河北省保定市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是

A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜

B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径

C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要

D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A.医用“钡餐”的化学式：BaCO₃

B.C1^－的结构示意图：

C.NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D.N₂的电子式：

3. 难度：简单

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

A.碱式滴定管 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管

4. 难度：简单

下列不能形成配位键的组合的是

A.Cu²⁺、NH₃ B.BF₃、NH₃ C.CH₄、Ag⁺ D.Co³⁺、CO

5. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.K⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^- B.H⁺、Cu²⁺、Br^-、

C.A1³⁺、Mg²⁺、、 D.、Na⁺、OH^-、

6. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A.可与银氨溶液反应，不与FeC1₃溶液发生显色反应

B.可与H₂反应，1mo1该物质最多消耗6mo1H₂

C.1mo1该物质与NaHCO₃溶液反应，最多消耗1mo1NaHCO₃

D.1mo1该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mo1NaOH

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.AlCl₃溶液中加入过量氨水：A1³⁺+3NH₃.H₂O=A1(OH)₃↓+3

B.碳酸钙溶于醋酸：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.铜溶于FeCl₃溶液：3Cu+2Fe³⁺=3Cu²⁺+2Fe

D.Ba(OH)₂溶液中加入过量NaHCO₃溶液：Ba²⁺++OH^-=BaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

已知某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，存在如下反应：

则下列推断不正确的是

A.符合上述转化关系的A的结构简式为CH₃COOC₂H₅

B.可利用E物质除去水壶中的水垢

C.可利用新制Cu(OH)₂悬浊液检验D中所含官能团

D.1mo1C与足量的Na反应，可生成11.2LH₂

9. 难度：中等

实验室用如图装置来制取Fe(OH)₂，关于该实验的说法中正确的是

A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂

B.引发B中产生Fe(OH)₂的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸

C.从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气

D.打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀

10. 难度：简单

储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为

A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nf

B.用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n²

C.元素周期表中，p区所含元素种类最多

D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述

二、多选题

12. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量	紫色消失	H2O2在该反应中作还原剂
B	溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是C12
C	向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振荡、静置	有机相呈红棕色，水相呈无色	Fe^2+的还原性大于Br^-
D	铝丝用砂纸打磨后，放入CuSO4溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

13. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mo1•L^-1的Na₂SO₄溶液含有2N_A个Na⁺

B.标准状态下，22.4L由CO和NO组成的混合气体中含有的氧原子总数为2N_A

C.1L1mo1•L^-1H₃PO₄溶液中含有的氢原子总数为3N_A

D.1mo1O₂与足量Na反应只生成Na₂O₂，钠失去2N_A个电子

四、多选题

14. 难度：中等

有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

15. 难度：简单

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.BF₃的键角为120° B.NH₃是三角锥形分子

C.SO₂是直线形分子 D.PC1₃是平面三角形分子

五、工业流程题

16. 难度：简单

三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeC1₃•6H₂O)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上1 mo1FeS₂ 被氧化转移11 mo1电子，则该反应的氧化产物为_____。

(2)“酸溶”不能用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_________。

(3)现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe²⁺ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用_______(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入_________(从上述试剂中选择，填标号)中， 若    ________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe²⁺ 。

(4)从FeCl₃溶液中得到FeC1₃•6H₂O 的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC1₃•6H₂O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中FeS₂ 的含量为__________(用含a、b的代数式表示)。

六、结构与性质

17. 难度：中等

元素周期表中的前四周期的部分元素如图所示，①～⑨为相应的元素。回答下列问题： 

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①～⑨元素中位于周期表ds区的元素有__________(填元素符号)。

(2)①、⑤两种元素形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型为_______杂化。

(3)三原子分子的立体构型有直线形和 V形两种，由以上原子形成的直线形三原子分子中，属于极性分子的是________(只写一种分子式，下同)，属于非极性分子的是_______。

(4)⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，也能与④的最简单氢化物形成配位数为4的络合物，该反应的化学方程式为____________。

(5)元素⑦与CO 可形成X(CO)₅ 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点 为103℃ ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体。

(6)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_________。

七、实验题

18. 难度：困难

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

八、结构与性质

19. 难度：中等

硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为________。

(2)常见含硫的物质有，，，该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。

(3)将过量的通入溶液中可以得到，中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是________。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则磷化硼晶体的密度为________。

九、有机推断题

20. 难度：中等

化合物H是一种超高性能纤维，有关H的合成路线如图(部分反应未注明条件)：

已知：①A、F的分子式分别为C₈H₈Cl₂、C₈H₆O₆；

②F →H 的反应为缩聚反应。

根据上述合成过程，回答下列问题：

(1)D中含有的官能团的名称为_________。

(2)C的结构简式为_____；1mo1C与足量银氨溶液反应可以生成________mo1Ag。

(3)A →B的化学方程式为__________；其反应类型是______。

(4)M与B互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有_________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为________。

a.分子中有苯环，且苯环上只有2个取代基

b.能与Na和NaOH反应，且完全反应时，等量的M消耗Na与NaOH的物质的量之比为2:1