：简单

被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：Y＞Z＞R＞T

B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D.XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

8. 难度：简单

对可逆反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

9. 难度：中等

对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于苯但难溶于水；④密度比水小；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（　　）

A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.全部正确

10. 难度：简单

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，下列关系式中正确的是(　　)

A.Q₁＋Q₂＞Q₃ B.Q₁＋Q₂＞2Q₃ C.Q₁＋Q₂＜Q₃ D.Q₁＋Q₂＜2Q₃

11. 难度：简单

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1

②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1

下列判断正确的是

A.254gI(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

12. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

13. 难度：中等

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（    ）

A. B. C. D.

14. 难度：困难

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共3.12g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12倍，该混合物气体通过溴水时，溴水的质量增加1.68 g，则该混合气体是（　）

A.甲烷、乙烯 B.甲烷、丙烯

C.乙烷、丙烯 D.丙烷、乙烯

15. 难度：中等

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是

A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO₂

B. 该有机物与 HCOOCH=CH₂互为同分异构体

C. 该有机物的二氯代物有3种

D. 该有机物所有原子均处于同一平面

16. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C₄H₁₀）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，其在熔融状态下能传导O^2-。已知电池的总反应是2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O。下列说法不正确的是

A.在熔融电解质中，O^2-向负极移动

B.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

二、原理综合题

17. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。

(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。

(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。

(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。

②B与G反应的化学方程式为____________________。

③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

18. 难度：中等

NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

(1)曲线_______(填“A”或“B”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用A表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时B的转化率___。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是____。

A 容器中A与B的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v(A)＝v(B) 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为____。

三、实验题

19. 难度：中等

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；

A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。

A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

四、原理综合题

20. 难度：简单

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

    

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_______________。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制温度？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

21. 难度：中等

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH＝－393.5  kJ•mol^－1   

H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)    ΔH＝－242.0  kJ•mol^－1

CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.0  kJ•mol^－1

（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______  。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H₂等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H₂换成CH₄，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。