河北省衡水市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应中Na₂O₂，只表现强氧化性的是

A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B.Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄

C.2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

D.5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑

2. 难度：中等

一种溶液中大量存在以下主要离子：、、Fe³⁺、H⁺、M，这些离子的物质的量之比为n()：n()：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2：3：1：3：1，则M离子可能是

A.S^2- B.Ca²⁺ C.Cl^- D.Mg²⁺

3. 难度：中等

ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的个数之比为（    ）

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

4. 难度：中等

下列各离子组合在指定条件下能够常量(浓度大于0.01mol·L^-1)共存的是

	溶液外观	离子浓度或pH	离子组
A	无色	水电离c(OH^-)=1×10^-10mol·L^-1	Br^-、I^-、、Al^3+
B	透明	pH=2	、K^+、、Mg^2+
C	透明	pH=13，c()=1×10^-2mol·L^-1	[Ag(NH3)2]^+、Na^+、OH^-、
D	淡蓝色	水电离c(OH^-)=1×10^-10mol·L^-1	、Cu^2+、Fe^3+、Cl^-

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

用足量的CO还原某金属氧化物，得到76.8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A.FeO B.Fe₂O₃ C.CuO D.Cu₂O

6. 难度：中等

下列物质的制备方法中正确的是

A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳

B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

C.在MnO₂固体中滴入3%H₂O₂制备氧气

D.实验室中用铁和稀硝酸制备H₂

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.硅广泛用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

C.因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄褪色

D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成

8. 难度：简单

下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是

A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的

C.反应③是造成大气中CO₂浓度逐渐升高的主要原因 D.反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施

9. 难度：中等

下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是

A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe²⁺

B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉

C.某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有

D.只用盐酸不能区别Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄四种溶液

10. 难度：中等

下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO₃)：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C.实验室用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=+

D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

11. 难度：中等

足量的Cu和1 mol·L^－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 mol·L^－1，则溶液中c(H^＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(    )

A.0.2 mol·L^－1

B.0.8 mol·L^－1

C.0.6 mol·L^－1

D.0.4 mol·L^－1

12. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SiO₂SiCl₄Si

B.FeS₂SO₂H₂SO₄

C.N₂NH₃NH₄Cl(aq)

D.MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

13. 难度：中等

下列“实验结论”与“实验操作和现象”相符合的一组是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于的酸性
B	在溶液中滴加酸化的溶液，浅绿色变黄色	具有氧化性
C	向废蚀刻液X中加入少量铁粉，铁粉溶解，未出现红色固体	X中一定不含
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落下来	氧化铝的熔点高于铝的熔点

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O₂ B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

15. 难度：中等

在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO₂增多、石灰石沉积

B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO₂溶解，沉积少

C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO₃(s)+H₂O(l)+CO₂(aq)===Ca(HCO₃) ₂(aq)

D.海水呈弱碱性，大气中CO₂浓度增加，会导致海水中浓度增大

16. 难度：中等

下列说法错误的是

A.铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料

B.用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色

C.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

D.钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

17. 难度：中等

下列有关物质性质与用途对应关系合理的是

A.硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色

B.浓H₂SO₄有脱水性，可用作干燥剂

C.NaHCO₃能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

D.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

18. 难度：困难

如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A.B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀

B.H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B

C.G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离

D.F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2

19. 难度：中等

明矾的化学式为KAl(SO₄)₂∙12H₂O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则

A.有可能产生两种沉淀 B.不可能立即出现沉淀

C.不可能只有一种沉淀 D.有可能变为澄清溶液

20. 难度：中等

国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是

A.S₂与S₈互为同位素

B.汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银

C.硫在自然界中只有化合态形式

D.加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS

21. 难度：中等

高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B.酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀

C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D.氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液

22. 难度：中等

SO₂属于严重的大气污染物，可用H₂与SO₂高温反应消除SO₂的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是

A.SO₂排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

B.可用CuSO₄溶液检验是否有X气体生成

C.在100℃～200℃温度时发生的是置换反应

D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO₂

23. 难度：简单

检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A.碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)₂，砖红色沉淀

B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)₂，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C.新制Cu(OH)₂，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D.碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)₂，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

24. 难度：中等

下列化学方程式或离子方程式正确的是(    )

A.用醋酸去除水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B.甲醛与足量新制Cu(OH)₂浊液反应：HCHO+2Cu(OH)₂HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br₂+HBr

D.将CO₂通入苯酚钠溶液：2+CO₂+H₂O→2+Na₂CO₃

25. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析中正确的是

A.K₃C₆₀晶体中既有离子键又有极性键 B.K₃C₆₀晶体的熔点比C₆₀晶体的熔点低

C.该晶体熔化时能导电 D.C₆₀分子中碳原子采取sp³杂化

二、原理综合题

26. 难度：困难

锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO₂，含有WO₃、SiO₂、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:

通过查阅资料，获得如下信息:

a.SnO₂难溶于稀盐酸；b.CaWO₄难溶于水。

请回答下列问题:

(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。

(2)工业中常用过量氨水吸收SO₂尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na₂CO₃溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。

(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。

(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl₃溶液将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺，再用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺。现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。