四川省成都市成华区2019-2020学年高一下学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.相对原子质量

2. 难度：中等

既有离子键又有非极性共价键的化合物是

A.Na₂O₂ B.NaOH C.CaBr₂ D.HF

3. 难度：中等

下列分子的电子式书写正确的是（    ）

A.MgCl₂： B.Na₂O：

C.CO₂： D.CCl₄：

4. 难度：中等

与“自制蒸馏水”原理相仿的是

A.煤干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.石油裂解

5. 难度：中等

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

A.CO₂ B.NH₃ C.NO₂ D.Cl₂

6. 难度：简单

放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是

A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核

7. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（    ）

A.2NaCl(熔融) 2Na+↑ B.

C.  D.

8. 难度：中等

化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B.玻璃容器可以长期盛放各种酸

C.用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水 D.将废电池深埋，可防止重金属污染

9. 难度：简单

下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是

A. HClO  Na₂O₂    B. CO₂  Cl₂    C. 活性炭  HClO    D. 活性炭  Na₂O₂

10. 难度：中等

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

C.为了提高SO₂的转化率，可适当提高O₂的浓度

D.在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.HD、CuSO₄·5H₂O都是化合物

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.NaHSO₄在溶液中能电离出H⁺,所以NaHSO₄是酸

D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

12. 难度：简单

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E₁、E₂均为正值)，下列说法正确的是

A.该反应吸收的能量为(E₁-E₂)

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

B.熔融的氯化钠是能导电的电解质

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

D.在pH=1的溶液中，Mg²⁺、Fe²⁺、、能共存

14. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.7.8gNa₂O₂与足量酸性KMnO₄溶液反应，转移的电子数为N_A

B.36g由³⁵Cl和³⁷Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N_A

C.25℃时，pH=12的氨水中所含OH^-的数目为0.01N_A

D.1mol甲基(-CH₃)中含有的电子数为9N_A

15. 难度：中等

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是(   )

A.①中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性 B.②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C.③中石蕊溶液变红后不褪色 D.为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

16. 难度：简单

A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(   )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

17. 难度：中等

下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A.将炭块磨成炭粉用于燃烧

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸

C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

18. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂↑

B.向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu＋8H⁺＋2＝Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C.往氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3OH^-＝Al(OH)₃↓

D.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca²⁺+2OH^-+2=CaCO₃↓+2H₂O+

19. 难度：中等

已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是(   )

A.分子式为C₆H₁₁O₄ B.既能发生取代反应，又能发生加成反应

C.可与酸性KMnO₄溶液反应 D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应

20. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe^3^＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C	Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源	Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D	浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜	KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

A.A B.B C.C D.D

二、有机推断题

21. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：

(1)元素 C 在周期表中的位置是________。

(2)元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。化合物 E₂D₂中阴阳离子数目之比为_________。

(3)元素 F 的氢化物与 F 元素的一种氧化物发生反应，得到 F 的单质，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1。其反应的化学方程式为_____。

(4)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：____。

(5)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极的电极反应式为_____。

(6)CG₃ 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____，举例说明该酸的一种用途__。

三、实验题

22. 难度：中等

某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

实验步骤如下：

(1)制备 NH₄SCN 溶液：CS₂+2NH₃ NH₄SCN+H₂S。该反应比较缓慢。

①实验前，应进行的操作是_____。三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和催化剂， 三颈烧瓶的下层 CS₂ 液体必须浸没导气管口，目的是______。

②实验开始时打开 K₁，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为____，装置 C 的作用可能是_____。

(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K₁，打开 K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_____。

(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO₃)₃ 溶液，用 0.1000mol/LAgNO₃ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消 AgNO₃ 标准溶液 20.00mL。

①滴定时发生的离子反应为 SCN^-+Ag⁺= AgSCN↓，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_______。

②KSCN 的质量分数为___________。

四、原理综合题

23. 难度：中等

I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____    (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_____。

(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。

II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。

(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I⁻，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为__。

(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是：5I⁻++6H⁺=3I₂ +3H₂O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_____。萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。

a.100 mL 苯       b.10 mL 乙醇      c.10 mL CCl₄

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

24. 难度：中等

石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题：   

 

(1)步骤②所用试剂X为____(写化学式)，D的官能团名称是_____；

(2)F的结构简式为_____，步骤①的反应类型:______；

(3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件)：步骤③_____； 步骤④_____；

(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答

①请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是___(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。

②当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

③分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：

在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①____，③____。

④写出分子式为C₄H₈O₂且能与NaHCO₃反应放出二氧化碳的可能的同分异构体的结构简式：___。