广西壮族自治区南宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B.乙烷的比例模型：

C.³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图：

D.过氧化氢的电子式：

2. 难度：简单

化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（    ）

A.石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油

B.生石灰、硅胶、P₂O₅等均可作食品干燥剂

C.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分

D.水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.14 g分子式为C_nH_2n的烃中含有的C-H键的数目为2 N_A

B.密闭容器中，0.1 mol N₂和0.3 mol H₂ 催化反应后分子总数为0.2 N_A

C.标准状况下，6.72 L三氯甲烷中含分子数为0.3 N_A

D.1 mol Fe粉与足量碘蒸气反应，转移电子数为3 N_A

4. 难度：简单

室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A.加入了少量Na₂O₂的水溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO

B.某无色酸性溶液中：Fe³⁺、NO、Ba²⁺、H⁺

C.加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、NO、SO、NH

D.通入足量CO₂的溶液中：H⁺、NH、Al³⁺、SO

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是(     )

A.少量Cl₂通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^－ =ClO^－+Cl^－+H₂O

B.向FeCl₃溶液中加入Cu：2Fe^3＋+3Cu=2Fe + 3Cu^2＋

C.室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2NO+2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

D.向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Al³⁺完全沉淀：Al³⁺+3OH^－+2Ba²⁺+2SO= Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

6. 难度：简单

某原电池的装置如图所示，总反应为H₂(g)+HgO(s)=H₂O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（　　）

A.正极反应为：HgO−2e⁻+H₂O=Hg+2OH⁻

B.放电结束后，溶液的碱性不变

C.标准状况下，每反应 2.24 L氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子

D.OH⁻通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

7. 难度：简单

下列化工生产原理、用途错误的是（    ）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠

②黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

③可用铝热反应在野外焊接钢轨

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

⑤制取粗硅的反应：SiO₂+CSi+CO₂↑

⑥工业上冶炼Ag：2Al+3Ag₂O6Ag+Al₂O₃

A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

8. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.1mol乙烷发生取代反应最多消耗3 mol Cl₂

B.CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物

C.等物质的量的CH≡CH与苯（C₆H₆）完全燃烧生成CO₂的量相等

D.乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同

9. 难度：中等

下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 （    ）   

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中	二者均褪色	二者褪色原理相同
B	甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液变红	生成的甲烷氯代物具有酸性
C	将红热的木炭与少量浓HNO3反应	产生红棕色气体	木炭一定与浓硝酸发生了反应
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象	铁粉将Fe^3+还原为Fe^2+

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中错误的是(  )

A.化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B.原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C.W、X组成的化合物X₂W₄中含有非极性键

D.W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

11. 难度：中等

下列关于有机化合物 和 的说法正确的是(   )

A. 一氯代物数目均有6种

B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应

C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

12. 难度：困难

已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是

A.乙烯和丙烯（C₃H₆） B.乙烷和苯 C.甲烷和乙烷 D.苯和甲烷

13. 难度：中等

下列关于同分异构体的说法正确的是

A.分子式为C₃H₆BrCl的有机物共4种(不考虑立体异构)

B.戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷的沸点最低

C.CH₃CH=CH₂存在顺反异构

D.的一氯代物有4种

14. 难度：中等

一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是（      ）

A.C₂H₆ B.C₂H₄ C.C₃H₄ D.C₄H₁₀

15. 难度：简单

烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：

烯烃被氧化的部位	CH2=	RCH=
氧化产物	CO2	RCOOH

由此推断分子式为C₄H₈的烯烃被酸性KMnO₄ 溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）

A.HCOOH和CH₃CH₂COOH B.CO₂ 和

C.CO₂ 和CH₃CH₂COOH D.CH₃COOH

16. 难度：困难

某澄清透明的溶液中可能含有：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、I^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L^－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：

下列说法正确的是(    )

A.样品溶液中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、I⁻、SO₄²⁻

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g

D.该样品溶液中是否存在Cl^－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

二、原理综合题

17. 难度：中等

（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是____。（填序号）

① CH₂=CH₂    ②CH₂=CHCH=CH₂    ③CH₃CH₂CH₂CH₃    ④  ⑤CH₃CH=CH₂   ⑥ 

（2） 按系统命名法命名：

① __________；

②_____________；

③ ___________。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；

（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O₂为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）

三、填空题

18. 难度：中等

氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH₃（g）5N₂（g）+6H₂O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。

a 反应速率v（NO）= v（H₂O）

b 容器内压强不再变化

c 容器内 N₂ 的物质的量分数不再变化

d 容器内 n（NO）∶n（NH₃）∶n（N₂）∶n（H₂O）= 6∶4∶5∶6

e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键

f 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）肼（N₂H₄）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

化学键	O—H	N—N	N—H	O=O	N≡N
键能kJ•mol^-1	467	160	391	498	945

则1 mol N₂H₄在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO₂（g）N₂O₄（g），NO₂的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N₂O₄ 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L^-1•s^-1。在第 5s 时，NO₂ 的转化率为_____。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a 升高温度            b 恒容时充入He（g）

c 恒压时充入He（g）     d 恒容时充入NO₂

（4）已知：2N₂O = 2N₂+O₂。不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁_____T₂（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，此时体系压强p=________（用p₀表示）。

四、工业流程题

19. 难度：中等

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂的流程如下：

(1)S在元素周期表中的位置是_______

(2)步骤②加Fe的目的是(用离子方程式表示)________；步骤③冷却的目的是_____。

(3)步骤②③④中，均需用到的操作是________。煅烧操作中用到的主要仪器是__________。

(4)由TiO₂制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：

写出制备TiCl₄的化学方程式_______。

(5)TiO₂可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________。

五、实验题

20. 难度：中等

某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。

Ⅰ.（定性实验）设计实验验证NH₃能还原CuO。请回答下列问题：

 

(1)试剂X为______。

(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_____(填接口的字母代号)。

(3)装置B的作用是______。

(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为__________。

(5)证明NH₃能与CuO反应的实验现象是______。

Ⅱ.（定量实验）为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃·yCu(OH)₂]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m₁ g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。

a NaOH溶液　    b 碱石灰　    c 氯化钙溶液　    d 浓硫酸

(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m₂ g，则xCuCO₃·yCu(OH)₂中 =________(列出表达式)