四川省遂宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是

A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

D.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

2. 难度：简单

下列含有共价键的离子化合物是

A.KCl B.C₂H₅Br C.H₂O₂ D.Na₂SO₄

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A.和是同位素，核反应属于化学变化

B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等

C.2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

D.钯(Pd)元素的原子序数为46，钯是第4周期元素

4. 难度：中等

下列过程属于物理变化的是

A.油脂水解 B.石油的裂化 C.煤的干馏 D.石油的分馏

5. 难度：简单

下列关于化学反应的说法正确的是

A.加入催化剂一定能加快化学反应速率

B.化学反应的速率主要由反应物性质决定

C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

6. 难度：中等

关于碱金属的叙述中正确的是

A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强

C.其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强

D.其单质均能在O₂里燃烧生成过氧化物

7. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L^﹣1降到1.2mol·L^﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L^﹣1降到0.3mol·L^﹣1所需要的时间为

A.小于8s B.等于8s C.大于8s D.无法判断

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.SO₂具有氧化性，所以可用于漂白纸浆

B.氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH

C.CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

D.分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

9. 难度：中等

某有机物M的结构简式为CH₃CH=CHCH₂CH₂OH，下列有关说法正确的是

A.加热时能与CuO发生氧化反应

B.1molM与足量Na完全反应能生成1molH₂

C.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B.工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝

C.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

D.实验室可用稀HNO₃与金属Al反应制氢气

11. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷

B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体

C.酶是生物体内重要的催化剂

D.苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯

12. 难度：简单

下列有关能量变化的说法正确的是

A.化学反应中的能量变化只有热量变化

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.反应条件是加热的反应都是吸热反应

13. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

A.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

B.同主族中W的气态氢化物稳定性最强

C.X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族

D.用电子式表示YZ的形成过程为：

14. 难度：中等

醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是

A.乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸

B.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体

C.乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物

D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

15. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生

B.两烧杯中的SO₄^2-均向铜片移动

C.产生气泡的速度甲比乙快

D.甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小

16. 难度：中等

把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是

A.30mL2mol.L^-1的X溶液 B.20mL1mol.L^-1的X溶液

C.10mL4mol.L^-1的X溶液 D.10mL3mol.L^-1的X溶液

17. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（    ）

A.FeO B.Fe C.Cu D.Fe₃O₄

18. 难度：简单

下列离子方程式书写不正确的是

A.向FeCl₂溶液中通入Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^-＋O₂↑

C.向NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液：OH^-＋=H₂O＋

D.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

19. 难度：中等

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是

A.电极b的反应式为O₂+4e^－=2O^2－

B.瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能

C.瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O^2－由电极a流向电极b

D.当b极有22.4LO₂参加反应时，转移电子的数目为4N_A

20. 难度：中等

实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是(      )         

A. 以MnO₂、浓盐酸为原料，制备Cl₂

B. 以Na₂SO₃固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO₂

C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH₃

D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

二、有机推断题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)①的元素名称是___________，⑧的元素符号是___________，⑦单质的电子式为___________。

(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为___________；请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目：___________

(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是___________。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是___________

(4)⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为___________

三、原理综合题

22. 难度：中等

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	60	200	424	536	592

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A. NaCl溶液   B. KNO₃溶液C. CH₃COONa溶液   D.CuSO₄溶液

(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t₁min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。

②0～t₁min内，X的转化率为___________。

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成3molY的同时消耗2molX

四、实验题

23. 难度：中等

“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。

(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________

五、原理综合题

24. 难度：中等

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。

(1)称取铁钉(碳素钢)15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中是否含有Fe^2＋，应选择加入的试剂为___________(选填序号)。

a．酸性KMnO₄溶液  b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水           d．KSCN溶液和氯水

②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。据此推知气体Y中SO₂的体积分数为___________。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(2)写出产生CO₂的化学方程式：___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，装置G中试剂的作用是___________。

(4)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

(5)已知该实验中气体的流速为4L/min，从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO₄溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________g/L。(己知KMnO₄被还原的产物通常为Mn^2＋)