| 1. 难度：简单 | |
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直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是 A.风力 B.天然气 C.电力 D.水力
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染 B.大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化 C.废旧电池不会造成污染可随意丢弃 D.SO2、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应属于吸热反应的是 A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应 C.氢氧化钠与稀盐酸反应 D.钠与水反应
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质含有离子键的是 A.H2O2 B.KCl C.H2S D.HF
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| 5. 难度：简单 | |
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以下有机反应中，属于取代反应的是 A.乙烯与氯化氢反应 B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应 C.乙醇在氧气中燃烧 D.丙烯合成聚丙烯的反应
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| 6. 难度：简单 | |
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以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质 C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
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| 7. 难度：简单 | |
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以下过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解
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| 8. 难度：简单 | |
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已知某元素的一种原子为 A.该原子的中子数为24 B.该原子的核外电子数为13 C.该原子与
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| 9. 难度：简单 | |
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在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为 A.1.6mol/(L·s) B.0.8 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.2 mol/(L·s)
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| 10. 难度：中等 | |
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哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H2 A.N2将完全转化为NH3 B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.正反应和逆反应的速率都为零
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质分子中，属于正四面体结构的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是 A.金属钠 B.溴水 C.四氯化碳 D.酸性高锰酸钾溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是 A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3
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| 14. 难度：简单 | |
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下列化学用语错误的是 A.苯的分子式：C6H6 B.Cl-离子的结构示意图： C.CO2的结构式：O=C=O D.羧基的结构简式：—COOH
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是 A.随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加 B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小 C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强 D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组性质的比较正确的是 A.酸性：HClO4 < H2SiO3 B.碱性： NaOH >Mg（OH）2 C.氢化物的稳定性：SiH4 >CH4 D.单质的还原性： K> Rb
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| 17. 难度：简单 | |
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天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是 A.维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B.维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量 C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量
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| 18. 难度：简单 | |
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极发生氧化反应 B.铜片上有H2逸出 C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的SO
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| 19. 难度：中等 | |||||||||
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化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是
A.H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低 B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成 C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D.每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量
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| 20. 难度：中等 | |
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空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:
下列说法正确的是 A.①是用Cl2将海水中的Br-还原 B.②的离子反应为SO2+ Br2+H2O=2H+ +SO C.③中主要发生的是置换反应 D.用酒精萃取精溴中的单质溴
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| 21. 难度：中等 | |
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图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题
（1）元素C在周期表的位置是_______ （2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______ （3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。 （4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。 （5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______ （6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||
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某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。
已知部分金属离子沉淀的pH如下表:
回答以下问题: (1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜ pH＜____。 (2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和 _______(填化学式)。 (3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。 A. 物理分离法 B. 电解法. C. 热还原法 D. 热分解法 (4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：
(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。 (2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。 (3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。
(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。 (5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。
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| 24. 难度：中等 | |
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甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。 I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g） （1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。 （2）下列措施能提高正反应速率的是_______ （填正确答案的字母）。 A 降低温度 B 增加CO2的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇
II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2 3O2+12H++12e-=6H2O （3）该装置的负极是电极______ （填“A”或“B”）；c处通入的物质是________ （ 填“CH3OH”或“O2”）。 （4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______ （5）当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）
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