安徽名校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”，减少化石燃料的使用，能够减少温室效应

B.大力发展铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C.各种新型复合材料的使用，促进了我国高铁性能的提升

D.研制开发高效催化剂，提高水光解的反应速率，有利于开发氢能源

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子： B.Na的结构示意图：

C.Na₂S的电子式： D.二氧化碳的结构式：O=C=O

3. 难度：困难

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.lmol•L^-1NaHCO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、、OH^-

B.0.lmol•L^-1NaAlO₂溶液：K⁺、OH^-、Cl^-、

C.无色透明溶液中：Ca²⁺、Cu²⁺、Br^-、Cl^-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、、S^2-、Cl^-

4. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1molCl₂与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2N_A

B.120gNaHSO₄固体中含有的阳离子数为N_A

C.lLpH=3.0的草酸溶液含有H⁺数目为0.00lN_A

D.22.4L氨气完全溶于水中，所得溶液中NH₃•H₂O和微粒数目之和为N_A

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H⁺+=Ag⁺+NO↑+2H₂O

B.向MgCl₂溶液中滴加过量氨水：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

C.NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=2H⁺+2+NO

D.将Cu粉加入Fe₂(SO₄)₃溶液中：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

6. 难度：中等

在离子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，下列判断错误的是

A.m=4    R²⁺是还原剂 B.m=y    R³⁺是氧化产物

C.m=2    R²⁺是还原剂 D.m=y    H₂O是还原产物

7. 难度：困难

下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
B	测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH大于后者	S的非金属性比C强
C	将湿润的石蕊试纸伸入到甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体中	石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
D	向lmL0.1mol·L^-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.lmol•L^-1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol·L^-1CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

知识的迁移应用是高中化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是

A.Cl、I位于同一主族，铁与氯气反应生成FeCl₃，则与I₂反应也生成FeI₃

B.锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出

C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解

10. 难度：中等

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：困难

如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是

A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e^-+H₂O=CO₂+2H⁺

B.当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.00lmol氧气

C.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D.给传感器充电时，传感器内部H⁺将由B极向A极迁移

12. 难度：中等

氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，说明铜具有还原性

B.SiO₂+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO₂是氧化剂

C.NaC1O₃和Na₂SO₃按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl₂

D.由2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

13. 难度：中等

药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体，下列关于A的说法中正确的是

A.A的分子式为C₂₀H₂₆NO₆P B.在一定条件下，A可以发生加成和取代反应

C.A中所有原子可能都在同一平面 D.A最多可以和8molH₂加成

14. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（    ）

A.最简单氢化物的沸点：Y＞W

B.元素Y的最高化合价为+6价

C.原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

15. 难度：困难

我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用下将CO₂转化为CO。下列叙述中不正确的是

A.这一转化过程是将太阳能转化为化学能 B.该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应

C.该转变的总反应为2CO₂2CO+O₂ D.该新型催化剂可以改变CO₂转化为CO反应的焓变

16. 难度：中等

下列图示实验正确的是（    ）

A.制取蒸馏水

B.制取收集氨气

C.乙酸乙酯的制备

D.碳酸氢钠受热分解

17. 难度：困难

温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁＜V₂＜V₃）。下列说法正确的是

A.图中a点所示条件下v(正)=v(逆）

B.T°C时，a、b两点时反应的平衡常数K_a＜K_b

C.向b点体系中充入一定量NO₂，达到新平衡时，NO₂转化率将增大

D.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正）

18. 难度：中等

25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.酸性：HX<HY B.溶液中水电离的程度：a点=b点

C.溶液b点溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-) D.两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

二、结构与性质

19. 难度：中等

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl₃ 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl₃ 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO₃ 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

三、实验题

20. 难度：困难

POCl₃ 遇水强烈水【解析】
POCl₃+ 3H₂O = H₃PO₄ +3HCl，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行 POCl₃ 制备实验。

(1)小组同学在如下装置中分别加入三氯化磷、氯气、二氧化硫来制备 POC1₃， 产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl _2， 写出制备反应的化学方程式_______。

(2)仪器甲的名称是________。

(3)B中反应温度控制在60 ~ 65℃ ， 不能过高或过低的原因是__________。

(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POC1₃含量：准确称取4.00gPOCl₃产品，配成20.00mL溶液，置于锥形瓶中；加入20.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液。［已知：K_sp(AgC1)=3.2×l0^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12]

①滴定选用的指示剂是_________(填字母代号）；滴定终点的现象为___________。

A.FeCl₂    B. NH₄ Fe(SO₄)₂      C. 淀粉      D. 甲基橙

②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________。

③产品中 POC1₃的百分含量_______________(保留小数点后两位）。

四、原理综合题

21. 难度：中等

KIO₃是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)下列有关KIO₃ 的说法错误的是______________    。

a．既具有氧化性又具有还原性  b．属于强电解质    c．难溶于四氯化碳   d．名称为高碘酸钾

(2)利用“ KC1O₃ 氧化法”制备KIO₃ 工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂ 、Cl₂ 和 KCl 。该条件下，、、I₂ 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl₂”  排出的Cl₂ 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。

(3)KIO₃ 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。

②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

③与“电解法”相比，“KC1O₃ 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。

22. 难度：中等

化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe₂O₃，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数K_p是用平衡分压(平衡分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度］

①图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应________(填字母 a ， b 或 c) 。

②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1. 5mol CO， 并加入足量的 FeO， 只发生反应a：CO(g) + FeO(s)⇌CO₂ (g)+ Fe(s)， 则CO的平衡转化率为_________。

(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH₄ ( g ) 和 8mol FeO ( s ) 进行反应 b：CH₄ (g) + 4FeO(s)⇌4Fe(s)+ 2H₂O( g) +CO₂ ( g) 。反应起始时压强为 P₀，达到平衡状态时 ，容器的气体压强是起始压强的 2 倍。

①反应达平衡时 ，容器内气体的总物质的量为______mol;

②T℃下，该反应的K_p =________。

③若起始时向该容器中加入 0. 5mol CH₄ (g)， 2mol FeO(s)， 3mol H₂O(g)， 1. 5mol CO₂ (g)， 此时反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)一种微胶囊吸收剂 ，将煤燃烧排放的 CO₂ 以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有 Na₂CO₃ 溶液，其原理如下图所示。

①这种微胶囊吸收 CO₂ 的原理是_________(用离子方程式表示)。

②将解吸后的CO₂ 催化加氢可制取乙烯。

已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₁ =-1323kJ• mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)         △H₂= -483. 6kJ• mol^-1

则该过程的反应热为： 2CO₂ (g) +6H₂ (g)=C₂H₄(g) + 4 H₂O ( g)    △H₃ ＝_______。