福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

2. 难度：简单

分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是

A.

B.NO₂与水反应能生成HNO₃，所以NO₂是酸性氧化物

C.NH₃的水溶液能够导电，所以NH₃是电解质

D.金刚石和C₆₀互为同素异形体

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24 LCO₂与足量Na₂O₂反应，转移的电子数目为0.1N_A

B.46 g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的氮原子数为N_A

C.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-a kJ•mol⁻¹，当生成N_A个SO₃分子时，反应释放的能量小于0.5a kJ

D.0.1 mol NaHSO₄晶体中含有H⁺数为0.1N_A

4. 难度：中等

实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是(   )

A.称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量

B.在烧杯中溶解NaOH固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中

C.定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高

D.摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线

5. 难度：中等

下列实验装置或操作不正确的是(  )

A.图①：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

B.图②：制备Fe(OH₎₂沉淀并观察其颜色

C.图③：鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D.图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质

6. 难度：中等

下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是(   )

①Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃；②Na→Na₂O₂→NaOH；③S→SO₃→H₂SO₄；④C→CO→CO₂

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

7. 难度：中等

不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO₃溶于盐酸：BaCO₃＋2H⁺=Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

B.NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至沉淀量最大：H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH⁻=BaSO₄↓＋H₂O

C.用饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

D.钠与水反应：2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH⁻＋H₂↑

8. 难度：中等

取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成50 mL溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的CO₂体积(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示关系(不考虑CO₂在水中的溶解及反应)，下列说法不正确的是

A.滴加盐酸0→40 mL段发生的反应是：OH⁻+H⁺=H₂O

B.该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为1：2

C.所用盐酸的物质的量浓度是0.5 mol•L⁻¹

D.滴加盐酸至80 mL时，溶液中的溶质为NaCl

9. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。）下列说法正确的是

A.电解过程中每消耗1molHCl转移1mol电子

B.X溶液中主要阴离子是OH⁻

C.除去ClO₂中的NH₃可用水

D.ClO₂的有效氯含量约为2.63g

二、工业流程题

10. 难度：中等

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)的工艺流程如下：

(1)FeS₂中铁元素的化合价是________。

(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是__________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe₂O₃，焙烧时发生反应的化学方程式为____________。

(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe²⁺，检验Fe²⁺最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液、氯水B．铁粉、KSCN溶液

C．酸性高锰酸钾溶液D．K₃[Fe(CN)₆]溶液

(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。

(5)尾气主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，尾气可用碱液吸收，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。1L0.5mol•L⁻¹的NaOH溶液最多可与____LSO₂

(标准状况)反应。

(6)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是_________。

三、实验题

11. 难度：中等

CN^-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN^-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：

步骤	原理	操作
1	在TiO2催化作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-(CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)。	将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2	在酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。	一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

已知：含氰电镀废水中CN^-离子浓度为a mg•L^-1；玻璃棉不参与反应。

(1)写出甲中的反应的离子方程式_________________。

(2)乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，该反应的氧化剂是_____________。

(3)上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN⁻的处理效果。丙装置中的试剂是_________________，丁装置中主要发生反应的化学方程式是______________，丁装置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。

(4)若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN^-被处理的百分率是_______________(用含a、b的代数式来表示)。

(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_________________。

四、原理综合题

12. 难度：中等

Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。

(2)t₁时开始有ClO₃^-生成的原因是_________________。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)₂的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

(5)某学生在实验室用3.00 mol•L⁻¹过氧乙酸配制0.15 mol•L⁻¹过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。

(6)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

五、单选题

13. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈

B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多

C.主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道

D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理

14. 难度：中等

下列判断正确的是

A.第一电离能：N＞C＞O

B.沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见图）

C.甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角

D.1 mol金刚石晶体和1 mol SiO₂晶体存在的共价键数目相同

15. 难度：简单

下列物质的空间构型不同于其他物质的是

A.H₂O B.CS₂ C.BeCl₂ D.CO₂

16. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素，基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个，X、Y、Z都为第二周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法正确的是

A.元素W属于IIIB族，Z可以和W组成一种化合物W₂Z₅是常见的催化剂

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.X与Z形成的化合物是非极性分子

D.(ZXY)₂分子中X原子的杂化方式为sp，ZXY所形成的键角为180°

17. 难度：中等

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.Q元素的焰色反应为紫色

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.M和R形成的物质含有离子键和共价键

D.元素X、Y形成的化合物中只含有极性键

六、原理综合题

18. 难度：中等

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素，回答下列问题：

①基态铬原子的价电子排布式为____________。

②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe(CO)₅和Ni(CO)₄。

(i)电负性比较：C____________O（填“＞”或“＜”）。

(ii)写出与CO互为等电子体的分子的电子式____________（任写一种）。1 mol CO中含有____________mol σ键。

(iii)Ni(CO)₄的沸点为43℃，Fe(CO)₅的沸点为103℃，请说明Fe(CO)₅沸点更高的原因：____________。

③金刚石晶胞如图所示，A、B坐标参数分别为A(0，0，0)，B(1，1，1)，则距离A位置最近的原子坐标参数为____________。

④Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为____________。晶胞参数为428 pm，则晶体密度为____________g•cm⁻³。(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

七、单选题

19. 难度：中等

视黄醛(结构简式如图所示)的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，有关视黄醛的说法不正确的是(   )

A.分子式为C₂₀H₂₈O

B.能与乙酸发生酯化反应

C.能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.能发生加聚反应

20. 难度：中等

下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是

A.乙炔与溴化氢发生加成反应 B.乙烷与溴单质发生取代反应

C.乙烯与溴单质发生加成反应 D.乙烯与溴化氢发生加成反应

21. 难度：中等

下列有机物命名正确的是

A.2－乙基丙烷 B.1－甲基－1－丙醇

C.1，2，4－三甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯

22. 难度：简单

我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是

A.异戊二烯分子中所有原子不可能共平面

B.过程Ⅰ是加成反应

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香族化合物

23. 难度：中等

由下列实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A．		淀粉已完全水解
B．	鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出	硫酸铵能使蛋白质变性
C．	苯酚钠的水溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊	苯酚的酸性比碳酸弱
D．	苯中加酸性KMnO4溶液，溶液不褪色；甲苯中加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。	甲基对苯环性质有影响

A.A B.B C.C D.D

八、原理综合题

24. 难度：中等

磷酸氯喹等药物对新冠肺炎患者疗效显著，其中合成磷酸氯喹的中间体J的合成路线如下：

回答下列问题：

①J的分子式是__________；E的名称是__________。

②A→B的反应条件和试剂是__________；C→D的反应类型为__________。

③写出G→H的化学方程式__________。

④I中官能团的名称是__________。

⑤写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。

a.比I少2个氢原子；b.遇FeCl₃显紫色；c.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:1:2:2:4。

⑥已知R₁NH₂+R₂ClR₁NHR₂+HCl（R₁、R₂均为烃基），设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。__________